高考化学总复习 第8章 水溶液中的离子平衡 第3节 盐类的水解模拟预测通关 新人教版-新人教版高三全册化学试题.doc

第3节盐类的水解

一、选择题
1.

常温下，稀释0.1mol·L－1NH4Cl溶液，下图中的横坐标表示加水的量，则纵坐标可以表示的是()
A．NHeq\o\al(＋,4)水解的平衡常数
B．溶液的pH
C．溶液中NHeq\o\al(＋,4)数
D．溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))
解析：选B。温度不变，NHeq\o\al(＋,4)水解的平衡常数不变，故A项不符合题意；NH4Cl水解呈酸性，加水稀释，水解程度增大，但酸性减弱，溶液的pH将增大，溶液中NHeq\o\al(＋,4)数将减少，c(NHeq\o\al(＋,4))也减小，故B项符合题意，C、D项不符合题意。
2．下列根据反应原理设计的应用，不正确的是()
A．COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－用热的纯碱溶液清洗油污
B．Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋明矾净水
C．TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)TiO2·xH2O↓＋4HCl制备TiO2纳米粉
D．SnCl2＋H2OSn(OH)Cl↓＋HCl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠
解析：选D。配制SnCl2溶液时应加入稀盐酸抑制SnCl2的水解，加入NaOH会促进SnCl2的水解，而发生变质。
3．常温下，有关0.1mol·L－1NH4Cl溶液(pH＜7)，下列说法不正确的是()
A．根据以上信息，可推断NH3·H2O为弱电解质
B．加水稀释过程中，c(H＋)·c(OH－)的值增大
C．加入K2CO3固体可促进NHeq\o\al(＋,4)的水解
D．同pH的NH4Cl溶液和CH3COOH溶液，由水电离出的c(H＋)前者大
解析：选B。0.1mol·L－1NH4Cl溶液(pH＜7)，说明NH4Cl为强酸弱碱盐，可推断NH3·H2O为弱电解质，故A正确；Kw＝c(H＋)·c(OH－)，Kw只与温度有关，温度不变Kw不变，加水稀释过程中Kw不变，故B错误；K2CO3固体水解成碱性，NH4Cl溶液的pH＜7，所以加入K2CO3固体可促进NHeq\o\al(＋,4)的水解，故C正确；NH4Cl水解促进水电离，CH3COOH抑制水电离，所以由水电离出的c(H＋)前者大，故D正确。
4．有一种酸式盐AHB，它的水溶液呈弱碱性。现有以下说法：
①相同物质的量浓度的AOH溶液和H2B溶液，前者的电离程度大于后者的电离程度；
②H2B不是强酸；
③HB－的电离程度大于HB－的水解程度；
④该盐溶液的电离方程式一般写成：AHBA＋＋HB－，HB－H＋＋B2－。
其中错误选项的组合是()
A．①② B．③④
C．②③ D．①④
解析：选B。酸式盐AHB的水溶液呈弱碱性，说明AOH的碱性相对较强，H2B的酸性相对较弱，且HB－的电离程度小于HB－的水解程度，相同物质的量浓度的AOH溶液和H2B溶液，前者的电离程度大于后者的电离程度；AHB溶液的电离方程式一般写成AHB===A＋＋HB－，HB－H＋＋B2－。
5．下列应用与碳酸钠或碳酸氢钠能发生水解的事实无关的是()
A．实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞
B．泡沫灭火器用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，使用时只需将其混合就可产生大量二氧化碳的泡沫
C．厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污
D．可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳
解析：选D。A项是因为Na2CO3水解显碱性与玻璃中的SiO2作用生成具有黏性的Na2SiO3；B项是因为NaHCO3与Al2(SO4)3相互促进水解：Al3＋＋3HCOeq\o\al(－,3)===Al(OH)3↓＋3CO2↑；C项是因为COeq\o\al(2－,3)水解显碱性，能够除去油污；D项与盐类的水解无关。
6．常温下，浓度均为0.1mol·L－1的下列四种盐溶液，其pH测定如下表所示：

序号①②③④溶液CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClOpH8.89.711.610.3下列说法正确的是()
A．四种溶液中，水的电离程度：①>②>④>③
B．Na2CO3和NaHCO3溶液中，粒子种类相同
C．将等浓度的CH3COOH和HClO溶液比较，pH小的是HClO
D．Na2CO3溶液中：c(Na＋)＝c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(H2CO3)
解析：选B。A.该溶液为四种盐溶液，均促进了水的电离，根据越弱越水解，水解均显碱性，水解程度越大，pH越大，则四种溶液中，水的电离程度：③>④>②>①，A错误；B.Na2CO3和NaHCO3溶液中都存在H＋、OH－、COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－