2011高考化学一轮复习 《铁及其化合物》精练24.doc

2011高考化学一轮复习精练习题精练1.下列有关纯铁的描述正确的是（）A.熔点比生铁的低B.与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁快C.在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀D.在冷的浓硫酸中可钝化解析：生铁是铁的合金，对合金来说，其熔点比组成成分的熔点低，故A错误；与盐酸反应时，由于生铁中含有杂质，所以生铁可以在盐酸中形成原电池，加快反应速率；由于同样的原因，在潮湿的空气中，纯铁不易形成原电池，而不易被腐蚀，选择D。答案：D2.将铜粉与铁粉组成的混合物投入到稀硝酸中充分反应后，滤出不溶物，将此不溶物又投入到盐酸中，未见H2逸出，下列说法正确的是（）A.滤液中一定有Fe2+B.滤液中一定有Fe3+C.滤液中一定有Fe2+、Cu2+D.滤液中一定有Fe2+、Fe3+、Cu2+解析：由题意知，铜、铁混合物与稀硝酸反应后仍有剩余，又因不溶物与盐酸不反应，故剩余物一定为Cu粉，则溶液中一定无Fe3+。而溶液中是否有Cu2+取决于还原性强的Fe能否将稀硝酸完全还原掉。故选A。答案：A3.将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶液没有颜色变化，再加入氯水即呈红色的是（）A.FeSB.Fe2O3C.FeCl3D.Fe3O4解析：由题意可知，A中的Fe2+与SCN-结合没有颜色改变，但通入Cl2后发生下列反应，生成Fe3+，溶液变为红色。2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl-,Fe3++SCN-====［Fe(SCN)］2+。答案：A4.铜粉放入稀硫酸中，加热后无明显现象发生；当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色。该盐可能是（）①AgNO3②Na2CO3③KNO3④FeSO4⑤FeCl3A.①③⑤B.①②④C.①④⑤D.②③⑤解析：因为铜与稀硫酸不反应，故无明显现象发生，加入一种盐后，铜粉溶解，溶液由无色变为蓝色，说明该盐具有强氧化性或在稀硫酸中表现强氧化性，如AgNO3、KNO3在稀硫酸中形成硝酸溶液，能与铜反应，将铜粉溶解。加入FeCl3后Fe3+也能与铜粉反应使铜粉溶解。答案：A5.在硫酸铁溶液中加入ag铜，完全溶解后，再加入bg铁，充分反应后得到cg残余固体，且a＞c，则下列说法正确的是（）A.残余固体全部是铜B.残余固体可能为铁和铜的混合物C.残余固体是铁，溶液中一定不含Cu2+D.最后得到的溶液中可能含Fe3+解析：残留固体中一定含有Cu，由于a＞c，说明溶液中一定含有Cu2+，故cg残余固体中不可能含有Fe，溶液中也一定不含Fe3+。答案：A6.Cu+在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应，生成Cu2+和Cu。若检验用氢气还原CuO所得的红色产物中是否含有Cu2O,应选用的试剂是（）A.浓硝酸B.稀硝酸C.浓硫酸D.稀硫酸解析：由题给信息知：Cu2O在酸性条件下可生成Cu和Cu2+，A、B、C三个选项的酸均有强氧化性，能与铜反应都有蓝色溶液生成；只有加入稀硫酸时，若产物Cu中含有Cu2O时，会有蓝色溶液生成，若全部为Cu则无明显现象。答案：D7.某同学设计下列方法对A盐的水溶液进行鉴定：由此得出的以下结论中，不正确的是（）A.D溶液中存在［Fe(SCN)］2+B.滤液中有Fe3+C.B为AgBr浅黄色沉淀D.A一定为无氧酸盐FeBr2解析：根据B、D现象可确定A是由Fe3+和Br-或由Fe2+和Br-组成的盐。答案：D8.建筑用的红砖和青砖，其颜色是由其中含有的不同价态铁的氧化物所致。我国古代砖瓦建筑能够保持到现在的，几乎无一例外的是由青砖建成。有人提出以下可能的原因：①青砖中含的是FeO；②青砖中含的是Fe3O4;③Fe2O3长期遇酸雨侵蚀会风化溶解使砖瓦强度降低；④Fe3O4性质稳定；⑤FeO性质稳定。你认为有道理的是（）A.①③⑤B.②③④C.③⑤D.①②③④⑤解析：红砖中一般含有Fe2O3，青砖一般含有Fe3O4。Fe3O4性质稳定，所以我国由青砖建成的古代建筑能够保持到现在。答案：B9.(2005全国高考理综Ⅲ,26)A、B两种固体，都由甲、乙两种元素组成。在A、B中，甲、乙两种元素的原子个数比分别为1∶1和1∶2。高温煅烧A、B时，产物都是C（固体）和D（气体），由D可制得E（酸）。E和另一种酸组成的混合酸跟甲苯反应可生成三硝基甲苯。C与E的稀溶液反应得到溶液F，往F溶液中加入氢氧化钠溶液，有红褐色沉淀生成，该沉淀经灼烧后转变成C。往F溶液中加入甲元素的单质得到溶液G。试根据以上信息填写下列空白：（1）A的化学式（分子式）是_________________________________________。（2）B煅烧生成C和D的化学方程式是________________________________。甲元素的单质与F溶液反应的离子方程式是________________________________