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课件-全国-2014_2014高考化学总复习 8-4 难溶电解质的沉淀溶解平衡课件 苏教版.rar
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考纲要求溶解>v(溶解)＝v(沉淀)分离或除去某些离子CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑沉淀溶解平衡[c(Mn＋]m·[c(Am－)]n＜
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第四单元难溶电解质的沉淀溶解平衡1.了解沉淀溶解平衡的定义及影响因素。2.掌握沉淀的溶解和转化条件及应用。3.了解溶度积及其有关计算。4.联系和比较化学平衡、电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡四类动态平衡，能够用平衡移动原理分析和说明有关问题。1．命题特点难溶电解质的溶解平衡是新课标中新添的内容，是中学化学“四大平衡体系”之一，也是中学化学重要的基本概念与理论内容之一，因此成为新课改省区高考的必考内容。题型为选择题和非选择题，其中选择题重点考查溶解平衡的原理及Ksp的简单计算、沉淀的溶解和转化、生成沉淀的先
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1．了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。2．了解难溶电解质沉淀转化的本质。3．了解沉淀溶解平衡的应用。沉淀溶解平衡(1)v溶解v沉淀，固体溶解。(2)v溶解v沉淀，溶解平衡。(3)v溶解v沉淀，析出晶体。(2)意义：溶度积(Ksp)反映了物质在水中的溶解能力。(3)影响因素：溶度积常数只与难溶电解质的性质和有关，而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关。(4)溶度积规则：某难溶电解质的溶液中任一情况下有关离子浓度的乘积Qc(离子积)与Ksp的关系：[思考探究]2．溶解平衡与弱电解质的电离平衡有何区别？提示：(1)从物
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第四单元难溶电解质的沉淀溶解平衡………三年12考高考指数:★★★★1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。2.了解溶度积的含义。3.能运用平衡移动原理分析沉淀的溶解、生成和转化过程。一、沉淀溶解平衡原理1.溶解平衡的建立v溶解___v沉淀,固体溶解固体溶质溶液中的溶质v溶解___v沉淀,溶解平衡v溶解___v沉淀,析出晶体2.特征3.沉淀溶解平衡常数——溶度积(1)溶度积(Ksp)。在一定温度下，难溶电解质的饱和溶液中，离子浓度的____________。(2)表达式。对于沉淀溶解平衡：MmNn(s)mMn+(
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