水溶液中的离子平衡盐类的水解.pptx

选修(4)

第三章水溶液中的离子(lízǐ)平衡用PH计分别测定(cèdìng)

CH3COONaNa2CO3NH4ClAlCl3NaClK2SO4

溶液的酸碱性。盐溶液盐溶液盐溶液盐溶液CH3COONa=CH3COO-+Na+小结在强碱(qiánɡjiǎn)弱酸盐溶液中NH4Cl=NH4++Cl-小结在强酸(qiánɡsuān)弱碱盐溶液中总结(zǒngjié)一、定义:在盐溶液中，盐电离出的离子（弱酸阴离子或弱碱阳离子）跟水所电离出的H+或OH-结合生成(shēnɡchénɡ)弱电解质分子的反应就叫做盐类的水解。1、判断(pànduàn)下列盐溶液的酸碱性。(NH4)2SO4FeSO4KNO3K2CO32、等物质的量浓度相同体积的酸HA与碱NaOH混合后，溶液的酸碱性是：二、水解(shuǐjiě)的特点：三、水解反应的方程式书写(shūxiě)弱酸(ruòsuān)酸式盐的性质盐类水解(shuǐjiě)的相互促进推导(tuīdǎo)总的水解方程式【讨论(tǎolùn)总结】四、水解平衡的影响(yǐngxiǎng)因素③、同一弱酸(ruòsuān)对应的盐弱酸、弱碱对应的酸碱性强弱(qiánɡruò)比较（二）外因(wàiyīn)：压强与催化剂对水解平衡无影响思考(sīkǎo)：填表:CH3COONa溶液改变下列条件,填写(tiánxiě)变化情况:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-

【思考(sīkǎo)讨论】【思考(sīkǎo)讨论】【思考(sīkǎo)讨论】【思考(sīkǎo)讨论】(五)、溶液(róngyè)中微粒浓度[Na+]+[H+]=[CH3COO-]+[OH-]HCO3-+H2OH2CO3+OH-Na2HPO4溶液(róngyè)Na2S溶液(róngyè)【巩固(gǒnggù)讨论】【巩固(gǒnggù)练习】【巩固(gǒnggù)练习】三、盐类水解(shuǐjiě)的应用3溶液中有关微粒的浓度(nóngdù)关系式正确的是（)
（A）c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H+)>c(OH-)
（B）c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CO32-)+c(HCO3-)
（C）c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)
（D）c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(OH-)
（E）c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)2、在Na2S的水溶液中存在着多种离子(lízǐ)和分子，下列关系不正确的是（）
(A)c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)
(B)c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(S2-)+c(HS-)
(C)c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)
(D)c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)3、工农业生产(shēngchǎn)和日常生活中的应用:④双水解的应用(yìngyòng)—泡沫灭火器的原理。又如Na2S溶液(róngyè)和AlCl3溶液(róngyè)混合FeCl3溶液(róngyè)和NaHCO3溶液(róngyè)混合常见的水解(shuǐjiě)相互促进的反应有:
(1)配置(pèizhì)下列溶液应注意那些问题?
FeCl3
FeCl2
Na2S
SnCl2(4)、某些盐的无水物，不能用蒸发溶液或灼烧(zhuóshāo)晶体的方法制取(5)、解释(jiěshì)某些现象或事实学习(xuéxí)盐类水解的关键：由于盐类存在水解，不考虑水解不行；由于盐的水解程度(chéngdù)很小，处处考虑水解也不行。那么，哪些场合应考虑水解？哪些场合不考虑水解呢？氧化还原(huányuán)反应练习、AlCl3溶液中Al3+水解

有哪些措施可以改变Al3＋的水解程度？练习（1）现有的0.1mol/L纯碱溶液，纯碱溶液呈碱性的原因(yuányīn)是（用离子方程式表示）：（3）设计一个简单的实验方案(fāngàn)验证纯碱水解是吸热反应。下面提到的与盐的水解无关的正确(zhèngquè)说法是：()
①明矾可以做净水剂;
②实验室配制FeCl3溶液时往往在FeCl3溶液中加
入少量的盐酸
③用NaHCO3和Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂;
④在NH4Cl溶液中加入金属镁会产生氢气;
⑤草木灰与氨态氮肥不能混合施用;
⑥比较NH4Cl和Na2S等某些盐溶液的酸碱性练一练：练一练：练一练：例题(lìtí)分析334、某溶液可能含有Na+、Mg2+、H+、Cl-、HCO3-、
OH-、NO3-，加Al产生氢气(qīnɡqì)，分析溶液组成情况。注意：强酸与弱碱的反应(fǎnyìng)情况5、10mL、0.1mol