2012高考化学一轮复习 专题8第4单元 难溶电解质的沉淀溶解平衡挑战真题 苏教版.doc

2012高考化学一轮复习专题8第4单元难溶电解质的沉淀溶解平衡挑战真题苏教版1.（2010·北京理综）自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液向地下深层渗透遇到难溶的ZnS或PbS慢慢转变为铜蓝（CuS）。下列分析正确的是（）A.CuS的溶解度大于PbS的溶解度B.原生铜的硫化物具有还原性而铜蓝没有还原性C.CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2++S2-＝CuS↓D.整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应【解析】本题考查物质的转化、离子反应等意在考查考生运用化学基本原理分析生活中的化学问题的能力。由于CuSO4与PbS反应生成CuS和PbSO4说明CuS的溶解度小于PbS的溶解度A项错误；原生铜的硫化盐和铜蓝中的S均显-2价处在硫元素的最低价态均具有还原性B项错误；CuSO4与ZnS反应的离子方程式为：Cu2++ZnS＝CuS+Zn2+C项错误；原生铜的硫化物转化为CuSO4发生的是氧化还原反应CuSO4转化为CuS是复分解反应D项正确。【答案】D2.（2010·山东理综）某温度下Fe(OH)3（s）Cu(OH)2（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后改变溶液pH金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析下列判断错误的是()A.Ksp［Fe(OH)3］<Ksp［Cu(OH)2］B.加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点C.c、d两点代表的溶液中c（H+）与c（OH-）乘积相等D.Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和【解析】本题考查沉淀溶解平衡知识意在考查考生分析图形的能力和实际运用知识的能力。Ksp［Fe(OH)3］=c（Fe3+）·c3（OH-）Ksp［Cu(OH)2］=c（Cu2+）·c2（OH-）Fe3+、Cu2+浓度相等（b、c点）时Fe3+对应的pH小c（H+）较大则c（OH-）较小又知Ksp仅与温度有关则Ksp［Fe（OH）3］<Ksp［Cu（OH）2］A选项正确；存在沉淀溶解平衡：Fe（OH）3（s）Fe3+（aq）+3OH-（aq）加入NH4Cl固体因为水解产生H+H+与OH-反应使平衡正向移动c（Fe3+）增大B选项错误；c（H+）和c（OH-）的乘积为KWKW仅与温度有关则C选项正确；由题意和题图知D选项正确。【答案】B3.（2009·山东理综）在25℃下向浓度均为0.1mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水先生成沉淀（填化学式）生成该沉淀的离子方程式为。已知25℃时Ksp［Mg(OH)2］=1.8×10-11Ksp［Cu(OH)2］=2.2×10-20。【解析】Cu(OH)2的Ksp小于Mg(OH)2的所以Cu2+先生成沉淀。由于氨水是弱碱书写离子方程式时不能拆开。【答案】Cu(OH)2Cu2++2NH3·H2O＝Cu(OH)2↓+24.(2008·江苏化学)工业上制备BaCl2的工艺流程图如下：某研究小组在实验室用重晶石(主要成分BaSO4)对工业过程进行模拟实验。查表得(1)气体用过量NaOH溶液吸收得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为。(2)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr当两种沉淀共存时＝［Ksp(AgBr)=5.4×10-13Ksp(AgCl)=2.0×10-10］。(3)反应C(s)+CO2(g)2CO(g)的ΔH＝kJ·mol－1。(4)实际生产中必须加入过量的炭同时还要通入空气其目的是。【解析】(1)Na2S水解实际上是二元弱酸根S2-水解要分两步第二步可不写。(2)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr当两种沉淀共存时两种沉淀的平衡体系中银离子浓度是一样的2.7×10-3。(3)反应C(s)+CO2(g)2CO(g)的ΔH可利用盖斯定律求得由反应①的反应热减去反应②的反应热除以2即得ΔH的值。(4)实际生产中必须加入过量的炭同时还要通入空气其目的是使BaSO4得到充分的还原并且由于①、②为吸热反应而炭和氧气反应放热用以维持反应①②所需热量。【答案】（1）S2－+H2OHS－+OH－HS－+H2OH2S+OH－（可不写）（2）2.7×10－3（3）172.5（4）使BaSO4得到充分的还原（或提高BaS的产量）；①②为吸热反应炭和氧气反应放热维持反应所需高温