铁及其化合物导学案.pdf

第一节第2课时铁盐、亚铁盐课堂探究案【学习目标】1、结合真实情景中的应用能够从不同角度预测并通过实验验证铁盐、亚铁盐的化学性质。2、掌握Fe3+和Fe2+的检验方法及相互转化。3、感受铁盐、亚铁盐在生产、生活中的应用，体会理论知识在探究物质性质上的具体作用。探究活动一Fe3+和Fe2+的检验1、阅读资料卡片一2、完成实验，填写实验报告。Fe3+的检验Fe2+的检验选择试剂实验现象发生的离子反应【结论1】Fe3+和Fe2+的检验方法1、Fe3+的检验：2、Fe2+的检验：【注意】离子检验的方法：[答题模板]实验操作：()↓现象描述：()↓得出结论：()探究活动二铁盐（Fe3+）的性质1、阅读资料卡片二2、【实验器材及试剂】器材:试管、胶头滴管、玻璃棒、表面皿、小烧杯、镊子试剂:FeCl溶液、FeSO溶液、KMnO酸性溶液、KSCN溶液、铁氰化钾K[Fe(CN)]溶液、淀粉—KI试纸、34436铁粉、氯水（Cl）、铜片、维生素C。23、组内分小组实验，讨论填写下表：1研物质性质预测实验方案设计实施实验究对角度性质选取预测产预测现象产物验证得出结论（含有离子方程式表象试剂物示）Fe3+【结论2】：铁盐（Fe3+）的性质1、铁盐（Fe3+）可以与碱反应生成2、铁盐（Fe3+）具有性，可以与等还原剂反应生成探究活动三亚铁盐（Fe2+）的性质1、【实验器材及试剂】器材:试管、胶头滴管、试剂:FeCl溶液、FeSO溶液、KMnO酸性溶液、KSCN溶液、铁氰化钾K[Fe(CN)]溶液、淀粉—KI试纸、铁34436粉、氯水（Cl）、铜片。22、组内分小组实验，讨论交流填写下表：研物质性质预测实验方案设计实施实验究对角度性质选取预测预测现象产物得出结论（含有离子方程式表试剂产物验证示）象Fe2+【结论3】：亚铁盐（Fe2+）的性质1、亚铁盐（Fe2+）可以与碱反应生成22、亚铁盐（Fe2+）具有性，可以与等还原剂反应生成3、亚铁盐（Fe2+）具有性，可以与等氧化剂反应生成探究活动四用图示的方法归纳Fe、Fe2+、Fe3+三者之间的相互转化关系“铁三角”【思考与讨论】1、结合亚铁盐的性质，思考FeSO溶液如何的保存？42、利用离子间的转化分析,怎样除去FeCl溶液中含有的FeCl杂质?323、利用离子间的转化分析,怎样除去FeCl溶液中含有的FeCl杂质?234、为什么补铁剂和维生素C共同服用有利于增进铁的吸收利用。【巩固练习】1、硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁,为除去杂质,提纯硫酸亚铁,应该加入下列物质中的()A.锌粉B.镁粉C.铁粉D.铝粉2、为了探究铁及其化合物的氧化性和还原性，某同学设计了如下实验方案，其中符合实验要求且完全正确的是（）实验操作实验现象离子反应实验结论在氯化亚铁溶液中浅绿色溶液变成棕黄色溶A2Fe2＋＋Cl=2Fe3＋＋2Cl－Fe2＋具有还原性滴加新制氯水液2在氯化亚铁溶液中B浅绿色溶液变成无色溶液Fe2＋＋Zn=Fe＋Zn2＋Zn具有还原性加入锌片在氯化铁溶液中加棕黄色溶液变成浅绿色溶CFe3＋＋Fe=2Fe2＋铁单质具有还原性入铁粉液在氯化铁溶液中加D蓝色溶液变成棕黄色溶液2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋Fe3＋具有氧化性入铜粉33、某同学为了检验家中的一瓶补铁药(主要成分为FeSO)是否变质,查阅了有关资料,得知Fe2+能被酸性高锰4酸钾溶液氧化而使高锰酸钾溶液褪色,并结合已学的知识设计了如下实验:将药片除去糖衣研细后,溶解过滤,取滤液分别加入两支试管中,在一支试管中滴入酸性高锰酸钾溶液,在另一支试管中滴入KSCN溶液。请你填出该同学实验中出现以下现象时应得出的结论:(1)①若滴入酸性高锰酸钾溶液后褪色,滴入KSCN溶液后不变红,可以得出什么结论?②在①所得溶液中再滴加氯水,会观察到什么现象?(2)若滴入酸性高锰酸钾溶液后不褪色,滴入KSCN溶液变红,可以得出什么结论?(3)①若滴入酸性高锰酸钾溶液后褪色,滴入KSCN溶液变红,可以得出什么结论?②在①的情况下,向其中一支试管中滴加适量的氢氧化钠溶液,根据现象能证明滤液中含有Fe2+吗?【课外拓展】1、FeCl溶液蚀刻印刷铜板反应后的“蚀刻液”中含有哪些金属离子?如果要回收得到Cu和FeCl,需要怎样设33计回收方案?（参考课本82页11题）4