（新课标）高考化学一轮复习 专题六 化学实验基础 第32讲 定量型实验和探究型实验讲解课件-人教版高三全册化学课件.ppt

化学课标版考点一定量型实验试题分析题型一沉淀法基本思路:将某种成分转化为沉淀 提纯、干燥沉淀并称量沉淀质量 相关计算。典例1海水中溶解无机碳占海水总碳的95%以上其准确测量是研究海洋碳循环的基础。测量溶解无机碳可采用如下方法:(1)气提、吸收CO2。用N2从酸化后的海水中吹出CO2并用碱液吸收(装置示意图如下)。将虚线框中的装置补充完整并标出所用试剂。 (2)计算。将吸收液吸收的无机碳转化为NaHCO3再与足量的石灰水充分反应所得沉淀经洗涤、干燥后称量质量为xg海水中溶解无机碳的浓度=mol/L。(1) (2) 解析(1)注意酸化试剂要用稀硫酸一定不能用盐酸否则HCl会挥发出来影响后续的实验。通N2的导管需长进短出用分液漏斗滴加稀硫酸。(2)该转化过程的关系式为CO2~HC ~CaCO311n(CO2) mol解得n(CO2)= mol所以c(CO2)= mol/L。题型二气体体积法基本思路:对于产生气体的反应可以通过测定气体体积的方法计算样品纯度。量气装置的设计如图所示其中A是常规的量气装置B、C是改进后的量气装置。  若所取产品质量是mg测得气体体积为VmL(已换算成标准状况)则产品中CaO2的质量分数为(用字母表示)。过氧化钙的含量也可用重量法测定需要测定的物理量有。解析根据题给信息可得2CaO2~O2ω(CaO2)= ×100%= ×100%。如果用重量法测定需要测定的物理量有样品质量、完全分解后剩余固体的质量。题型三气体质量法基本思路:将生成的气体通入足量的气体吸收剂中通过称量实验前后吸收剂的质量求得所吸收气体的质量然后进行相关计算。典例3甲醛和新制氢氧化铜的反应显示了甲醛的还原性发生反应的化学方程式通常表示为HCHO+2Cu(OH)2 HCOOH+Cu2O↓+2H2O。若向足量新制氢氧化铜中加入4.00mL甲醛水溶液充分反应。请回答下列问题:(1)设计一个简单实验验证甲醛的氧化产物不是甲酸或甲酸盐。①主要仪器:试管、酒精灯。②可供选用的试剂:硫酸铜溶液、甲醛、甲酸、氢氧化钠溶液。。(2)在上述甲醛与足量新制氢氧化铜反应后的溶液中加入足量稀硫酸将产生的气体通入测碳装置中(如图所示)采用重量法测定CO2吸收瓶增重1.76g则甲醛水溶液的浓度为mol/L。答案(1)向氢氧化钠溶液中滴入硫酸铜溶液振荡制成氢氧化铜悬浊液然后加入甲酸加热至沸。如果出现砖红色沉淀表明甲酸或甲酸盐会继续与氢氧化铜反应甲醛的氧化产物不是甲酸或甲酸盐(2)10解析(1)由于甲酸或甲酸盐中还含有醛基可以与新制氢氧化铜发生反应生成砖红色沉淀要验证甲醛的氧化产物不是甲酸或甲酸盐可设计实验:先取硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液配成氢氧化铜悬浊液然后加入甲酸加热至沸发现有砖红色沉淀生成证明甲酸或甲酸盐可继续与氢氧化铜反应所以甲醛的氧化产物不是甲酸或甲酸盐。(2)根据碳原子守恒可知HCHO~CO2而生成CO2的物质的量为 =0.04mol所以甲醛的物质的量为0.04mol甲醛水溶液的浓度为 =10mol/L。题型四滴定法基本思路:利用滴定操作原理通过酸碱中和滴定、沉淀滴定和氧化还原反应滴定等获得相应数据再进行相关计算。典例4(2015课标Ⅱ28节选)用如图装置可以测定混合气中ClO2的含量: Ⅰ.在锥形瓶中加入足量的碘化钾用50mL水溶解后再加入3mL稀硫酸;Ⅱ.在玻璃液封装置中加入水使液面没过玻璃液封管的管口;Ⅲ.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收;Ⅳ.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中;Ⅴ.用0.1000mol·L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I2+2S2 2I-+S4 )指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中:(1)锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为。(2)玻璃液封装置的作用是。(3)Ⅴ中加入的指示剂通常为滴定至终点的现象是。(4)测得混合气中ClO2的质量为g。解析(1)ClO2具有强氧化性在酸性条件下可将I-氧化为I2自身被还原为Cl-据此可写出有关的离子方程式。(2)向锥形瓶中通入混合气时会有少量ClO2从溶液中逸出生成的碘也会逸出通过玻璃液封装置可将逸出的ClO2