2023届高考化学——实验定量推断题专项练习（解析版） WORD版含解析.docx

定量推断题+实验基本操作题(一)1．Ⅰ．某化合物M(仅含三种短周期元素)是一种储氢材料。为探究M的组成和性质，设计并完成如下实验(气体体积己折算成标准状况下的体积)；己知：化合物A仅含两种元素，气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。(1)化合物M的组成元素是___________(填元素符号)。(2)化合物A与水反应的化学方程式是___________。(3)实验室可将镁带在足量气体B中点燃制备化合物M，同时生成一种单质气体，该反应的化学方程式是___________。Ⅱ．某实验小组做了如下实验：请回答：(1)写出硬质管中发生反应的化学方程式：___________(2)有同学用上述装置检验乙醇催化氧化产物时发现催化氧化产物中可能含有乙酸，请推测该同学得出该结论的实验依据：___________。【答案】Ⅰ．(1)Mg、N、H(2)Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3(3)Mg+2NH3=Mg(NH2)2+H2Ⅱ．(1)CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O(2)将产生的气体通入新制氢氧化铜时，新制氢氧化铜悬浊液溶解【解析】Ⅰ．气体B(4.48L)能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B为NH3，其物质的量为=0.2mol，某物质M(仅含三种元素)是一种储氢材料，M隔绝空气高温分解生成固体A和氨气，镁带在足量气体B中燃烧可生成化合物M，证明M中含有N、H、Mg元素，A只含两种元素，A和水反应生成氨气和白色沉淀C，固体A和水反应生成氨气的物质的量为0.1mol，白色沉淀C为氢氧化镁沉淀，则A为Mg3N2，物质的量为0.05mol，由元素守恒可知Mg元素物质的量0.15mol，M中含氮元素为0.2mol+0.1mol=0.3mol，所含氢元素物质的量为=0.6mol，M中元素物质的量之比为n(Mg)∶n(N)∶n(H)=0.15∶0.3∶0.6=1∶2∶4，可知M化学式为Mg(NH2)2。(1)由上述分析可知，M中含元素为Mg、N、H；(2)化合物A为Mg3N2，A与水反应的化学方程式是Mg3N2+6H2O═3Mg(OH)2↓+2NH3↑；(3)镁带在足量气体B中燃烧可生成化合物M和一种单质气体，该气体为氢气，则该反应的化学方程式是Mg+2NH3═Mg(NH2)2+H2。Ⅱ．(1)由图可知硬质管中是乙醇蒸汽与氧化铜在加热条件下发生的反应，反应方程式为：CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O；(2)因乙醇可能被氧化成乙酸，因此要设计实验检验两种物质，乙醛和乙酸；检验乙醛一般选用新制氢氧化铜或者银氨溶液，检验乙酸可利用其酸性特点；可设计实验如下：将产生的气体通入新制氢氧化铜悬浊液，若氧化产物中含有乙酸，沉淀会溶解。2．Ⅰ．由三种元素组成的固体化合物A，按如下流程进行实验。已知气体C为纯净物，气体E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。请回答：(1)组成A的三种元素是N和____(填元素符号)，A的化学式是____。(2)固体D与足量水反应的离子方程式是____。(3)将气体E通入SCl2的热溶液中可制得S4N4，同时生成一种常见的盐和一种淡黄色单质，该反应的化学方程式是____。II．某实验小组用下图装置进行铜和浓硫酸反应的实验。请回答：(1)上述装置有一处不合理，请从安全角度提出改进方案____。(2)实验中观察到有白色固体生成，请设计实验方案检验该白色固体成分____。【答案】Ⅰ．(1)Ca，HCa(NH3)6(2)Ca(NH2)2+2H2O=Ca2++2OH-+2NH3↑(3)16NH3+6SCl2=S4N4+12NH4Cl+2S增II．(1)加一个防倒吸装置(2)小心倒去上层液体，取固体溶解于蒸馏水中，若溶液变蓝，说明有铜离子(或说明白色固体为CuSO4)【解析】Ⅰ．气体E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明气体E为氨气，且氨气的物质的量为=0.1mol，固体D和水反应产生氨气和碱性溶液，碱性溶液F可以和碳酸钠生成沉淀G，不妨先假设沉淀G为碳酸钙，物质的量为=0.05mol，溶液F为氢氧化钙，氢氧化钙的物质的量也为0.05mol，则根据氨气和氢氧化钙的物质的量的关系，可推出D为Ca(NH2)2，Ca(NH2)2与水反应生成氢氧化钙和氨气，化学方程式为Ca(NH2)2+2H2O=Ca(OH)2+2NH3↑，D中的Ca(NH2)2的物质的量为0.05mol，质量为3.6g，气体B为5.6L，遇浓硫酸变成了1.12L，说明气体B含有碱性气体氨气，且氨气的物质的量为，剩余气体为氢气，物质的量为，说明A为Ca(NH3)6，即假设成立，所以物质A含有N，Ca，H元素；(1)由分析可知，组成A的三种元素是N和Ca，H，A的化学式是Ca(NH3)6；(2)固体D为Ca(NH2)2，与足量水反应的化学方程式为Ca(NH2)2+2H2O=