人教版高一化学选四 水溶液中的离子平衡 盐类的水解教案.docx

第三章金属及其化合物
第三节用途广泛的金属材料
一、考点、热点回顾
【知识与技能】
1. 通过本节课的学习学生能根据盐的类型判断溶液的酸碱性。 
2.通过本节课的学习学生能理解盐类的水解对溶液酸碱性的影响。 
3.通过本节课的学习学生理解盐类水解的本质。
重点：盐类水解的本质 
难点：盐类水解方程式的书写和分析
二、典型例题【目标落实】
【知识网络】

板块2：
探寻盐类的水解的本质
任务1.3：寻找盐溶液的酸碱性与盐类型间的关系
任务1.2：通过交流讨论、回忆旧知对盐类重新进行分类
活动1.1.1：找7名同学做实验，用PH试纸计测定其中七种盐的酸碱性（七种盐为：NaCl,Na2CO3,NaHCO3,NH4Cl,
Na2SO4,CH3COONa,(NH4)2SO4）

活动1.3.1：对实验结果进行讨论分析，归纳分析出盐溶液的酸碱性与盐的类型间的关系
活动1.2.1：对学生进行头脑风暴，讨论盐的不同种的分类，提出新的分类标准——根据生成盐所对应的酸和碱的强弱，并对所学过的盐进行分类。
任务2.1：通过思考、讨论探寻盐溶液呈酸碱性的原因
活动2.1.1：经过讨论，思考，再给出表格（课本P55）思考、讨论——盐溶液呈酸碱性的原因
任务2.2：结合电离的知识、通过微观层面的分析得出盐类的水解的概念和本质
活动2.2.1：结合电离的知识、通过微观层面的分析得出盐类的水解的概念和本质并进行练习：分析具体盐溶液的酸碱性

任务2.3：盐类的水解的定义及其特点
活动2.3.1：学生分析总结盐类水解的定义及特点，做相关练习
板块1：
寻找盐类的水解的规律
任务1.1：通过探究实验，测定不同盐溶液的酸碱性

盐类的水解（通过师生实验互动）
结论：盐溶液不一定都显中性，有的呈酸性，有的呈碱性。
盐类的水解（只有可溶于水的盐才水解）
1、盐类水解规律：
①有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解；谁强显谁性，两弱相促进，两强不水解。
②多元弱酸根，浓度相同时正酸根比酸式酸水解程度大，碱性更强。(如:Na2CO3＞NaHCO3)
③弱酸酸性强弱比较：
A、同主族元素最高价含氧酸的酸性递减，无氧酸的酸性递增（利用特殊值进行记忆。如酸性：HF<HCl；HNO3>H3PO4）
B、饱和一元脂肪酸的碳原子数越小，酸性越强（如HCOOH>CH3COOH）
C、一些常见的酸的酸性：HClO、HAlO2、苯酚为极弱酸；醋酸>碳酸；磷酸和H2SO3为中强酸；HClO4为最强含氧酸等。
（1）下列物质不水解的是；水解呈酸性的是；水解呈碱性的是
①FeS②NaI③NaHSO4④KF⑤NH4NO3⑥C17H35COONa
（2）浓度相同时，下列溶液性质的比较错误的是（13）
①酸性：H2S>H2Se②碱性：Na2S>NaHS③碱性：HCOONa>CH3COONa
④水的电离程度：NaAc<NaAlO2⑤溶液的pH：NaHSO3<Na2SO4<NaHCO3<NaClO
2、盐类水解的特点：（1）可逆（2）程度小（3）吸热
下列说法错误的是：D
A、NaHCO3溶液中碳元素主要以HCO3-存在；
B、Na2CO3溶液中滴加酚酞呈红色，加热红色变深；
C、NH4Cl溶液呈酸性这一事实能说明氨水为弱碱；
D、在稀醋酸中加醋酸钠固体能促进醋酸的电离。
3、影响盐类水解的外界因素：
①温度：温度越高水解程度越大（水解吸热）
②浓度：浓度越小，水解程度越大（越稀越水解）
③酸碱：促进或抑制盐的水解（H+促进阴离子水解而抑制阳离子水解；OH-促进阳离子水解而抑制阴离子水解）
Na2CO3溶液呈碱性原原因用方程式表示为；能减少Na2CO3溶液中CO32-浓度的措施可以是（）
①加热②加少量NaHCO3固体③加少量(NH4)2CO3固体
④加少量NH4Cl⑤加水稀释⑥加少量NaOH
4、酸式盐溶液的酸碱性：
①只电离不水解：如HSO4-
②电离程度＞水解程度，显酸性（如:HSO3-、H2PO4-）
③水解程度＞电离程度，显碱性（如：HCO3-、HS-、HPO42-）
写出NaH2PO4溶液中所有的水解和电离方程式
，并指示溶液中[H3PO4]、[HPO42-]与[H2PO4-]的大小关系。
5、双水解反应：
（1）构成盐的阴阳离子均能发生水解的反应为双水解反应（即弱酸弱碱盐）。双水解反应相互促进，水解程度较大，有的甚至水解完全。其促进过程以NH4Ac为例解释如下：
NH4Ac==NH4++Ac-NH4++H2ONH3·H2O+H+Ac—+H2OHAc+OH-
两个水解反应生成的H+和OH—反应生成水而使两个水解反应的生成物浓度均减少，平衡均右移。
（2）常见的双水解反应完全的为：Fe3+、Al3+与AlO2-、CO32-(HCO3-)、S2-(HS-)、SO32-(HSO3-)；其特点是相互水解成