2023届高考化学——离子反应专项练习（解析版） WORD版含解析.docx

离子反应1.探究草酸(H2C2O4)性质，进行如下实验。(已知：室温下，0.1mol·L−1H2C2O4的pH=1.3)实验装置试剂a现象①Ca(OH)2溶液(含酚酞)溶液褪色，产生白色沉淀②少量NaHCO3溶液产生气泡③酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色④C2H5OH和浓硫酸加热后产生有香味物质由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是()A．H2C2O4有酸性，Ca(OH)2+H2C2O4=CaC2O4↓+2H2OB．酸性：H2C2O4>H2CO3，NaHCO3+H2C2O4=NaHC2O4+CO2↑+H2OC．H2C2O4具有还原性，2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2OD．H2C2O4可发生酯化反应，HOOCCOOH+2C2H5OHC2H5OOCCOOC2H5+2H2O【答案】C【解析】A．H2C2O4为二元弱酸，能与氢氧化钙溶液发生中和反应，生成白色沉淀草酸钙和水，因此含酚酞的氢氧化钙溶液碱性逐渐减弱，溶液红色退去，正确；B．产生气泡证明有CO2产生，因此可证明酸性H2C2O4＞H2CO3，反应方程式为：H2C2O4+2NaHCO3=Na2C2O4+2CO2+2H2O或H2C2O4+NaHCO3=NaHC2O4+2CO2+2H2O，正确；C．0.1mol·L−1H2C2O4的pH=1.3，说明草酸为弱酸，故在其参与的离子方程式中要写其化学式，不能用草酸根表示，不正确；D．草酸(又称乙二酸)，其中含有羧基，因此其能发生酯化反应，反应方程式正确，正确。2.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A．0.1mol·L−1NaOH溶液：Na+、K+、CO32-、AlO2-B．0.1mol·L−1FeCl2溶液：K+、Mg2+、SO42-、MnO4-C．0.1mol·L−1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl−、OH−D．0.1mol·L−1H2SO4溶液：K+、NH4+、NO3-、HSO3-【答案】A【解析】A．是一个碱性环境，离子相互间不反应，且与OH-不反应，能大量共存；B．MnO4-具有强氧化性，Fe2+具有还原性，两者会发生氧化还原反应而不能大量共存；C．Ba2+可以与CO32-发生反应生成沉淀而不能大量存在；D．酸性条件下H+与HSO3-不能大量共存，同时酸性条件下NO3-表现强氧化性会将HSO3-氧化而不能大量共存。3.下列指定反应的离子方程式正确的是()A．室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OH−=ClO−+Cl−+H2OB．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al+2OH−=AlO2-+H2↑C．室温下用稀HNO3溶解铜：Cu+2NO3-+2H+=Cu2++2NO2↑+H2OD．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+【答案】A【解析】A．NaOH为强碱，可以拆成离子形式，氯气单质不能拆，产物中NaCl和NaClO为可溶性盐，可拆成离子形式，水为弱电解质，不能拆，正确；B．该离子方程式反应前后电荷不守恒，正确的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，错误；C．室温下，铜与稀硝酸反应生成NO，正确的离子方程式为：3Cu+2NO3-+8H+=2NO↑+3Cu2++4H2O，错误；D．Na2SiO3为可溶性盐，可以拆成离子形式，正确的离子方程式为：SiO32-+2H+=H2SiO3，错误。4.下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是()实验现象离子方程式A向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解Mg(OH)2+2NH4+=Mg2++2NH3·H2OB向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体Fe3++3H2O=2Fe(OH)3↓+3H+C二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色3SO2＋2MnO4-＋4H+=2Mn2+＋3SO42-＋3H2OD氧化亚铁溶于稀硝酸FeO+2H+=2Fe2++H2O【答案】A【解析】A项，氢氧化镁碱性强于氨水，能用来解释相应实验现象；B项，制氢氧化铁胶体条件是加热，在化学式后注明胶体，得不到沉淀，离子方程式为：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋，不能用来解释相应实验现象；C项，电荷不守恒，正确的离子方程式为：5SO2＋2MnO4－＋2H2O=2Mn2＋＋4H＋＋5SO42－，不能用来解释相应实验现象；D项，硝酸具有强氧化性，其可将亚铁氧化成铁离子，正确的离子方程式为：3FeO＋10H＋＋NO3－=3Fe3＋＋NO↑＋5H2O，不能用来解释相应实验现象。5.不能正确表示下列变化的离子方程式是()A．二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应：5SO2＋2H2O＋2MnO4-=2Mn2+＋5SO42-＋4H+B．酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：2I−＋2H+＋H2O2=I