2012高考化学一轮复习试题：专题8第4单元 难溶电解质的沉淀溶解平衡 挑战真题（苏教版）.doc

1.（2010·北京理综）自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）。下列分析正确的是（）A.CuS的溶解度大于PbS的溶解度B.原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性C.CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2++S2-＝CuS↓D.整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应【解析】本题考查物质的转化、离子反应等，意在考查考生运用化学基本原理分析生活中的化学问题的能力。由于CuSO4与PbS反应生成CuS和PbSO4，说明CuS的溶解度小于PbS的溶解度，A项错误；原生铜的硫化盐和铜蓝中的S均显-2价，处在硫元素的最低价态，均具有还原性，B项错误；CuSO4与ZnS反应的离子方程式为：Cu2++ZnS＝CuS+Zn2+，C项错误；原生铜的硫化物转化为CuSO4发生的是氧化还原反应，CuSO4转化为CuS是复分解反应，D项正确。【答案】D2.（2010·山东理综）某温度下，Fe(OH)3（s）,Cu(OH)2（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后,改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是()A.Ksp［Fe(OH)3］<Ksp［Cu(OH)2］B.加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点C.c、d两点代表的溶液中c（H+）与c（OH-）乘积相等D.Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和【解析】本题考查沉淀溶解平衡知识，意在考查考生分析图形的能力和实际运用知识的能力。Ksp［Fe(OH)3］=c（Fe3+）·c3（OH-）,Ksp［Cu(OH)2］=c（Cu2+）·c2（OH-），Fe3+、Cu2+浓度相等（b、c点）时，Fe3+对应的pH小，c（H+）较大，则c（OH-）较小，又知Ksp仅与温度有关，则Ksp［Fe（OH）3］<Ksp［Cu（OH）2］，A选项正确；存在沉淀溶解平衡：Fe（OH）3（s）Fe3+（aq）+3OH-（aq），加入NH4Cl固体，因为水解产生H+，H+与OH-反应使平衡正向移动，c（Fe3+）增大，B选项错误；c（H+）和c（OH-）的乘积为KW，KW仅与温度有关，则C选项正确；由题意和题图知D选项正确。【答案】B3.（2009·山东理综）在25℃下，向浓度均为0.1mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为。已知25℃时Ksp［Mg(OH)2］=1.8×10-11,Ksp［Cu(OH)2］=2.2×10-20。【解析】Cu(OH)2的Ksp小于Mg(OH)2的，所以Cu2+先生成沉淀。由于氨水是弱碱，书写离子方程式时不能拆开。【答案】Cu(OH)2Cu2++2NH3·H2O＝Cu(OH)2↓+24.(2008·江苏化学)工业上制备BaCl2的工艺流程图如下：某研究小组在实验室用重晶石(主要成分BaSO4)对工业过程进行模拟实验。查表得(1)气体用过量NaOH溶液吸收，得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为。(2)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，＝［Ksp(AgBr)=5.4×10-13,Ksp(AgCl)=2.0×10-10］。(3)反应C(s)+CO2(g)2CO(g)的ΔH＝kJ·mol－1。(4)实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是，。【解析】(1)Na2S水解实际上是二元弱酸根S2-水解，要分两步，第二步可不写。(2)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，两种沉淀的平衡体系中银离子浓度是一样的，2.7×10-3。(3)反应C(s)+CO2(g)2CO(g)的ΔH可利用盖斯定律求得，由反应①的反应热减去反应②的反应热除以2即得ΔH的值。(4)实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是使BaSO4得到充分的还原，并且由于①、②为吸热反应，而炭和氧气反应放热，用以维持反应①②所需热量。【答案】（1）S2－+H2OHS－+OH－，HS－+H2OH2S+OH－（可不写）（2）2.7×10－3（3）172.5（4）使BaSO4得到充分的还原（或提高BaS的产量）；①②为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温.w。w-w*k&s%5￥u高考资源网w。w-w*k&s%5￥u