2019版高考化学（人教版）总复习练习：第8章 水溶液中的离子平衡 第2节 模拟预测通关 WORD版含解析.doc

一、选择题1．下列说法正确的是()A．水的电离方程式：H2O===H＋＋OH－B．pH＝7的溶液一定是中性溶液C．升高温度，水的电离程度增大D．将稀醋酸加水稀释时，c(H＋)减小，c(OH－)也减小解析：选C。A.水是弱电解质，电离方程式应该使用可逆号，H2OH＋＋OH－，错误。B.若溶液的温度不是室温，则pH＝7的溶液不一定是中性溶液，错误。C.水是弱电解质，电离吸收热量，所以升高温度，水的电离程度增大，正确。D.将稀醋酸加水稀释时，c(H＋)减小，由于存在水的电离平衡，所以c(OH－)增大，错误。2．25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－。下列叙述错误的是()A．向水中通入氨气，平衡逆向移动，c(OH－)增大B．向水中加入少量稀硫酸，c(H＋)增大，Kw不变C．将水加热平衡正向移动，Kw变大D．升高温度，平衡正向移动，c(H＋)增大，pH不变解析：选D。向水中通入NH3，c(OH－)增大，平衡左移，A正确；向水中加入少量稀H2SO4，c(H＋)增大，但温度不变，Kw不变，B正确；将水加热，水的电离平衡正向移动，Kw变大，C正确；升高温度，能促进水的电离，c(H＋)增大，pH减小，D错误。3．与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3NHeq\o\al(＋,4)＋NHeq\o\al(－,2)，据此判断以下叙述中错误的是()A．液氨中含有NH3、NHeq\o\al(＋,4)、NHeq\o\al(－,2)等微粒B．一定温度下液氨中c(NHeq\o\al(＋,4))·c(NHeq\o\al(－,2))是个常数C．液氨的电离达到平衡时：c(NH3)＝c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(NHeq\o\al(－,2))D．只要不加入其他物质，液氨中c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(NHeq\o\al(－,2))解析：选C。此题要求将水的电离迁移应用于NH3。NH3分子电离产生H＋和NHeq\o\al(－,2)，H＋与NH3结合生成NHeq\o\al(＋,4)，液氨电离产生等量的NHeq\o\al(－,2)与NHeq\o\al(＋,4)，一定温度下离子浓度乘积为一常数；NHeq\o\al(＋,4)类似于H＋，NHeq\o\al(－,2)类似于OH－。4．水的电离常数如下图两条曲线所示，曲线中的点都符合c(H＋)·c(OH－)＝常数，下列说法错误的是()A．图中温度T1>T2B．图中五点Kw间的关系：B＞C＞A＝D＝EC．曲线a、b均代表纯水的电离情况D．若处在B点时，将pH＝2的硫酸溶液与pH＝12的KOH溶液等体积混合后，溶液显碱性解析：选C。D项，B点Kw＝10－12，H2SO4中c(H＋)＝10－2mol·L－1，KOH中c(OH－)＝eq\f(10－12,10－12)mol·L－1＝1mol·L－1，等体积混合后，KOH过量，溶液呈碱性，正确。5．常温下，0.1mol·L－1某一元酸(HA)溶液中eq\f(c（OH－）,c（H＋）)＝1×10－8，下列叙述正确的是()A．该一元酸溶液的pH＝1B．该溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－11mol·L－1C．该溶液中水的离子积常数为1×10－22D．用pH＝11的NaOH溶液V1L和V2L0.1mol·L－1该一元酸(HA)溶液混合，若混合溶液的pH＝7，则V1＜V2解析：选B。将c(OH－)＝eq\f(Kw,c（H＋）)代入原题关系式中可得eq\f(1×10－14,c2（H＋）)＝1×10－8，解得c(H＋)＝1×10－3mol·L－1，所以该溶液的pH＝3，A项错误；酸溶液中水的电离看氢氧根离子，c(OH－)＝eq\f(1×10－14,1×10－3)mol·L－1＝1×10－11mol·L－1，所以由水电离出的c(H＋)＝1×10－11mol·L－1，B项正确；常温下，水的离子积是一个常数，为1×10－14，C项错误；由于HA是弱酸，二者等体积混合呈酸性，当pH＝7时应有V1＞V2，D项错误。6．常温下，关于溶液稀释的说法正确的是()A．将1L0.1mol·L－1的Ba(OH)2溶液加水稀释为2L，pH＝13B．pH＝3的醋酸溶液加水稀释100倍，pH＝5C．pH＝4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1×10－6mol·L－1D．pH＝8的NaOH溶液加水稀释100倍，其pH＝6解析：选A。A.将1L0.1mol·L－1的Ba(OH)2溶液加水稀释为2L，Ba(OH)2溶液的物质的量浓度变为0.05mol·L－1，氢氧根离子浓度为0.1mol·L－1，pH＝13，正确；B.pH＝3