电离平衡常数.ppt
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电离平衡常数学习目标1、掌握弱电解质的电离方程式的书写;2、了解电离平衡常数及其意义。自学指导看课本P42-43[科学视野],并思考下列问题。5分钟1、弱酸电离方程式的书写与强酸有何不同,多元弱酸电离方程式的书写有何特点?2、什么是电离常数,它的符号、意义是什么?3、根据实验3-2,你能否推测CH3COOH、H3BO3、H2CO3三种弱酸的相对强弱,及其与电离常数大小的关系?一、弱电解质电离方程式的书写例:二、电离平衡常数结论:一般K1>>K2>>……,即第二步电离通常比第一步难得多,第三步双比第二步电离
电离平衡常数.doc
电离平衡常数百科名片弱电解质在一定条件下电离达到平衡时,溶液中电离所生成的各种HYPERLINK"http://baike.baidu.com/view/63017.htm"\t"_blank"离子浓度以其在HYPERLINK"http://baike.baidu.com/view/108882.htm"\t"_blank"化学方程式中的计量为幂的乘积,跟溶液中未电离分子的浓度以其在HYPERLINK"http://baike.baidu.com/view/108882.htm"\t"_bl
电离度和电离平衡常数1.doc
基于学生化学相异构想的教学设计-----以“影响电离平衡的因素”为例课时安排1课时授课对象高二理科学生教材版本沪科课标版(拓展型教材)备课人广州彭加木纪念中学苏慧贤一、教学主题内容高中化学沪科课标版拓展型课程教材第三章“化学中的平衡”第三节“电离平衡”中“电离度和电离平衡常数”后根据学生相异构想实际情况新增设的一个教学课时,教学内容为“影响弱电解质电离平衡的因素”。二、学生化学相异构想的诊断在第二节“化学平衡”新授课结束后,采用二段式主观测试题对本人任教的98名高二年级学生也进行了测查。调查问卷为自编试题
电离平衡常数的应用.docx
电离平衡常数的应用一、根据平衡常数判断弱酸或弱碱溶液酸碱性的相对强弱已知几种酸的电离平衡常数如下表所示酸HCNH2CO3HClOHFHCOOHCH3COOH苯酚Ka6.2×10—104.45×10—72.98×10—86.8×10—41.8×10—41.75×10—51.0×10—1064.7×10—11几种酸的酸性强弱顺序为二、比较酸对应盐溶液PH的大小比较方法:酸越弱对应盐溶液的碱性越强,PH越大根据电离平衡常数:HCN、H2CO3、HCO3—、CH3COOH的酸性强弱为:CH3COOH>H2CO3>
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(三)电离平衡常数的测定一、实验目的1.学习了解pH法测定电离平衡常数的原理与方法。2.学会酸度计的使用方法及注意事项。3.加强有效数字概念在数据处理上的正确运用,学会实验误差原因分析。4.训练实验报告表格化处理方法。二、实验原理乙酸溶液的初始浓度为,平衡时乙酸溶液中的浓度为,乙酸在水中的离解平衡:初始浓度00平衡浓度乙酸的电离平衡常数在一定温度下,利用酸度计(pH计)可以测定某溶液的pH值,而溶液中的pH值与溶液中离子浓度之间存在着如下关系:或因此,如果我们已知乙酸溶液的初始浓度,并且利用酸度计测定了该