高考化学总复习 铁及其化合物.doc

用心爱心专心122号编辑高考化学总复习铁及其化合物巩固·夯实基础●网络构建●自学感悟1铁及其化合物（1）理解铁及其化合物性质的方法①抓价态：从铁元素三种价态的相互转化(铁三角关系)去认识铁及其化合物间的氧化还原反应规律。(ⅰ)Fe2+和Fe3+的性质：a.Fe2+具有氧化性，主要表现还原性；Fe3+具有较强的氧化性。b.Fe3+是典型的弱碱阳离子，与、等离子在溶液中发生水解相互促进反应。（ⅱ）亚铁盐、铁盐的存放方法：亚铁盐溶液——加入少量铁屑以防止Fe2+被氧化，滴入少量相应的酸溶液以防止Fe2+水解。铁盐溶液——加入少量相应的酸溶液以防止Fe3+水解。②想属类：如铁是一种比较活泼的过渡金属，氧化亚铁、氧化铁为碱性氧化物，氢氧化亚铁、氢氧化铁为不溶性弱碱，氯化铁为强酸弱碱盐，由此去分析理解它们各自所具有的性质。③作比较：列表比较铁的氧化物、铁的氢氧化物和Fe2+与Fe3+的鉴别方法。（2）铁元素在不同条件下表现出不同的化合价，试写出Fe、Fe2+、Fe3+之间相互转化的化学方程式。①Fe+2HCl====FeCl2+H2↑②2Fe+3Cl22FeCl3③2FeCl2+Cl2====2FeCl3④FeSO4+Zn====ZnSO4+Fe⑤2FeCl3+Fe====3FeCl2⑥Fe2O3+3CO2Fe+3CO2（3）将氢氧化钠溶液加入硫酸亚铁溶液中的反应现象是有白色沉淀生成，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。有关反应的化学方程式是FeSO4+2NaOH====Fe（OH）2↓+Na2SO44Fe（OH）2+O2+2H2O====4Fe（OH）3。2.铜及其化合物用化学方程式表示下列物质间的转化：①2Cu+O22CuO②3Cu+8HNO3（稀）====3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O③Cu（NO3）2+Zn====Zn(NO3)2+Cu④CuO+2HNO3====Cu(NO3)2+H2O⑤Cu(NO3)2+2NaOH====2NaNO3+Cu(OH)2↓⑥2Cu(OH)2+CH3CHOCH3COOH+Cu2O+2H2O链接·拓展铁在金属活动性顺序表中位于铜的前面，能与氯化铜溶液发生置换反应；因为Fe3+具有较强的氧化性，能将铜氧化为Cu2+，2Fe3++Cu====2Fe2++Cu2+，故铜能溶于氯化铁溶液。理解·要点诠释考点1铁的重要化合物的性质和用途铁的重要化合物包括铁的各种氧化物、氢氧化物、铁盐、亚铁盐等。铁的氧化物一般具有碱性氧化物的通性，是炼铁的主要原料。铁的氢氧化物有Fe(OH)2、Fe(OH)3两种，它们都是不溶于水的弱碱，其中Fe(OH)2还具有较强的还原性。铁盐(Fe3+)具有较强的氧化性，亚铁盐（Fe2+）具有较强的还原性；Fe3+与SCN-反应生成Fe(SCN)3，溶液变成红色。由于Fe2+与SCN-反应不显红色，利用Fe3+的这一特征反应，可以检验Fe3+。在一定条件下，Fe3+、Fe2+、Fe之间可以相互转化：考点2Fe2+与Fe3+的鉴别（1）直接观察颜色：Fe2+的溶液呈浅绿色，Fe3+的溶液呈棕黄色。（2）利用显色反应：①有关离子方程式：Fe3++SCN-====［Fe（SCN）］2+②（3）利用铁化合物沉淀的颜色：①有关反应式：Fe2++2OH-====Fe（OH）2↓4Fe（OH）2+2H2O+O2====4Fe（OH）3Fe3++3OH-====Fe（OH）3↓②有关离子反应式：2Fe3++3+3H2O====2Fe（OH）3↓+3CO2↑（4）利用Fe3+的氧化性：①有关离子反应式：2Fe3++Cu====2Fe2++Cu2+②有关离子反应式：2Fe3++2I-====2Fe2++I2③有关离子反应式：Fe2++S2-====FeS↓2Fe3++S2-====2Fe2++S↓（5）利用Fe2+的还原性：①有关离子反应式：5Fe2+++8H+====5Fe3++Mn2++4H2O②有关离子反应式：2Fe2++Br2====2Fe3++2Br-注：以上方法以KSCN溶液鉴别最常用。难点1氢氧化亚铁的制备方法因Fe(OH)2在空气中易氧化，4Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)3,故Fe(OH)2在水中稳定存在的寿命只有几秒钟，在实验室制取Fe(OH)2时，一定要用新制的Fe2+盐和先加热驱赶O2后的NaOH溶液，且滴管末端插入试管内的液面下，再滴加NaOH溶液，也可以在反应液面上滴加植物油或苯等物质进行液封，以减少Fe(OH)2与O2接触。关于Fe（OH）2制备的方法很多，核心问题两点，一是溶液中的溶解氧必须除去，二是反应过程必须与O2隔绝。难点2Fe2+与Fe3+相互转化中的两个重要关系氧化性：Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+还原性:S2->I->F