铁及其化合物学案.doc

职高理化组化学教案课题：铁及其化合物备课人：赵改玲课时：2时间：教学目标：知识与技能1.了解铁在自然界中的存在、铁的物理性质及用途。2.了解铁单质、铁的氧化物、氢氧化物的性质。3.理解亚铁盐与铁盐之间的转化关系。4.掌握铁离子的检验方法。过程与方法1.通过图片、阅读课本P49页完成铁物理性质及用途学习2.通过实验、小组讨论完铁、铁的氧化物、氢氧化物性质的学习及亚铁盐与铁盐之间的转化、铁离子的检验情感态度与价值观：1、以铁的用途为载体，引导学生感受化学在生活、生成中的广泛应用。2、通过小组讨论、实验探究引导学生分析讨论铁、铁的氧化物、氢氧化物性质的学习及亚铁盐与铁盐之间的转化、铁离子的检验的教学形式，逐步提高学生观察问题、分析问题的能力，培养学生尊重实验事实科学态度教学重点：铁单质、亚铁盐与铁盐之间的转化、铁离子的检验方法教学难点：铁单质、亚铁盐与铁盐之间的转化、铁离子的检验方法教法、学法指导：阅读课本让学生自主完成铁物理性质学习通过实验探究、小组讨论完成铁、氢氧化铁，铁离子检验教师适时引导，精讲、点拨重难点，使重难点得以突破。导学过程：〖激趣导入〗：１、你知道日常生活中哪些用品是铁制成的？２、你知道我国古代从何时开始生产和使用铁器？〖出示目标〗：（明确本节课学习的重、难点）投影出示目标，学生齐读目标，明确学习方向〖问题导学1〗：铁（阅读课本P49-50页完成下列问题：）铁在地壳中的元素中排_________，在金属元素中排_____，常见的化合价有____、_____1、物理性质纯铁具有金属光泽，有良好的、性和。2、化学性质化学性质比较_______，容易参与化学反应，表现出强的性（填“氧化性、还原性”）回顾以前所学知识，完成下列方程式：(1)在点燃条件下能与非金属Cl2发生反应，写出反应的化学方程式_______________________，在加热条件下能与非金属S反应，写出反应的化学方程式___________________________；（标出化合价的变化及其氧化剂、还原剂）（2）、能与酸反应（非氧化性的酸反应生成铁盐和，强氧化性酸生成盐和）铁与稀硫酸反应的方程式____________________。铁与稀硝酸反应的方程式____________________（3）铁常温下可以、产生“钝化”现象〖精讲点拨〗：（学生解决不了的问题，通过教师精讲点拨，建构知识）铁的化合价有+2价、+3价，铁遇到强氧化剂（Cl2、硝酸、O2）时，生成+3价铁，铁遇到弱氧化剂（S、I2非氧化性的酸：HCL、稀硫酸；盐：硫酸铜等）生成+2价铁即亚铁。〖范例剖析〗：（学生自主完成）下列有关铁的叙述正确的是（）铁锅利用了铁具有良好的导热性单质铁是黑色的铁反应是只能失去最外层的两个电子D、铁常温下可以与浓盐酸产生“钝化”现象2、下列不能由铁单质与非金属单质直接化合而得到的（）AFeCL2BFeSCFe2O3DFeCL3〖问题导学2〗：铁的氧化物、铁的氢氧化物（看课本P50——51页完成下列问题：）铁的氧化物（1）铁又三种氧化物分别是、、。其中、为黑色。Fe3O4具有磁性，俗称；为红棕色，俗称，它可用作油漆和涂料的颜料，他们都是氧化物，均溶于水，易溶于酸。（2）铁的氧化物与酸反应FeO+HCL=+Fe2O3+HCL=+铁的氢氧化物（1）铁有两种氢氧化物：（色）、(色)均溶于水，易溶于酸。Fe（OH）2+HCL=+Fe（OH）3+HCL=+(2)观察与讨论：（P50页）看演示实验完成下列问题：FeCL3溶液FeCL2溶液滴加NaOH溶液（现象）白色沉淀很快变成色，继续氧化最终变成色的化学方程式〖精讲点拨〗：（学生解决不了的问题，通过教师精讲点拨，建构知识）铁的化合价有+2价、+3价，其氧化物、氢氧化物都有+2价、+3价的，他们均不溶于水，都溶于酸。+2价氧化物、氢氧化物都不稳定，易被氧化成+3价的产物。〖范例剖析〗：（学生自主完成）下列叙述正确的是（）A铁在不同化合物中化合价不同B铁的化学性质不活泼，所以铁制容器可以储存浓硫酸C在硫酸亚铁溶液中，滴加氢氧化钠溶液，最后的到白色沉淀D氧化铁俗称铁红，它可用作油漆的颜料〖问题导学3〗：亚铁盐与铁盐、Fe3+的检验（看课本P51-52页完成下列问题：）亚铁盐具有一定的性。亚铁盐固体或溶液在空气中都容易被氧化成铁盐。因此亚铁盐固体应保存，溶液应。为了防止亚铁盐氧化，在配制亚铁盐溶液时常加入FeCL3+Fe=（2）将FeCL3转化为FeCL2可选择较强的氧化剂如CL2FeCL2+CL2=Fe3+的检验（看演示实验，交流讨论，并完成下列问题：）Fe3+Fe2+滴加KSCN溶液（现象）滴加NaOH溶液（现象）〖精讲点拨〗：（学生解决不了的问题，通过教师精讲点拨，建构知识）1、Fe2+变为Fe3+应加氧化剂、