电离平衡常数.doc

电离平衡常数
百科名片
弱电解质在一定条件下电离达到平衡时，溶液中电离所生成的各种HYPERLINK"http://baike.baidu.com/view/63017.htm"\t"_blank"离子浓度以其在HYPERLINK"http://baike.baidu.com/view/108882.htm"\t"_blank"化学方程式中的计量为幂的乘积，跟溶液中未电离分子的浓度以其在HYPERLINK"http://baike.baidu.com/view/108882.htm"\t"_blank"化学方程式中的计量为幂的乘积的比值，即溶液中的电离出来的各离子浓度乘积（c（A+）*c（B-））与溶液中未电离的电解质分子浓度（c（AB））的比值是一个常数，叫做该弱电解质的电离平衡常数。这个常数叫电离平衡常数，简称电离常数。
目录
HYPERLINK"http://baike.baidu.com/view/608124.htm"\l"1#1"含义
HYPERLINK"http://baike.baidu.com/view/608124.htm"\l"2#2"意义
HYPERLINK"http://baike.baidu.com/view/608124.htm"\l"3#3"计算方法
HYPERLINK"http://baike.baidu.com/view/608124.htm"\l"4#4"电离常数
HYPERLINK"http://baike.baidu.com/view/608124.htm"\l"#"编辑本段含义
电离常数是HYPERLINK"http://baike.baidu.com/view/22913.htm"\t"_blank"电离平衡的HYPERLINK"http://baike.baidu.com/view/788527.htm"\t"_blank"平衡常数，描述了一定温度下，HYPERLINK"http://baike.baidu.com/view/22835.htm"\t"_blank"弱电解质的HYPERLINK"http://baike.baidu.com/view/156.htm"\t"_blank"电离能力。[1]
HYPERLINK"http://baike.baidu.com/view/608124.htm"\l"#"编辑本段意义
HYPERLINK"http://baike.baidu.com/view/22835.htm"\t"_blank"弱电解质在一定条件下电离达到平衡时，（水）溶液中电离所生成的各种离子浓度以其在化学方程式中的计量数为幂的乘积，跟溶液中未电离分子的浓度以其在化学方程式中的计量数为幂的乘积的比值，即溶液中电离出来的各离子浓度乘积（c（A+）*c（B-））与溶液中未电离的电解质分子浓度（c（AB））的比值是一个常数，叫做该弱电解质的电离平衡常数。这个常数叫HYPERLINK"http://baike.baidu.com/view/22913.htm"\t"_blank"电离平衡常数，简称HYPERLINK"http://baike.baidu.com/view/443521.htm"\t"_blank"电离常数。
要注意的是电离平衡常数只适用于弱电解质的计算，HYPERLINK"http://baike.baidu.com/view/22809.htm"\t"_blank"强电解质不适用。
HYPERLINK"http://baike.baidu.com/view/608124.htm"\l"#"编辑本段计算方法
[1]弱HYPERLINK"http://baike.baidu.com/view/154.htm"\t"_blank"电解质AxBy在水溶液中达到电离平衡时：
AxBy==可逆==xA++yB-
则，K（电离）=C[A+]^x·C[B-]^y/C[AxBy]式中C[A+]、C[B-]、C[AB]分别表示A+、B-和AxBy在电离平衡时的HYPERLINK"http://baike.baidu.com/view/371789.htm"\t"_blank"物质的量浓度。
电离平衡常数的大小反映弱电解质的电离程度，不同温度时有不同的电离常数。
在同一温度下,同一电解质的电离平衡常数相同.但随着弱电解质浓度的降低.转化率会增大.由该温度下的解离度a=(K/起始浓度)的算术平方根.可得知:弱电解质浓度越低电离程度越大.
HYPERLINK"http://baike.baidu.com/view/608124.htm"\l"#"编辑本段电离常数