水果中维生素C含量的测定.pdf

漳州师范学院化学系

水果中维生素C含量的测定
分析化学实验
090601203
09化本2班3号洪清艺
2010/12/26

分析实验

一、前言
(一)实验原理
氧化还原法是利用氧化还原反应为基础的容量分析方法。几乎所有的元素和许
多有机化合物的含量，都能直接或间接地利用氧化还原法进行测定，因此它的应
用范围极为广泛。根据所用氧化剂种类的不同，氧化还原法可以分成：高锰酸钾
法、重铬酸钾法、碘量法和溴酸钾法等。
I2/I-电对的标准电极电势为0.535V，因此I2是较弱的氧化剂，只能与
较强的还原剂作用；而I-是中等强度的还原剂，能与许多强氧化剂及一般
中等强度的氧化剂作用。由于这些特点，碘量法在生产实践中获得了广泛
的应用。
维生素C又名抗坏血酸，可降低毛细血管通透性、降低血脂、增强机
体的抵抗能力，并有一定的解毒功能和抗组胺作用。对于其含量测定，采
用间接碘量法，该方法简便、快速、较为准确。其化学式为C6H8O6，相对
分子质量为176.1。由于分子中的烯二醇基具有还原性，能被I2定量地氧化
成二酮基。
间接碘量法：加入一定量的I2（记为V1）与抗坏血酸反应完全，过量的I2再
用硫代硫酸钠（记为V2）进行滴定，公式为：

即可求得维生素C的含量。

有关方程式：

I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
I2溶液的粗配：用升华法可以制得纯度很高的碘，可作为基准物质直接配制标
准溶液。但通常市售的碘试剂纯度不高，所以需先配成近似浓度的溶液，然后再
进行标定。碘微溶于水而易溶于KI溶液，但在稀的KI溶液中的溶解很慢，故
配制碘溶液时应先在较浓的碘化钾溶液中进行，待溶解完全后再稀释到所需的浓
度。
I2溶液的标定：碘溶液可以用As2O3为基准物质进行标定，但As2O3有剧毒，
故常用Na2S2O3标准溶液进行标定。由于固体试剂Na2S2O3·5H2O通常含有一
些杂质，且易风化和潮解;因此，
Na2S2O3标准溶液要采用标定配制。
Na2S2O3的粗配：Na2S2O3溶液不够稳定，易分解。水中的CO2、细菌和光
照都能使其分解。水中的O2亦可将其氧化。故配制Na2S2O3溶液时，最好采
用新煮沸并冷却的蒸馏水，以除去水中的CO2和O2，并杀死细菌。还需要加入
少量Na2CO3，使溶液呈弱碱性，以抑制Na2S2O3的分解和细菌滋长。配制好
后应贮于棕色瓶中，放置约一星期后再进行标定。长期使用的溶液应定期标定。
Na2S2O3的标定：通常情况下采用重铬酸钾作为基准物，以淀粉为指示剂，用
间接碘量法标定Na2S2O3溶液。由于重铬酸钾和Na2S2O3的反应产物有多种，
不能按确定的反应式进行，故不能用重铬酸钾直接滴定Na2S2O3；而应先使重
铬酸钾与过量的碘化钾反应，析出与重铬酸钾计量相当的碘，再用Na2S2O3溶
液滴定碘。反应式如下：

Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O
2S2O32-+I2=2I-+S4O62-
由于重铬酸根与碘离子的反应速度较慢，为了加快反应速度，可控制溶液的酸
度在0.2-0.4；同时加入过量的碘化钾，并在暗处放置一定时间。但在滴定前需将
溶液稀释以降低酸度，以防止Na2S2O3在滴定过程中遇到强酸而分解。分析实
验
(二)文献检索
1、维生素C：（VitaminC，AscorbicAcid）又叫L-抗坏血酸，是一种水溶性
维生素。食物中的维生素C被人体小肠上段吸收。一旦吸收，就分布到体中国
卫生检验杂志2007年06期】
3、硫代硫酸钠：无色透明单斜晶体，无臭、味咸，比重1.729，加热至100℃，
失去5个结晶水。易溶于水，不溶于醇，在酸性溶液中分解，具有强烈的还原性。
在33℃以上的干燥空气中易风化，在潮湿空气中有潮解性。【百度百科】
(三)样品处理（滴定时才进行处理）
取待测的橙（橘子）先放在天平上粗测，判断是否超过电子天平的称量范围。
再连皮准确称量质量，记录数据。将称好的橙（橘子）洗净削皮，精确称量并记
录数据。称量完毕滴加少量的2mol/L醋酸溶液，降低被氧化程度。用榨汁器将
水果榨汁，并用4层纱布进行过滤，用蒸馏水洗涤滤渣。称量所得溶液的总体积，
加煮沸后冷却的蒸馏水至一定体积；用稀硫酸酸化，使溶液的pH值达到4-5。
二、仪器和药品
(一)仪器：容量瓶(250ml)、锥形瓶(250ml)、酸式滴定管(25ml)、移液管(20ml)、
10ml带有刻
度的吸量管、搅拌器、玻璃棒、过滤器(水果榨汁后的过滤)、滴定管夹、锥形
瓶、
小刀、烧杯、pH计、滤纸、分析天平、碘量瓶。
(二)试剂：橙子、橘子各两个，新煮沸过的冷蒸馏水、K2Cr2O7、KI(100g/L),
HCl(6mol/L)
-3Na2S2O3标