2022届高考化学一轮复习 专题10 化学实验基础 第32讲 定量型实验和探究型实验学案 苏教版.doc

-15-第32讲定量型实验和探究型实验考点1定量型实验综合题授课提示：对应学生用书一、沉淀法基本思路：将某种成分转化为沉淀―→提纯、干燥沉淀并称量沉淀质量―→进行相关计算。[典例1]海水中溶解无机碳占海水总碳的95%以上，其准确测量是研究海洋碳循环的基础。测量溶解无机碳，可采用如下方法：(1)气提、吸收CO2。用N2从酸化后的海水中吹出CO2并用碱液吸收(装置示意图如下)。将虚线框中的装置补充完整并标出所用试剂。(2)计算。将吸收液吸收的无机碳转化为NaHCO3，再与足量的石灰水充分反应，所得沉淀经洗涤、干燥后称量，质量为xg，海水中溶解无机碳的浓度＝________mol/L。[解析](1)注意酸化试剂要用稀硫酸，一定不能用盐酸，否则HCl会挥发出来影响后续的实验。通N2的导管需长进短出，用分液漏斗滴加稀硫酸。(2)该转化过程的关系式为CO2～HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))～CaCO311n(CO2)eq\f(x,100)mol解得n(CO2)＝eq\f(x,100)mol，所以c(CO2)＝eq\f(10x,z)mol/L。[答案](1)eq\a\vs4\al()(2)eq\f(10x,z)二、气体体积法基本思路：对于产生气体的反应，可以通过测定气体体积的方法计算样品纯度。量气装置的设计如图所示，其中A是常规的量气装置，B、C是改进后的量气装置。[典例2]已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2。下图是实验室测定产品中CaO2含量的装置(夹持装置省略)。若所取产品质量是mg，测得气体体积为VmL(已换算成标准状况)，则产品中CaO2的质量分数为________(用字母表示)。过氧化钙的含量也可用重量法测定，需要测定的物理量有_____________________________________________________________。[解析]根据题给信息可得，2CaO2～O2，ω(CaO2)＝eq\f(\f(V,22.4)×10－3×2×72,m)×100%＝eq\f(9V,1400m)×100%。如果用重量法测定，需要测定的物理量有样品质量、完全分解后剩余固体的质量。[答案]eq\f(9V,1400m)×100%样品质量、完全分解后剩余固体的质量(合理即可)三、气体质量法基本思路：将生成的气体通入足量的气体吸收剂中，通过称量实验前后吸收剂的质量，求得所吸收气体的质量，然后进行相关计算。[典例3]甲醛和新制氢氧化铜的反应显示了甲醛的还原性，发生反应的化学方程式通常表示为HCHO＋2Cu(OH)2eq\o(――→,\s\up7(△),\s\do5())HCOOH＋Cu2O↓＋2H2O。若向足量新制氢氧化铜中加入4.00mL甲醛水溶液，充分反应。请回答下列问题：(1)设计一个简单实验验证甲醛的氧化产物不是甲酸或甲酸盐。①主要仪器：试管、酒精灯。②可供选用的试剂：硫酸铜溶液、甲醛、甲酸、氢氧化钠溶液。__________________________________________________________________________________________________________________________。(2)在上述甲醛与足量新制氢氧化铜反应后的溶液中加入足量稀硫酸，将产生的气体通入测碳装置中(如图所示)，采用重量法测定CO2吸收瓶增重1.76g，则甲醛水溶液的浓度为________mol/L。[解析](1)由于甲酸或甲酸盐中还含有醛基，可以与新制氢氧化铜发生反应生成砖红色沉淀，要验证甲醛的氧化产物不是甲酸或甲酸盐，可设计实验：先取硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液配成氢氧化铜悬浊液，然后加入甲酸，加热至沸，发现有砖红色沉淀生成，证明甲酸或甲酸盐可继续与氢氧化铜反应，所以甲醛的氧化产物不是甲酸或甲酸盐。(2)根据碳原子守恒可知HCHO～CO2，而生成CO2的物质的量为eq\f(1.76g,44g/mol)＝0.04mol，所以甲醛的物质的量为0.04mol，甲醛水溶液的浓度为eq\f(0.04mol,4.00×10－3L)＝10mol/L。[答案](1)向氢氧化钠溶液中滴入硫酸铜溶液，振荡，制成氢氧化铜悬浊液，然后加入甲酸，加热至沸。如果出现砖红色沉淀，表明甲酸或甲酸盐会继续与氢氧化铜反应，甲醛的氧化产物不是甲酸或甲酸盐(2)10四、滴定法基本思路：利用滴定操作原理，通过酸碱中和滴定、沉淀滴定和氧化还原反应滴定等获得相应数据，再进行相关计算。[典例4]碳酸镧咀嚼片可用于慢性肾衰患者高磷血症的治疗，不含钙和铝。碳酸镧可由LaCl3为原料来制备，整个反应在较低的pH条件下进行，避免生成