高考化学总复习 第8章 水溶液中的离子平衡 第1节 弱电解质的电离平衡模拟预测通关 新人教版-新人教版高三全册化学试题.doc

第1节弱电解质的电离平衡

一、选择题
1．下列关于电解质的叙述正确的是()
A．电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强
B．强酸和强碱一定是强电解质，不管其水溶液浓度的大小，都能完全电离
C．强极性共价化合物不一定都是强电解质
D．多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强
解析：选C。A、D项，导电性取决于离子浓度及所带电荷数的多少，错误；B项，98.3%浓硫酸是强酸溶液，由于水太少，硫酸大部分以硫酸分子的形式存在，错误；C项，HF是强极性共价化合物，但是弱电解质，正确。
2．已知醋酸达到电离平衡后，改变某条件电离平衡正向移动，则下列说法正确的是()
A．醋酸的电离程度一定变大
B．溶液的导电能力一定变强
C．溶液的pH一定减小
D．发生电离的分子总数增多
解析：选D。当增大醋酸的浓度时，平衡正向移动，但醋酸的电离程度减小，A错误；当稀释醋酸时，平衡正向移动，但c(H＋)、c(CH3COO－)均减小，导电能力减弱，B错误；当向溶液中加碱时，c(H＋)减小，平衡正向移动，pH增大，C错误；无论什么条件使平衡正向移动，一定会使发生电离的分子总数增多，D正确。
3．常温下，0.2mol·L－1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示。下列说法正确的是()

A．HA为强酸
B．该混合溶液pH＝7.0
C．该混合溶液中：c(A－)＋c(Y)＝c(Na＋)
D．图中X表示HA，Y表示OH－，Z表示H＋
解析：选C。若HA为强酸，按题意两溶液混合后，所得溶液中c(A－)＝0.1mol·L－1。由图知A－浓度小于0.1mol·L－1，表明A－发生水解。根据水解原理，溶液中主要微粒的浓度大小关系应为c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(HA)>c(H＋)，可以判断X表示OH－，Y表示HA，Z表示H＋。则A、B、D项错误，C项满足物料守恒，正确。
4．常温下，在pH＝5的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是()
A．加入水时，平衡向右移动，CH3COOH的电离平衡常数增大
B．加入少量CH3COONa固体，平衡向右移动
C．加入少量NaOH固体，平衡向右移动，c(H＋)减小
D．加入少量pH＝5的硫酸，溶液中c(H＋)增大
解析：选C。加入水稀释，使醋酸的电离平衡向右移动，但CH3COOH的电离平衡常数不变，A项错误；加入少量CH3COONa固体，c(CH3COO－)增大，使醋酸的电离平衡向左移动，B项错误；加入的少量NaOH固体与H＋中和，c(H＋)减小，使醋酸的电离平衡向右移动，C项正确；加入少量pH＝5的硫酸，溶液中c(H＋)不变，D项错误。
5．25℃时，0.1mol·L－1的CH3COOH溶液pH＝3，0.1mol·L－1的HCN溶液pH＝4。下列说法正确的是()
A．CH3COOH与HCN均为弱酸，酸性：HCN>CH3COOH
B．25℃时，水电离出来的c(H＋)均为10－11mol·L－1的两种酸，酸的浓度：HCN>CH3COOH
C．25℃时，浓度均为0.1mol·L－1的CH3COONa和NaCN溶液中，pH大小：CH3COONa>NaCN
D．25℃时，pH均为3的CH3COOH与HCN溶液各100mL与等浓度的NaOH溶液完全反应，消耗NaOH溶液的体积：CH3COOH>HCN
解析：选B。同浓度时CH3COOH溶液pH小，酸性较强，A错误；水电离出来的c(H＋)均为10－11mol·L－1，因此两种酸的溶液中c(H＋)＝10－3mol·L－1，由于酸性CH3COOH>HCN，故酸的浓度：HCN>CH3COOH，B正确；CH3COONa和NaCN浓度相同且NaCN更易水解，故pH大小：NaCN>CH3COONa，C错误；pH均为3的CH3COOH与HCN相比，HCN浓度大，故消耗NaOH溶液的体积：HCN>CH3COOH，D错误。
6．对室温下氢离子浓度、体积均相同的HCl溶液和CH3COOH溶液分别采取以下措施，有关叙述正确的是()
A．加适量的CH3COONa晶体，两溶液的氢离子浓度均减小
B．使温度升高20℃，两溶液的氢离子浓度均不变
C．加水稀释2倍，两溶液的氢离子浓度均增大
D．加足量的Zn充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多
解析：选A。醋酸和盐酸c(H＋)相同，CH3COOH溶液中存在着电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，加入少量CH3COONa晶体，平衡逆向移动，溶液中c(H＋)减小，而盐酸则和CH3COONa反应生成弱电解质CH3COOH，c(H＋)减小；升温，促进CH3COOH电离，c(H＋)增大，盐酸挥发，溶质减少，c(H＋)减小；加水稀释，CH3COO