水溶液中的离子平衡 ——盐类的水解及应用.pdf

水溶液中的离子平衡——盐类的水解及应用知识点一盐类的水解及其规律1．盐类的水解2．水解方程式的书写(1)多元弱酸盐水解：分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解。例如：NaCO的水解离子方程式：23CO2－＋HOHCO－＋OH－。323(2)多元弱碱盐水解：方程式一步写完。例如：FeCl的水解离子方程式：3Fe3＋＋3HOFe(OH)＋3H＋。23(3)阴、阳离子相互促进水解：水解程度较大，书写时要用“===”“↑”“↓”等。例如：NaHCO与AlCl混合溶液的反应离子方程式：Al3＋＋3HCO－===Al(OH)↓＋3CO↑。333323．水解的规律有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。是否溶液的酸盐的类型实例水解的离子水解碱性强酸强碱盐NaCl、KNO否－中性3强酸弱碱盐NHCl、Cu(NO)是NH＋、Cu2＋酸性4324CHCOO－、弱酸强碱盐CHCOONa、NaCO是3碱性323CO2－34．酸式盐溶液酸碱性的判断(1)强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液一定显酸性，如：NaHSO===Na＋＋H＋＋SO2－。441欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网，如有侵权请联系删除！我们将竭诚为您提供优质的文档！(2)弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。如NaHCO溶液中：3HCO－H＋＋CO2－(次要)33电离程度小于水解程度，溶液显碱性HCO－＋HOHCO＋OH－(主要)3223使c(OH－)＞c(H＋)，溶液显碱性同理NaHS溶液、NaHPO溶液亦显碱性24如NaHSO溶液中：3HSO－H＋＋SO2－(主要)33电离程度大于水解程度，溶液显酸性HSO－＋HOHSO＋OH－(次要)3223使c(H＋)＞c(OH－)，溶液显酸性同理NaHPO溶液亦显酸性24电离程度等于水解程度弱酸弱碱盐CHCOONH水解后，其水溶液接近于中性345．水解常数与电离常数的关系MA表示强碱弱酸盐，则A－水解的离子方程式为A－＋HOHA＋OH－，K＝2hcHAcOH－cHAcH＋cOH－K＝＝W(K为HA的电离常数)cA－cA－cH＋Kaa由于HA电离出的A－与H＋浓度近似相等，平衡时c(HA)又可看成是c(HA)溶液的浓度c，c2H＋则K＝，c(H＋)＝c·Kmol·L－1。acaK同理：强酸弱碱盐(如NHCl)的水解常数与弱碱电离常数(K)之间的关系：K＝W。4bhKb【即时巩固】1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐(×)(2)酸式盐溶液可能呈酸性，也可能呈碱性(√)(3)已知酸性：HF>CHCOOH，所以等浓度的CHCOONa的碱性强于NaF(√)33(4)常温下，pH＝10的CHCOONa溶液与pH＝4的NHCl溶液，水的电离程度相同(√)34(5)常温下，pH＝11的CHCOONa溶液与pH＝3的CHCOOH溶液，水的电离程度相同(×)33(6)向NaAlO溶液中滴加NaHCO溶液，有沉淀和气体生成(×)232．按要求书写离子方程式。(1)AlCl溶液呈酸性：____________________________________________________。32欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网，如有侵权请联系删除！我们将竭诚为您提供优质的文档！(2)NaCO溶液呈碱性：_________________________________________________。23(3)将NaHCO溶液与AlCl溶液混合：______________________________________33________________________________________________________________________。(4)实验室制备Fe(OH)胶体：______________________________________________。3(5)NaHS溶液呈碱性的原因：_____________________________________________。(6)对于易溶于水的正盐MR溶液，若pH>7，其原因是__________________(用离子方程nm式说明，下同)；若pH＜7，其原因是________________________________________。答案：(1)Al3＋＋3HOAl(OH)＋3H＋23(2)CO2－＋HOHCO－＋OH－(主)、HCO－＋HOHCO＋OH－(次)3233223(3)Al3＋＋3HCO－===Al(OH)↓＋3CO↑332△(4)Fe3＋＋3HOFe(OH)(胶体)＋3H＋2=====3(5)HS－＋HOHS＋OH－22(6)Rn－