【把握高考】2013高考化学 4.3 硫及其重要化合物备选习题 新人教版.doc

【把握高考】2013高考化学4.3硫及其重要化合物备选习题（人教版）1.（2009·山东理综）下列推断合理的是（）A.明矾［KAl(SO4)2·12H2O］在水中能形成Al(OH)3胶体可用作净水剂B.金刚石是自然界中硬度最大的物质不可能与氧气发生反应C.浓H2SO4有强氧化性常温下能与Cu发生剧烈反应D.将SO2通入品红溶液中溶液褪色后加热恢复原色;将SO2通入溴水溴水褪色后加热也能恢复原色2.（2008·海南化学）下图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系（某些产物和反应条件已略去）。化合物B在常温常压下为气体B和C的相对分子质量之比为4∶5化合物D是重要的工业原料。（1）写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式。（2）写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式。（3）写出一个由D生成B的化学方程式。（4）将0.5mL0.10mol·L-1的E溶液与10mL0.10mol·L-1的NaOH溶液混合。①写出反应的离子方程式。②反应后溶液的pH7（填“大于”“小于”或“等于”）理由是。③加热反应后的溶液其pH(填“增大”“不变”或“减小”）理由是。3.（2009·北京理综）以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下：（1）将燃烧黄铁矿的化学方程式补充完整：4+11O2高温2Fe2O3+8SO2（2）接触室中发生反应的化学方程式是。（3）依据工艺流程图判断下列说法正确的是（选填序号字母）。a.为使黄铁矿充分燃烧需将其粉碎b.过量空气能提高SO2的转化率c.使用催化剂能提高SO2的反应速率和转化率d.沸腾炉排出的矿渣可供炼铁（4）每160gSO3气体与H2O化合放出260.6kJ的热量该反应的热化学方程式是。（5）SO2既可作为生产硫酸的原料循环再利用也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2。SO2吸收Br2的离子方程式是。（3）选项a将黄铁矿粉碎可增大反应物的接触面积而加快反应速率。选项b增大空气（O2）浓度能提高SO2的转化率。选项c催化剂对转化率无影响。选项d矿渣中含有Fe2O3可用于冶炼铁。（4）160gSO3(g)与H2O(l)反应生成H2SO4（l）放出260.6kJ热量则1molSO3(g)与H2O(l)反应生成H2SO4（l）放出130.3kJ热量则相关热化学方程式为:SO3（g）+H2O（l）H2SO4（l）ΔH=-130.3kJ/mol。（5）SO2具有还原性Br2具有氧化性二者发生氧化还原反应据此可写出反应的离子方程式。模拟质检4.在BaCl2溶液中通入SO2气体溶液仍澄清。若将BaCl2溶液分盛到两个试管中其中一支加入硝酸另一支加入烧碱然后再通入SO2气体结果两支试管都有白色沉淀生成。由此得知下列结论合理的是（）①BaCl2有两性②两支试管中生成的白色沉淀均是BaSO3③SO2有还原性和酸性④升高pH会使SO2水溶液中的SO32-浓度增大A.①②B.②③C.③④D.①④【解析】①BaCl2是盐没有两性呈中性；②加入硝酸的试管中沉淀是BaSO4。【答案】C5.在试管中注入某红色溶液给试管加热溶液颜色逐渐变浅则原溶液可能是()①滴有石蕊的H2SO4溶液②滴有酚酞的氨水溶液③滴有酚酞的氢氧化钠溶液④滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液⑤滴有酚酞的Na2CO3溶液⑥溶有SO2的品红溶液A.②⑥B.②④C.①③⑤D.②④⑥【解析】②加热氨水易挥发溶液中c(OH-)减小；④随着温度升高Ca(OH)2溶解度变小溶液中c(OH-)减小。【答案】B6.用4种溶液进行实验下表中“操作及现象”与溶液不符的是()选项操作及现象溶液A通入SO2溶液不变浑浊再加氯水变浑浊可能为BaCl2溶液B通入CO2溶液变浑浊再加入品红溶液红色褪去可能为Ca(ClO)2溶液C通入SO2溶液变浑浊。继续通SO2至过量浑