高三化学水溶液中的离子平衡---水解平衡.ppt
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高三化学水溶液中的离子平衡---水解平衡.ppt
前面我们讨论了水的电离平衡与酸、碱电离的关系--酸和碱的电离都会打破(抑制)水的电离平衡。那么盐在水中的电离是否会影响水的电离平衡呢?这是本节要讨论的问题。[问题1]现有NaAc、Na2CO3、NH4Cl、Al2(SO4)3、NaCl等盐请分析其水溶液的酸碱性怎样用实验方法验证你的结论。1、实验事实:在pH=10的NaOH和NaCN溶液中由水电离出来的C(OH-)各为多少?NaOH=Na++OH-Ac-+H2OHAc+OH-4、Al3+等弱碱阳离子的水解也是多步水解但
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选修(4)第三章水溶液中的离子(lízǐ)平衡用PH计分别测定(cèdìng)CH3COONaNa2CO3NH4ClAlCl3NaClK2SO4溶液的酸碱性。盐溶液盐溶液盐溶液盐溶液CH3COONa=CH3COO-+Na+小结在强碱(qiánɡjiǎn)弱酸盐溶液中NH4Cl=NH4++Cl-小结在强酸(qiánɡsuān)弱碱盐溶液中总结(zǒngjié)一、定义:在盐溶液中,盐电离出的离子(弱酸阴离子或弱碱阳离子)跟水所电离出的H+或OH-结合生成(shēnɡchénɡ)弱电解质分子的反应就叫做盐类的
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1盐溶液1.有些盐溶液呈中性,有些盐溶液呈酸性,而有些盐溶液呈碱性。2.强酸(qiánɡsuān)强碱盐溶液呈____,强酸(qiánɡsuān)弱碱盐溶液呈____,强碱弱酸盐溶液呈_______。【讨论(tǎolùn)】【讨论(tǎolùn)】探究二:不同类盐溶液呈现(chéngxiàn)不同酸碱性的原因思考(sīkǎo):的CH3COONa溶液中CH3COO—浓度是否为?2.1mol/L的Na2S溶液中,c(Na+)=2c(S2-)吗?通过以上(yǐshàng)的分析,你能总结出盐溶液呈酸碱性的实质
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水溶液中的离子平衡——盐类的水解及应用知识点一盐类的水解及其规律1.盐类的水解2.水解方程式的书写(1)多元弱酸盐水解:分步进行,以第一步为主,一般只写第一步水解。例如:NaCO的水解离子方程式:23CO2-+HOHCO-+OH-。323(2)多元弱碱盐水解:方程式一步写完。例如:FeCl的水解离子方程式:3Fe3++3HOFe(OH)+3H+。23(3)阴、阳离子相互促进水解:水解程度较大,书写时要用“===”“↑”“↓”等。例如:NaHCO与AlCl混合溶液的反应离子方程式:Al3++3HCO-===
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专题七水溶液中的离子平衡【学法导航】1.能促进水的电离,并使溶液中C(H+)>C()的操作是()(1)将水加热煮沸(2)向水中投入一小块金属钠(3)向水中通CO2(4)向水中通NH3(5)向水中加入明矾晶体(6)向水中加入NaHCO3固体(7)向水中加NaHSO4固体A.(1)(3)(6)(7)B.(1)(3)(6)C.(5)(7)D.(5)【答案】D【方法要领】本题主要考查外界条件对水的电离平衡的影响,请按如下思路完成本题的解:本题涉及到哪些条件对水的电离平衡的影响?各自对水的电离平衡如何影响?结果任何