2019版高考化学（人教版）总复习练习：第8章 水溶液中的离子平衡 第3节 高考真题实践 WORD版含解析.doc

1．下列说法中不正确是()A．(2016·高考全国卷Ⅰ，10C)配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释B．(2016·高考全国卷Ⅲ，13B)将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中eq\f(c（CH3COO－）,c（CH3COOH）·c（OH－）)增大C．(2014·高考全国卷Ⅰ，8C)施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用，是因为K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效D．(2014·高考天津卷)NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中答案：B2．(2015·高考天津卷)室温下，将0.05molNa2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是()加入的物质结论A.50mL1mol·L－1H2SO4反应结束后，c(Na＋)＝c(SOeq\o\al(2－,4))B.0.05molCaO溶液中eq\f(c（OH－）,c（HCOeq\o\al(－,3)）)增大C.50mLH2O由水电离出的c(H＋)·c(OH－)不变D.0.1molNaHSO4固体反应完全后，溶液pH减小，c(Na＋)不变解析：选B。室温下，将0.05molNa2CO3固体溶于水配成100mL溶液，溶液中存在水解平衡：COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－，使溶液呈碱性。A项加入50mL1mol·L－1H2SO4，H2SO4与Na2CO3恰好反应，则反应后溶液中溶质为Na2SO4，根据物料守恒，反应结束后c(Na＋)＝2c(SOeq\o\al(2－,4))，故A项错误；B项加入0.05molCaO，则CaO＋H2O===Ca(OH)2，则c(OH－)增大，且Ca(OH)2与Na2CO3反应生成CaCO3和NaOH，使COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－平衡左移，c(HCOeq\o\al(－,3))减小，溶液中eq\f(c（OH－）,c（HCOeq\o\al(－,3)）)增大，故B项正确；C项加入50mLH2O，溶液体积变大，COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－平衡右移，但c(OH－)减小，Na2CO3溶液中的OH－来源于水的电离，因由水电离产生的c(H＋)＝c(OH－)，故由水电离出的c(H＋)·c(OH－)减小，故C项错误；D项加入0.1molNaHSO4固体，NaHSO4为强酸酸式盐，电离出的H＋与COeq\o\al(2－,3)反应，则反应后溶液为Na2SO4溶液，溶液呈中性，溶液pH减小，引入了Na＋，c(Na＋)增大，故D项错误。3．(2014·高考全国卷Ⅱ，11，6分)一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是()A．pH＝5的H2S溶液中，c(H＋)＝c(HS－)＝1×10－5mol·L－1B．pH＝a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b＋1C．pH＝2的H2C2O4溶液与pH＝12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2Oeq\o\al(－,4))D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①>②>③解析：选D。A.pH＝5的H2S溶液中H＋的浓度为1×10－5mol·L－1，但是HS－的浓度会小于H＋的浓度，H＋来自于H2S的第一步电离、HS－的电离和水的电离，故H＋的浓度大于HS－的浓度，错误。B.弱碱不完全电离，弱碱稀释10倍时，pH减小不到一个单位，a<b＋1，错误。C.草酸是弱酸，氢氧化钠是强碱，无论怎样混合得到的溶液都符合电荷守恒，而该等式中缺少草酸根，不符合电荷守恒，错误。D.因为醋酸的酸性>碳酸的酸性>次氯酸的酸性，根据越弱越水解的原则，pH相同的三种钠盐，浓度的大小关系为醋酸钠>碳酸氢钠>次氯酸钠，则钠离子的浓度为①>②>③，正确。4．(2015·高考江苏卷)室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH＝7(通入气体对溶液体积的影响可忽略)，溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是()A．向0.10mol·L－1NH4HCO3溶液中通CO2：c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(COeq\o\al(2－,3))B．向0.10mol·L－1NaHSO3溶液中通NH3：c(Na＋)>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(SOeq\o\al(2－,3))C．向0.10mol·L－1Na2SO3溶液中通SO2：c(Na＋)＝2[c(SOeq\o\al(2