铁及其化合物学案.pdf

2013届高三一轮复习“铁及其化合物的性质及应用”专题学案广州执信中学朱永青【课前预习】1、画出铁及其化合物间转化的网络图2、写出铁及其化合物之间转化的化学方程式和离子方程式【实验回顾】1、铁与氧气反应反应条件常温点燃实验现象化学方程式2、铁与水蒸汽的反应化学方程式实验现象13、铁与稀硫酸、浓硫酸的反应铁与稀硫酸铁与浓硫酸化学方程式实验现象【课堂练习】通过以上实验，归纳铁单质的物理性质和化学性质1、物理性质色、态硬度2、化学性质（活泼金属）（1）能与反应例：（2）能与水蒸汽反应：（3）能与酸反应①与非氧化性酸的反应：②与氧化性酸的反应（常温，铁在浓硫酸和浓硝酸中会钝化）与浓硫酸：与浓硝酸：与稀硝酸：（4）能与盐溶液反应与CuSO溶液：4与FeCl溶液：3【巩固练习】1、把铜粉和过量的铁粉加入到热的浓硝酸中，充分反应后，溶液中大量存在的金属阳离子是（）A.只有Fe2+B.只有Fe3+C.有Fe2+和Cu2+D.有Fe3+和Cu2+2【实验回顾】1、分别在FeCl和FeSO溶液中滴入NaOH溶液34FeCl溶液中滴入NaOH溶液FeSO溶液中滴入NaOH溶液34实验现象化学方程式2、分别在FeCl和FeCl溶液中滴入KSCN溶液32FeCl溶液中滴入KSCN溶液FeCl溶液中滴入KSCN溶液32实验现象离子方程式----------------------3、在FeCl溶液中加入铁粉，再滴入KSCN溶液；取上层清夜加入氯水，振荡。3现象离子方程式FeCl溶液中加入铁粉，3再滴入KSCN溶液上层清夜加入氯水【课堂练习】1、铁的氧化物比较FeOFeOFeO2334俗名----------色、态铁元素化合价与盐酸反应与稀硝酸反应与氢碘酸反应32、铁的氢氧化物比较Fe(OH)Fe(OH)23色、态受热分解-----------------与盐酸反应与稀硫酸反应与氢碘酸反应制备转化3、Fe2+和Fe3+比较Fe2+Fe3+水溶液中颜色保存检验Fe2+→Fe3+转化Fe3+→Fe2+【巩固练习】2、铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为A.Fe(OH);FeOB.Fe(OH);FeO3232C.Fe(OH)、Fe(OH);FeOD.FeO;Fe(OH)23342333、要证明某溶液中不含Fe3＋而可能含有Fe2＋进行如下实验操作时，最佳顺序为()①加入足量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量NH4SCN溶液A．①③B．③②C．③①D．①②③【拓展练习】1、现有某铁碳合金，某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的4某些性质，设计了下图所示的实验装置和实验方案（夹持仪器已省略），请你参与此项活动并回答相应问题。Ⅰ探究浓硫酸的某些性质（1）按图示的连接装置，检查装置的气密性，称量E的质量。（2）将ag铁碳合金样品放入A中，再加入适量的浓硫酸。仪器A的名称为________。未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：_____。（3）点燃酒精灯一段时间后，A、B中可观察到明显的现象。写出A中发生反应的化学方程式_____________________________________(只写一个)。B中的现象是______________,由此可得到浓硫酸具有____________性。（4）随着反应的进行，A中还可能发生某些离子反应。写出相应的离子方程式________________________________(只写一个)。（5）反应一段时间后，从A中逸出气体的速率仍然较快，除因温度较高，反应放热外，还可能的原因是_____________________________________。Ⅱ测定铁的质量分数（6）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重。E增重bg。铁碳合金中铁的质量分数为_____________________(写表达式)。（7）某同学认为上述方法较复杂，使用右图所示的装置和其它常用实验仪器测定某些数据即可。为了快速和准确的计算出铁的质量分数，最简便的实验操作是_________________(填写代号)。A．用排水法测定H的体积2B．反应结束后，过滤、洗涤、干燥、称量残渣的质量C．测定反应前后装置和药品的总质量。2、在如图所示的装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀HSO等试剂制24备。(1)在试管Ⅰ里加入的试剂是__________________________________。(2)在试管Ⅱ里加入的试剂是__________________________________。(3)为了制得Fe(OH)白色沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水2夹，塞紧塞子后的实验步骤