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电离平衡常数的应用
一、根据平衡常数判断弱酸或弱碱溶液酸碱性的相对强弱
已知几种酸的电离平衡常数如下表所示
酸HCNH2CO3HClOHFHCOOHCH3COOH苯酚Ka6.2×10—104.45×10—72.98×10—86.8×10—41.8×10—41.75×10—51.0×10—1064.7×10—11几种酸的酸性强弱顺序为
二、比较酸对应盐溶液PH的大小
比较方法：酸越弱对应盐溶液的碱性越强，PH越大
根据电离平衡常数：HCN、H2CO3、HCO3—、CH3COOH的酸性强弱为：CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO3—
酸CH3COOHH2CO3HCNHCO3—酸对应的酸根离子CH3COO—HCO3—CN—CO32—酸根离子对应的盐CH3COONaNaHCO3NaCNNa2CO3盐溶液的PHPH(CH3COONa)<PH(NaHCO3)<PH(NaCN)<PH(Na2CO3)
物质的量浓度相同的NaCN、NaHCO3、Na2CO3、NaClO、NaF、HCOONa、CH3COONa、C6H5Na几种溶液PH大小顺序为
三、比较酸根结合H+的能力
规律:酸越弱,酸根离子结合H+的能力越强;碱越弱,弱碱阳离子结合OH—的能力超强
25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.7×10-5K1=4.3×10-7K2=5.6×10-113.0×10-8（1）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为
（2）同浓度CH3COO-、HCO3-、CO32-、ClO-结合H+的能力由强到弱的顺序为
（3）物质的量浓度均为0.1mol·L-1的下列四种物质的溶液：
a．Na2CO3、b．NaClO、c．CH3COONa、d．NaHCO3，pH由大到小的顺序是

四、书写化学方程式
1、少量的CO2通入次氯酸钠溶液中
2、下表是几种弱电解质的电离平衡常数、难溶电解质的溶度积Ksp(25℃)

回答下列问题：
(1)写出C6H5OH与Na3PO4反应的离子方程式：__________。
(2)向苯酚钠溶液中通入少量CO2反应的离子方程式
3、25℃，两种酸的电离平衡常数如右表。
Ka1Ka2H2SO31.3×10-26.3×10-8H2CO34.2×10-75.6×10-11H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为。
4、电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知如表数据。
化学式电离平衡常数（25℃）NH3·H2OKb=1.77×10-5HCNKa=4.93×10-10CH3COOHKa=1.76×10-5H2CO3Ka1=4.30×10-7,Ka2=5.61×10-11
向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式______________。
五、判断溶液中离子浓度的大小关系
已知几种酸的电离平衡常数如下
H2SO3HClOH2CO3Ka1=1.54×10-22.96×10-8Ka1=4.3×10-7Ka2=1.02×10-7Ka2=5.6×10-11
常温下，0.1mol·L-1NaClO溶液的PH0.1mol·L-1Na2SO3溶液的PH(填“>”、“<”、“=”)
浓度均0.1mol·L-1Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中,SO32—、CO32—、HSO3—、HCO3—浓度从大到小的顺序为
六、电离平衡常数的计算
1、已知乙酸是一种重要的化工原料，该反应所用的原理与工业合成乙酸的原理类似；常温下，将amolCH3COONa溶于水配成溶液，向其中滴加等体积的bmol·L-1的盐酸使溶液呈中性(不考虑醋酸和盐酸的挥发)，用含a和b的代数式表示醋酸的电离常数Ka=___________
2、25℃时，将amol·L－1氨水与0.01mol·L－1盐酸等体积混合，平衡时，c(NH4+)=c(Cl－),用含a的代数式表示氨水的电离平衡常数
3、常温下，0.1mol·L－1HCOONa溶液的PH=10，则HCOOH的电离平衡常数
4、常温下，amol·L－1(NH4)2SO4溶液的PH=5,存在平衡:NH4++H2ONH3H2O+OH－,则平衡常数的表达式为,(用含a较为准确的表示式表示,不可化简,近似计算)
5、HR是含Z元素的一元酸。室温时，用0.250mol•L—1NaOH溶液滴定25.0mLHR溶液时，溶液的pH变化情况如图所示。其中，a点表示两种物质恰好完全反应。
①右图中x______7（填“>”、“<”或“=”）。②室温时，HR的电离常数Ka=______（填数值）。

解析、①含有碳元素的一元酸由HCOOH、CH3COOH等，由于甲酸、乙酸是弱酸，则HR为一元弱酸，与氢氧化钠恰好完全中和时生成强碱弱酸盐，由水