2023届高考化学——物质推断与实验基础专项练习2 （解析版） WORD版含解析.docx

物质推断与实验基础1．Ⅰ．为探究某复盐A(含四种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验。已知混合气体1是由两种组成元素相同的气体构成。请回答：(1)组成A的四种元素是C、O和____________(填元素符号)，A的化学式是_______。(2)溶液E显碱性的理由是______________________________(用离子方程式表示)。(3)固体D能与NH3•H2O按1：4物质的量比发生非氧化还原反应，生成无色络合物。该无色络合物的氨水溶液露置空气中，立即被氧化为深蓝色络合物。写出无色络合物转化为深蓝色络合物的离子方程式______________________________。II．已知：4Na2SO33Na2SO4+Na2S。某学习小组设计如下装置并定性检验分解产物。(1)持续通入氮气的目的是________________。(2)甲同学取少量反应后固体，加入过量盐酸，发现有淡黄色沉淀产生，原因是____________________________________________(用离子方程式表示)。(3)甲同学若要在⑵中操作的基础上检验产物中的硫酸钠，后续操作是______________________________________________________。【答案】Ⅰ．(1)K、CuK2Cu(C2O4)2(2)CO32-+H2OHCO3-+OH-(3)4[Cu(NH3)2]++O2+8NH3·H2O=4[Cu(NH3)4]2++4OH-+6H2O或4[Cu(NH3)2]++O2+8NH3+2H2O=4[Cu(NH3)4]2++4OH-II．(1)防止Na2SO3和Na2S被氧气氧化(2)SO32-+2S2-+6H+=3S↓+3H2O(3)过滤，取滤液少许于试管中，加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则含有Na2SO4【解析】Ⅰ．复盐A(含四种元素)，其中含C、O，由流程知，混合气体1为CO和CO2的混合气体，气体B为CO，白色沉淀C为碳酸钡，已知固体D能与NH3•H2O按1：4物质的量比发生非氧化还原反应，生成无色络合物，该无色络合物的氨水溶液露置空气中，立即被氧化为深蓝色络合物，则深蓝色络合物为[Cu(NH3)4]2+，则无色络合物是+1价铜与氨分子形成的络合物，砖红色固体D为Cu2O，已知Cu2O~4NH3则无色络合物是[Cu(NH3)2]+，E溶液中含钾元素，故A的四种元素为C、O、K和Cu；结合流程信息知，固体混合物1的成分为K2CO3，按题给数据知，CO和CO2的混合气体为，，则，，，，，则，，故混合物1中，；可见组成A的四种元素是C、O和K、Cu，，，，，则，因A为复盐，故其酸根为碳元素的含氧酸根离子，结合原子数目比，故其化学式为：K2Cu(C2O4)2；(2)溶液E为K2CO3溶液，因水解显碱性，其离子方程式为CO32-+H2OHCO3-+OH-；(3)据分析：无色络合物为Cu(NH3)2]+，深蓝色络合物为[Cu(NH3)4]2+，则无色络合物转化为深蓝色络合物时，发生氧化还原反应，氧化剂为氧气，故离子方程式为：4[Cu(NH3)2]++O2+8NH3·H2O=4[Cu(NH3)4]2++4OH-+6H2O或4[Cu(NH3)2]++O2+8NH3+2H2O=4[Cu(NH3)4]2++4OH-。II．(1)Na2SO3和Na2S具有强的还原性，易被氧气氧化，故持续通入氮气的目的是防止Na2SO3和Na2S被氧气氧化；(2)甲同学取少量反应后固体，加入过量盐酸，发现有淡黄色沉淀产生，淡黄色沉淀是S，则SO32-与S2-在酸性环境下发生氧化还原反应，得到S和H2O，离子方程式为：SO32-+2S2-+6H+=3S↓+3H2O；(3)甲同学若要在⑵中操作的基础上检验产物中的硫酸钠，要防止S的干扰，故后续操作是：过滤，取滤液少许于试管中，加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则含有Na2SO4。2．Ⅰ．治疗胃酸过多的药物达喜(其式量不超过700)由五种短周期元素组成，按如下流程进行实验以确定其组成。请回答：(1)达喜的化学式是_____________。(2)达喜与胃酸(含稀盐酸)反应的化学方程式是____________。(3)气体B与环氧丙烷()可制得一种可降解高聚物，该反应的化学方程式是_____________________(有机物用结构简式表示)。II．将NaC1O3溶液逐滴加入到碘单质和过量盐酸的混合液中可制备液态ICl，实验装置如下图：请回答：(1)圆底烧瓶中发生的化学反应是______________(用化学方程式表示)。(2)若加入的NaClO3溶液已足量，请设计实验方案证明该反应已完全：_______。【答案】I．(1)Al2O3•6MgO•CO2•12H2O或