新高考化学一轮复习铁及其化合物-课件.ppt

铁及其化合物考点一铁及其氧化物(全国卷5年10考命题指数★★★★★)
【必备知识·自我排查】
1．铁：
(1)铁的位置与结构。(2)物理性质。(3)化学性质。
铁元素性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为＋2价和＋3价。2．铁的氧化物：
(1)物理性质。(2)化学性质。
①FeO、Fe2O3、Fe3O4分别与盐酸反应的离子方程式为
________________________________________________________________
______________________。
②Fe3O4分别与HNO3和HI反应的离子方程式为
_____________________________________________；
___________________________________。【基本技能·小测】
1．判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)Fe在稀硝酸中发生钝化。()
提示：×。Fe在浓硝酸中发生钝化。
(2)铁表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化。()
提示：×。铁表面形成的氧化膜较疏松，不能保护内层金属。
(3)四氧化三铁和稀盐酸反应的离子方程式为Fe3O4＋8H＋===3Fe3＋＋4H2O。
()
提示：×。离子方程式为Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O。(4)铁是较活泼的金属，它与卤素单质(X2)反应的生成物均为FeX3。()
提示：×。铁与碘化合生成FeI2。
(5)过量的铁与氯气反应生成FeCl2。()
提示：×。Fe与Cl2反应无论用量多少都生成FeCl3。2．铁是日常生活中最常见的金属。某班同学在学习铁的知识时，对“铁为何
称为黑色金属？”这个问题产生了浓厚的兴趣：
对于该问题，同学们上网查寻，有两种解释：
A．因为在铁表面上有黑色的铁的氧化物，所以叫黑色金属。
B．因为铁的粉末为黑色，铁的氧化物也均为黑色，所以叫黑色金属。
(1)你认为哪种说法正确？
(2)若有一黑色粉末，你如何鉴别是铁粉，还是Fe3O4粉末？
(3)若有一黑色粉末，为Fe和Fe3O4的混合物，你如何证明其中有Fe3O4?【解析】(1)铁的氧化物中Fe2O3为红棕色，B的说法是错误的。(2)可以利用Fe、Fe3O4与稀盐酸或稀硫酸反应现象的不同来鉴别两种物质。(3)检验Fe和Fe3O4的混合物中Fe3O4的存在，实质是检验混合物中O的存在，可以用干燥的氢气或用纯净的一氧化碳与黑色粉末加热反应，然后检验产物中是否有水或二氧化碳产生。答案：(1)A(2)取黑色粉末少许于试管中，加适量稀盐酸或稀硫酸，有气泡产生的原黑色粉末为铁粉，若无气泡产生则原粉末为Fe3O4(其他合理答案亦可)
(3)用干燥的氢气与黑色粉末加热反应，用无水硫酸铜检测有水产生或用纯净的一氧化碳与黑色粉末加热反应，用澄清石灰水检测有二氧化碳产生(其他合理答案亦可)考点二铁的氢氧化物(全国卷5年15考命题指数★★★★★)
【必备知识·自我排查】【基本技能·小测】
判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧
化亚铁。()
提示：×。制备氢氧化亚铁应避免被氧气氧化，向硫酸亚铁溶液中加氢氧化
钠溶液时应把胶头滴管的下端插入液面以下且不能搅拌。
(2)向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2＋2Fe3＋===2Fe(OH)3＋3Mg2＋。
()
提示：√。溶解度较小转化为溶解度更小的容易实现。(3)在中性溶液中Cl－、SO2－4、Na＋、Fe3＋可大量共存。()
提示：×。中性溶液中Fe3＋水解生成Fe(OH)3。
(4)Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3，说明稳定性：Fe(OH)2<Fe(OH)3。()
提示：√。Fe(OH)3比Fe(OH)2稳定。
(5)将热的NaOH溶液滴入FeCl3溶液中可制备Fe(OH)3胶体。()
提示：×。NaOH溶液滴入FeCl3溶液中生成Fe(OH)3沉淀。
(6)向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸，反应的离子方程式是Fe(OH)2＋2H＋
===Fe2＋＋2H2O。()
提示：×。稀硝酸为氧化性酸，Fe(OH)2中＋2价的Fe被氧化为Fe3＋。FeCl2溶液与HNO3溶液反应的离子方程式为______________________________
____________。
(2)铁盐的氧化性：Fe3＋遇Fe、Cu、HI、H2S等均表现为氧化性。
FeCl3溶液滴入淀粉KI溶液，溶液变蓝，离子方程式为______________
_________。(3)转化

①将H2S气体通入FeCl3溶液中产生淡黄色沉淀，离子方程式为：___________
_____