铁及其化合物学案.doc

《铁及其化合物》学案
（课前预习）
铁的性质
铁在地壳中的元素中排_________，在金属元素中排_____，常见的化合价有____、_____
物理性质
纯净的铁是___色、密度__、熔点_____、沸点_____、导电导热能力___但次于__________、
有良好的和，在自然界主要以________存在。
化学性质
化学性质比较_______，常温下纯铁的抗腐蚀能力_____；
（1）在加热或高温条件下能与活泼非金属Cl2、O2发生反应，写出反应的化学方程式并标出化合价的变化及其氧化剂、还原剂
_______________________，____________________________；
（2）能与酸反应制取氢气，写出与稀硫酸反应的离子方程式____________________。
（3）在高温条件下，能与水蒸汽反应：
（4）能与某些氧化性离子反应：如和Fe3+、Cu2+反应，离子方程式为：
、
二、铁的化合物
铁最常见的化合价为+2、+3价，+2价化合物既具有_____性、又具有____性，+3价化合物通常只具有_______，Fe2+的盐溶液通常显____色，Fe3+的盐溶液通常显___色。
1、铁的氧化物
铁的氧化物FeOFe2O3Fe3O4俗名色态铁的价态与HCl反应[思考]
(1)、已知I-有强还原性，HI与Fe2O3反应能否得到FeI3和H2O？（对比HCl）

(2)、已知HNO3为强氧化性酸，HNO3与FeO反应能否得到Fe(NO3)2和H2O？

铁的氢氧化物
铁的氢氧化物有两种，分别为______________颜色分别为_______，Fe(OH)2极其不稳定，在空气中极易氧化变成Fe(OH)3，现象是：，发生的反应方程式为：因此在制备时必须_____________________。
比较Fe(OH)2与Fe(OH)3
Fe(OH)2Fe(OH)3颜色状态与稀盐酸反应与O2反应制备原理[思考]
（3）、由于Fe2+与Fe(OH)2在通常状况下易被空气氧化，所以实验室制备Fe(OH)2要解决的主要措施（）
a、使用新配置的的亚铁盐溶液
b、将配制亚铁盐溶液的蒸馏水煮沸，以除去水中溶解的氧气
c、在亚铁盐溶液表面加上煤油，以隔绝空气。
d、可用胶头滴管将碱液直接加到亚铁盐溶液液面下，使Fe(OH)2生成在含氧最少的部位。
三、Fe2+与Fe3+转化
从氧化还原角度认识Fe2+、Fe3+的转化
Fe2+→Fe3+（发生_____________反应）
Fe3+→Fe2+（发生_____________反应）
[思考]：（4）、Na能否使溶液中的Fe3+转化为Fe2+？反应现象？方程式？

（5）、将铁粉、铜粉、FeCl3溶液，FeCl2溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反应，试判断下列情况下溶液中存在的金属离子和金属单质：
A、若铁粉有剩余，则容器中不可能有__________________
b、若有CuCl2，则容器中还可能有______________
c、若FeCl3有剩余，则容器中不可能有__________。
（6）Fe2+保存：实验室中在FeSO4溶液中加入铁钉或铁粉，以防止Fe2+被氧化，你能说出其中的原理吗？请分析发生的化学反应。
四、Fe2+、Fe3+检验
Fe3+的检验：____________________________________________________,
能否由此得出检验Fe2+的方法______________________________________。
（课后练习）
1、在FeCl3,CuCl2和HCl的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸收，则反应后溶液中存在较多的阳离子是（）
A、Cu2+B、Fe3+C、Fe2+D、H+
2、制备FeSO4最适宜的方法是（）
A、过量的铁与稀H2SO4反应B、FeO与稀H2SO4反应
C、FeCO3与稀H2SO4反应D、Fe(OH)3与稀H2SO4反应
3、将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸，滴加KSCN溶液没有颜色变化，再加入氯水即呈红色的是（）
A、FeSB、Fe2O3C、FeCl3D、Fe3O4
4、将8g铁片放入100ml硫酸铜溶液中，当溶液中的Cu2+全部被还原时，“铁片”的质量变为8.2g，则原硫酸铜溶液的物质的量浓度为（）
A、0.5mol·l-1B、0.25mol·l-1C、0.025mol·l-1D、0.125mol·l-1
5、检验实验室配制的FeCl2溶液是否氧化变质，应选用的最适宜试剂是（）
A、稀硝酸B、KSCN溶液
C、氯水D、酸性KMnO4溶液
6、苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿