水溶液中的离子平衡之盐类的水解.pptx

1盐溶液1.有些盐溶液呈中性，有些盐溶液呈酸性，而有些盐溶液呈碱性。

2.强酸(qiánɡsuān)强碱盐溶液呈____，强酸(qiánɡsuān)弱碱盐溶液呈____，强碱弱酸盐溶液呈_______。【讨论(tǎolùn)】【讨论(tǎolùn)】探究二：不同类盐溶液呈现(chéngxiàn)不同酸碱性的原因思考(sīkǎo)：

的CH3COONa溶液中CH3COO—浓度是否为？

2.1mol/L的Na2S溶液中，c(Na+)=2c(S2-)吗？通过以上(yǐshàng)的分析，你能总结出盐溶液呈酸碱性的实质吗？有弱才水解(shuǐjiě)，
越弱越水解(shuǐjiě)，
谁强显谁性。水解反应属于离子反应。
盐水解反应的程度一般(yībān)是很小的。
水解的实质：促进了水的电离1.物质的量浓度(nóngdù)相同的下列溶液中，符合按pH值由小到大顺序排列的是
A.Na2S、Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl
B.Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl
C.(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2S
D.NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2S、NaNO31.盐类水解的程度一般是很小的，通常用“”表示，同时无沉淀和气体产生。
2.多元弱酸的酸根离子(lízǐ)水解是分步进行的，第一步水解程度比第二步程度大，故相同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，Na2CO3溶液碱性比NaHCO3强。
3.多元弱碱的阳离子(lízǐ)水解过程也是分步进行的，为书写方便，通常合写成一步。
4.多元弱酸的酸式酸根离子(lízǐ)，既能电离又能水解，溶液的酸碱性决定于二者程度的相对大小。写出NH4Cl、Al2(SO4)3、NaF、Na2CO3、NaHCO3、Na2S、(NH4)2SO4的水解(shuǐjiě)离子方程式。一、主要因素：盐本身的性质(内因(nèiyīn))
盐与水生成弱电解质的倾向越大(弱电解质的电离常数越小)，则水解的程度越大。“越弱越水解(shuǐjiě)”

[例1]酸性：HAc＞H2CO3＞HClO

水解(shuǐjiě)程度：NaAc＜Na2CO3＜NaClO

溶液碱性:NaAc＜Na2CO3＜NaClO

[例2]比较同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液的pH.二、外界条件：温度，浓度(nóngdù)，外加酸碱2.溶液的酸碱度
溶液的酸碱度可以抑制或促进盐的水解。
例：

加酸：H+与OH-反应生成水，降低了生成物浓度，平衡向水解方向(fāngxiàng)移动。即促进了CH3COONa的水解。
加碱：增加了OH-浓度，使平衡向逆反应方向(fāngxiàng)移动，即抑制了CH3COONa的水解。3.温度

盐类水解(shuǐjiě)的逆反应是中和反应，则盐类的水解(shuǐjiě)反应是热反应。

升温，水解(shuǐjiě)平衡向反应方向移动。
例：将Na2CO3溶液升高温度，溶液的pH如何变化？1.判断盐溶液的酸碱性和比较盐溶液酸碱性的强弱时，通常需考虑盐的水解。
如：相同(xiānɡtónɡ)条件，相同(xiānɡtónɡ)物质的量浓度的下列七种溶液：Na2CO3、NaAc、Na2SO4、NaHCO3、NaOH、(NH4)2SO4、NaHSO4等溶液，pH值由大到小的顺序为：
NaOH＞Na2CO3＞NaHCO3＞NaAc＞Na2SO4＞(NH4)2SO4＞NaHSO42.比较盐溶液中各离子浓度的相对大小时，当盐中含有易水解的离子，需考虑盐的水解。

练：25℃时，在浓度均为1mo/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，若测得其中c(NH4+)分别为a、b、c（单位(dānwèi)为mol/L）,则下列判断正确的是（）
A.a=b=cB.c>a>b
C.b>a>cD.a>c>b3.判断溶液中离子(lízǐ)能否大量共存
弱酸根离子(lízǐ)与弱碱阳离子(lízǐ)在水溶液中互相促进水解，水解程度增大。有些水解反应不能完全进行，这些离子(lízǐ)能够共存；有些水解反应能完全进行则称为“双水解反应”。
如：完全双水解例举：
①Al3+与CO32－(HCO3－)、S2－(HS－)、ClO－、AlO2－
②Fe3+与CO32－(HCO3－)、ClO－、AlO2－等。
③NH4+与SiO32－、AlO2－灭火器原理(yuánlǐ)4.选择制备盐的途径时，需考虑盐的水解。如制备Al2S3时，因无法在溶液中制取，会完全水解，只能(zhīnénɡ)由干法直接反应制取。
加热蒸干AlCl3、MgCl2、FeCl3等溶液时，得不到AlCl3、MgCl2、FeCl3晶体，必须在蒸发过程中不断通入HCl气体，以抑制FeCl3的水解，才能得到