2023届高考化学——物质（离子）推断专项练习（解析版） WORD版含解析.docx

物质(离子)推断1．某溶液中可能含有K+、Na+、Mg2+、NH4+、Fe2+、Br-、CO32-、SO42-、SO32-中的若干种离子。某同学做了如下实验：①取少量溶液,滴加足量氯水,有气泡产生且溶液颜色变成黄色②另取少量溶液,滴加盐酸酸化的氯化钡溶液,无沉淀生成③蘸取原溶液,做焰色反应,透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色。为进一步确定该溶液的组成,无需进行的实验是()A．上述实验③不透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色B．取少量溶液,滴加氯水和CCl4,振荡、静置C．取少量溶液,滴加适量的稀硫酸和品红溶液D．取少量溶液,滴加适量的NaOH浓溶液,加热,用湿润的红色石蕊试纸检验气体【答案】B【解析】①滴加足量氯水，有气泡产生，则溶液中含有CO32-，因此溶液不可能含有Mg2+和Fe2+，则溶液颜色变成黄色，可证明是Br-被氯水氧化为Br2所致，即溶液中含有Br-，②加盐酸酸化的氯化钡溶液，无沉淀生成，则不含SO42-，实验③说明含有K+，由此可知，需要进一步检验Na+、NH4+和SO32-。A项，不透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，可以确定是否含有Na+，即A需要；B项，滴加氯水和CCl4,振荡、静置，是利用萃取的方法检验是否含有Br-的，但实验①可以确定含有Br-，所以B不需要；C项，滴加适量的稀硫酸和品红溶液，用于检验是否含有SO32-，故C需要；D项，加NaOH浓溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验气体，可以确定是否含有NH4+，故D也需要。2．某溶液只可能含有下列离子中的若干种(不考虑水的电离及离子的水解)，Na+、K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl﹣、CO32--、NO3-、SO42-，且各种离子的物质的量浓度相等.化学兴趣小组同学欲探究该溶液的组成，进行了如下2个实验：①取溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。②另取溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。根据上述实验，以下推测正确的是()A．步骤②的白色沉淀可能为BaSO4和BaCO3B．若该溶液焰色反应呈紫色，则该溶液一定有6种离子组成C．步骤①中可以确定Fe2+、NO3-的存在，不能确定其它离子的存在D．溶液中难以确定Al3+的存在与否【答案】D【解析】取溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，说明含有具有氧化性的NO3-和具有还原性的Fe2+，另取溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中可能含有CO32-或SO42-，但原溶液中已经确定含有Fe2+，则不可能含有CO32-；故溶液中含有Fe2+、NO3-和SO42-，已知各种离子的物质的量浓度相等，阴离子电荷比阳离子电荷多，所以还含有另外的阳离子。A项，溶液中含有Fe2+，则不能含有CO32-，故不能含有BaCO3，A错误；B项，若该溶液焰色反应呈紫色，说明含有K+，上述分析中有Fe2+、NO3-和SO42-，根据电荷守恒可以，4种离子已经达到电荷守恒，故只含有4种离子，B错误；C项，步骤①中可以确定Fe2+、NO3-的存在，含有Fe2+的溶液不可能含有CO32-，故步骤①可以确定其他一些离子，C错误；D项，根据B项的分析，Al3+是否存在取决于阴离子中是否含有Cl-，而题目中没有信息证明Cl-的存在，故难以确定Al3+的存在与否，D正确；故选D。3．固体粉末X中可能含有K2SO3、K2CO3、FeO、Fe2O3、MnO2、Na2SO4、NaNO3中的若干种。为确定该固体粉末的成分，现取X进行连续实验，实验过程及产物如下：根据上述实验，下列说法正确的是()A．固体X中一定含有Fe2O3B．沉淀E可能含有BaSO3C．气体A、C一定均为纯净物D．固体X可能出现含有K2SO3、K2CO3而不含Na2SO4的情况【答案】D【解析】根据流程图，沉淀甲可能含有FeO、Fe2O3、MnO2，加入足量的浓盐酸加热，有气体A生成，说明气体A是氯气，甲中含有MnO2，溶液B中加入KSCN后也会出现血红色溶液，溶液B中一定含有铁离子，由于反应中生成了氯气，因此铁离子可能来自于FeO或Fe2O3，固体X不一定含有Fe2O3；滤液乙中可能含有K2SO3、K2CO3、Na2SO4、NaNO3，加入足量稀盐酸，生成气体C，气体C可能是二氧化碳或二氧化硫或两者的混合物，溶液D中可能含有Na2SO4、NaNO3，加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，则沉淀一定是BaSO4沉淀，说明溶液D中一定含有Na2SO4，Na2SO4可能来自于亚硫酸钠在酸性条件下被NaNO3氧化而来。A项，根据上述分析可知，固体X不一定含有Fe2O3，A错误；B项，沉淀E一定是BaSO4沉淀，不可能含有BaSO3，B错误；C项，气体C可能是二氧化碳或二氧化硫或两者的混合物，C错误；