2011年高考化学一轮复习章节检测：铁及其化合物.doc

第三章第四节铁及其化合物用途广泛的金属材料一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．(2010·南通模拟)下列有关铁及其化合物的说法中不正确的是()A．工业上在高温下用CO还原含Fe2O3的铁矿石炼铁B．铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4C．工业上可用铁质容器储存、运输浓硝酸和浓硫酸D．氯化铁溶液有较强氧化性，故可用作净水剂解析：FeCl3溶液用作净水剂的原因是Fe3＋水解产生Fe(OH)3胶体，其可吸附水中悬浮物和杂质等并形成沉淀沉降下来，从而起到净水作用．答案：D2．在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁屑，反应结束后滤出固体物质，滤液中的阳离子可能是()①只有Fe2＋②Fe2＋和Fe3＋③Fe2＋和Cu2＋④Cu2＋和Fe3＋A．①③B．②④C．①④D．②③解析：题中“滤出固体”说明有Cu或Cu、Fe的混合物，则溶液一定没有Fe3＋，一定有Fe2＋，可能有Cu2＋.答案：A3．(2009·绍兴质检)将Cu片放入0.1mol/LFeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c(Fe3＋)∶c(Fe2＋)＝2∶3，则Cu2＋与Fe3＋的物质的量之比为()A．3∶2B．3∶5C．3∶4D．4∶3解析：反应的化学方程式为Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋.设溶液的体积为1L，生成的n(Fe2＋)＝2a，则消耗的n(Fe3＋)＝2a，生成的n(Cu2＋)＝a，因此反应后溶液中n(Fe3＋)＝0.1mol－2a，所以有关系式：(0.1mol－2a)∶2a＝2∶3，得出a＝0.03mol.溶液中n(Cu2＋)＝0.03mol，反应后溶液中n(Fe3＋)＝(0.1－2×0.03)mol＝0.04mol，故溶液中Cu2＋与Fe3＋的物质的量之比为3∶4.答案：C4．(2009·深圳调研)“神七”飞天，标志着中国的航空铝材处于世界领先行列．下列关于铝合金的说法中，错误的是()A．铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点低B．高温铝液易被氧化，铝合金应在熔剂层覆盖下熔炼C．镁铝合金耐腐蚀，但能被烧碱腐蚀D．镁铝合金在冷的浓H2SO4中钝化解析：镁在冷的浓H2SO4中不发生钝化．答案：D5．将ag铁和氧化铁的混合物加入足量的盐酸中充分反应后，固体无剩余，测得参加反应的HCl为0.08mol，放出标准状况下气体0.224L．则下列判断中正确的是()A．原混合物中n(Fe)∶n(Fe2O3)＝2∶1B．向溶液中滴入KSCN溶液，显红色C．无法计算原混合物的质量aD．此时溶液中Fe2＋和Fe3＋的物质的量之比为3∶1解析：因为Fe3＋和H＋的氧化性强弱顺序为Fe3＋>H＋，所以当产生氢气时，Fe3＋已经全部被还原为Fe2＋，故向溶液中滴入KSCN溶液，溶液不变红，B、D错误；根据题目给出的数据，可以计算出n(Fe)＝0.02mol，n(Fe2O3)＝0.01mol，故A正确，C错误．答案：A6．把ag铁铝合金粉末溶于足量的盐酸中，加入过量NaOH溶液．过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为ag，则原合金中铁的质量分数为()A．70%B．52.4%C．47.6%D．30%解析：原物质为Fe和Al，红棕色固体为Fe2O3，两者质量相等，说明Al与Fe2O3中氧元素质量相等，而Fe2O3中含铁70%，所以原固体中铁的质量分数也为70%.答案：A7．(2010·潍坊模拟)用一定量的铁与足量的稀H2SO4及足量的CuO制成单质铜，有人设计以下两种方案：①Feeq\o(――→,\s\up7(H2SO4))H2eq\o(――→,\s\up7(CuO))Cu②CuOeq\o(――→,\s\up7(H2SO4))CuSO4eq\o(――→,\s\up7(Fe))Cu若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量的比较中，正确的是()A．①多B．②多C．相等D．无法判断解析：①中在H2还原CuO之前应先通入一段时间的H2，故②中制得的单质铜较多．答案：B8．向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300mL1mol/L的HCl溶液，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液后无红色出现，若用过量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，固体的质量减少了()A．6.4gB．4.8gC．2.4gD．1.6g解析：本题可按照盐酸中的氢与氧化铁中的氧结合成H2O的方法计算，HCl为0.3mol，则结合的氧原子为0.15mol，减少的质量就是氧原子的质量：0.15mol×16g/mol＝2.4g.答案：C9．钛和钛的合金被誉为“21世纪最有发展前景的金属材料”，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，尤其是钛合金与人体器官具有很好的“生物相容性”．根据它们的主要性能，下列用途不