2018高考化学（新课标）一轮复习夯基提能作业本：第32讲 定量型实验和探究型实验 WORD版含答案.doc

第32讲定量型实验和探究型实验A组基础题组1.某学习小组开展下列实验探究活动:装置A(1)装置A中发生反应的化学方程式为。(2)设计实验:利用装置A中产生的气体证明+4价的硫元素具有氧化性。(3)选用下列装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱:装置连接顺序为A、C、、、D、F,其中装置C的作用是,若(填实验现象),即可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸的。(4)利用装置G可测定装置A残液中SO2的含量。量取1.00mL残液于烧瓶中,加适量水稀释,加热使SO2全部逸出并与锥形瓶中的H2O2完全反应(SO2+H2O2H2SO4),然后用0.1000mol·L-1NaOH标准溶液进行滴定,至终点时消耗NaOH标准溶液的体积为20.00mL。装置G①装置G中球形冷凝管的冷凝水进口为(填“a”或“b”)。②残液中SO2的含量为g·L-1(结果保留小数点后2位数字)。③经多次测定发现,测定值始终高于理论值,则其原因是。2.(2016湖南益阳4月调研,26)膦(PH3)又称为磷化氢,在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体,沸点-89.7℃,易自燃,与空气混合易爆炸,微溶于水。其制取原理类似于实验室制氨气,现用下图装置来制取磷化氢并验证其性质。实验开始时,先从分液漏斗向盛有PH4I的圆底烧瓶中加入过量乙醚[无色液体,沸点34.5℃,微溶于水,不与Fe2(SO4)3反应],微热数分钟后再从分液漏斗向圆底烧瓶中加入一定量的浓NaOH溶液继续加热。在装置C处用电热器控制温度在300℃左右,实验过程中可观察到:B装置的试管中有白色蜡状固体(P4)生成;D装置的试管中Fe2(SO4)3溶液颜色由棕黄色变成淡绿色,同时也有白色蜡状固体生成。请回答:(1)按气流方向连接装置,从左到右的顺序为:a→→→→→f。(2)用PH4I和烧碱反应制取PH3的化学方程式是。(3)实验开始时,先向圆底烧瓶中加入乙醚并微热数分钟,其目的是。(4)装置C中反应的化学方程式是;装置D中反应的离子方程式是。(5)装置B、D中的现象说明PH3具有的化学性质是(填字母序号)。A.碱性B.不稳定性C.还原性D.酸性(6)实验时处理尾气的方法是。B组提升题组3.(2016湖北黄冈3月调研,26)过碳酸钠(Na2CO4)是一种很好的供氧剂,其与稀盐酸反应的化学方程式为:2Na2CO4+4HCl4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O。市售过碳酸钠一般都含有碳酸钠,为测定某过碳酸钠样品(只含Na2CO4和Na2CO3)的纯度,某化学兴趣小组设计了以下两种方案:方案一:样品样品m1g溶液固体固体m2g(1)操作①和③的名称分别为。(2)上述操作中,使用到玻璃棒的有(填操作序号)。(3)请简述操作③的操作过程。方案二:按下图安装好实验装置,Q为一塑料气袋,随意取适量样品于其中,打开分液漏斗活塞,将稀盐酸滴入气袋中至充分反应。(4)为测定反应生成气体的总体积,滴稀盐酸前必须关闭,打开(填“K1”“K2”或“K3”)。导管a的作用是。(5)当上述反应停止后,使K1、K3处于关闭状态,K2处于打开状态,再缓缓打开Kl。B中装的固体试剂是,为何要缓缓打开K1?。(6)实验结束时,量筒Ⅰ中有xmL水,量筒Ⅱ中收集到了ymL气体,则样品中过碳酸钠的质量分数是。4.(2016北京理综,28,16分)以Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象,探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。实验试剂现象滴管试管0.2mol·L-1Na2SO3溶液饱和Ag2SO4溶液Ⅰ.产生白色沉淀0.2mol·L-1CuSO4溶液Ⅱ.溶液变绿,继续滴加产生棕黄色沉淀0.1mol·L-1Al2(SO4)3溶液Ⅲ.开始无明显变化,继续滴加产生白色沉淀(1)经检验,现象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3。用离子方程式解释现象Ⅰ:。(2)经检验,现象Ⅱ的棕黄色沉淀中不含SQUOTE,含有Cu+、Cu2+和SQUOTE。已知:Cu+Cu+Cu2+,Cu2+CuI↓(白色)+I2。①用稀H2SO4证实沉淀中含有Cu+的实验现象是。②通过下列实验证实,沉淀中含有Cu2+和SQUOTE。a.白色沉淀A是BaSO4,试剂1是。b.证实沉淀中含有Cu2+和SQUOTE的理由是。(3)已知:Al2(SO3)3在水溶液中不存在。经检验,现象Ⅲ的白色沉淀中无SQUOTE,该白色沉淀既能溶于强酸,又能溶于强碱,还可使酸性KMnO4溶液褪色。①推测沉淀中含有亚硫酸根和。②对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设:ⅰ.被Al(OH)3所吸附;ⅱ.存在于铝的碱式盐中。对假设ⅱ设计了对比实验,证实了假设ⅱ成立。a.将对比实验方案补充完整。步骤一:步骤二:(按上图形式呈现)。b.假设ⅱ成立的实验证据是。(4)根据实验,亚硫酸盐的性质有。盐溶液间反应的