2012高考化学一轮复习 专题8第4单元 难溶电解质的沉淀溶解平衡课后限时作业 苏教版.doc

2012高考化学一轮复习专题8第4单元难溶电解质的沉淀溶解平衡课后限时作业苏教版一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．下列说法正确的是（）A．硫酸钡放入水中不导电，则硫酸钡是非电解质B．物质溶于水达到饱和时，溶解过程就停止了C．绝对不溶解的物质是不存在的D．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为02．将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是（）①20mL0.01mol/LKCl溶液②30mL0.02mol/LCaCl2溶液③40mL0.03mol/LHCl溶液④10mL蒸馏水⑤50mL0.05mol/LAgNO3溶液A．①＞②＞③＞④＞⑤B．④＞①＞③＞②＞⑤C．⑤＞④＞②＞①＞③D．④＞③＞⑤＞②＞①【解析】AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，由c(Ag＋)·c(Cl－)＝Ksp，c(Cl－)或c(Ag＋)越大，越能抑制AgCl的溶解，AgCl的溶解度就越小。①中c(Cl－)＝0.01mol/L，②中c(Cl－)＝0.04mol/L,③中c(Cl－)＝0.03mol/L,④中c(Cl－)＝0,⑤中c(Ag＋)＝0.05mol/L。Ag＋或Cl－浓度由小到大的顺序为：④＜①＜③＜②＜⑤，故AgCl的溶解度由大到小的顺序为：④＞①＞③＞②＞⑤。【答案】B3．已知25℃时BaSO4饱和溶液中存在BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋(aq)，Ksp＝1.1025×10－10，下列有关BaSO4的溶度积和溶解平衡的叙述正确的是（）A．25℃时，向c()＝1.05×10－5mol/L的BaSO4溶液中，加入BaSO4固体，c()增大B．向该饱和溶液中加入Ba(NO3)2固体，则BaSO4的溶度积常数增大C．向该饱和溶液中加入Na2SO4固体，则该溶液中c(Ba2＋)＞c()D．向该饱和溶液中加入BaCl2固体，则该溶液中c()减小【解析】BaSO4的溶度积等于c(Ba2＋)和c()的乘积，故饱和溶液中c()＝1.05×10－5mol/L，再加入BaSO4固体不溶解，c()不变，A错误；溶度积常数只与温度有关，B错误；加入Na2SO4固体，溶解平衡向左移动，c(Ba2＋)减小，C错误；加入BaCl2固体，溶解平衡向左移动，c()减小，D正确。【答案】D4．为了除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入(已知Fe(OH)3只要在pH＞4的环境里就可以沉淀完全)（）A．NaOHB．Na2CO3C．氨水D．MgO【解析】要除去FeCl3实际上是除去Fe3＋，除去Fe3＋的方法是使其转化为Fe(OH)3，但直接引入OH－会导致Mg2＋也生成沉淀。因此可利用Fe3＋易水解生成Fe(OH)3和H＋，减小c(H＋)使水解平衡向右移动，且不引入杂质离子，选用MgO。【答案】D5．把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)。下列说法正确的是（）A．恒温下向溶液中加CaO，溶液的pH升高B．给溶液加热，溶液的pH升高C．向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加D．向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变平衡左移，Ca(OH)2固体质量增加。【答案】C6．已知25℃时，电离常数Ka(HF)＝3.6×10－4mol/L，溶度积常数Ksp(CaF2)＝1.46×10－10。现向1L0.2mol/LHF溶液中加入1L0.2mol/LCaCl2溶液，则下列说法中正确的是（）A．25℃时，0.1mol/LHF溶液中pH＝1B．Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化C．该体系中没有沉淀产生D．该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀【解析】A项，HF为弱酸，0.1mol/LHF溶液pH＞1；B项，Ksp只与温度有关；C项，混合后成0.1mol/LHF溶液，设0.1mol/L的HF溶液中c(F－)＝c(H＋)＝xmol/L，则＝3.6×10－4，x≈6×10－3mol/L，混合后c(Ca2＋)＝0.1mol/L,0.1mol/L×(6×10－3mol/L)2＝3.6×10－6＞1.46×10－10，应有CaF2沉淀生成。【答案】D7．已知在25℃时，FeS、CuS的溶度积常数(Ksp)分别为6.3×10－18、1.3×10－36。常温时下列有关说法正确的是（）A．向H2S的饱和溶液中通入少量SO2气体，溶液的酸性增强B．将足量的CuSO4溶解在0.1mol/L的H2S溶液中，溶液中Cu2＋的最大浓度为1.3×10－35mol/LC．因为H2SO4是强酸，所以反应：CuSO4＋H2S＝CuS↓＋H2SO4不能发生D．除去工业废水中的Cu2＋可以选用FeS作沉淀剂【解析】向H2S的饱和溶液中通入少量SO2气体，因发生反