高考化学总复习 精品课件：难溶电解质的沉淀溶解平衡（48张PPT）.ppt

1．了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。
2．了解难溶电解质沉淀转化的本质。
3．了解沉淀溶解平衡的应用。沉淀溶解平衡(1)v溶解v沉淀，固体溶解。
(2)v溶解v沉淀，溶解平衡。
(3)v溶解v沉淀，析出晶体。(2)意义：
溶度积(Ksp)反映了物质在水中的溶解能力。
(3)影响因素：
溶度积常数只与难溶电解质的性质和有关，而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关。
(4)溶度积规则：
某难溶电解质的溶液中任一情况下有关离子浓度的乘积Qc(离子积)与Ksp的关系：[思考探究]2．溶解平衡与弱电解质的电离平衡有何区别？
提示：(1)从物质类别看，难溶电解质可以是强电解质，也可以是弱电解质[如BaSO4是强电解质，而Al(OH)3是弱电解质]，而难电离物质只能是弱电解质。
(2)从变化的过程来看，溶解平衡是指已溶解的溶质与未溶解的溶质之间形成沉淀与溶解的平衡状态；而电离平衡则是指已经溶解在溶液中的弱电解质分子与离子之间的转化达到平衡状态。[自测自评]2．已知25℃时，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝8.5×
10－17,25℃时AgCl固体在下列四个选项中，溶解度最大的是()
A．100mL0.01mol/LKNO3溶液
B．100mL0.01mol/L盐酸
C．100mL0.01mol/LAgNO3溶液
D．100mL0.01mol/LKI溶液
解析：根据题给的Ksp数据可知，碘化银的溶解度远小于氯化银，故在KI溶液中，氯化银能转化为碘化银沉淀而溶解，即D项溶解度最大。
答案：D3．判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)溶度积Ksp不仅与温度有关，还与溶液中相关离子的浓度大小有关。()
(2)难溶电解质的溶度积Ksp越小，则它的溶解度越小。
()
(3)温度一定时，当溶液中c(Ag＋)·c(Cl－)＝Ksp时，此溶液为AgCl的饱和溶液。()
(4)将AgCl固体放入较浓的KI溶液中，AgCl不能转化成AgI。()解析：(1)溶度积Ksp只与温度有关，与溶液中离子浓度大小无关。
(2)同类型的难溶电解质Ksp越小，溶解度越小；不同类型的电解质无法由溶度积比较溶解度大小。
(3)一定温度时，当离子浓度乘积c(Ag＋)·c(Cl－)＝Ksp时，溶液为饱和溶液，沉淀和溶解处于平衡状态。
(4)因Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，故AgCl放入较浓的KI溶液中，AgCl能转化成AgI。
答案：(1)×(2)×(3)√(4)×沉淀反应的应用2．沉淀的溶解
(1)原理：
减少溶解平衡体系中相应的离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动，从而使沉淀溶解。
(2)实例：
①CaCO3溶于盐酸，离子方程式为：
。3．沉淀的转化
(1)原理：
溶解度小的沉淀能转化为溶解度更小的沉淀，沉淀的溶解度差别越大，越容易转化。[思考探究]2．若向等浓度的NaCl、Na2S的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液，先产生哪种沉淀？
提示：先产生Ag2S沉淀，因为Ag2S的Ksp远小于AgCl的Ksp，因此Ag2S先沉淀。
3．怎样除去AgI中的AgCl?
提示：把混合物与饱和KI溶液混合，振荡静置，溶度积较大的AgCl就慢慢转化为溶度积较小的AgI。[自测自评]A．比较不同的难溶电解质溶解度的大小可以通过比较Ksp
的大小进行比较，Ksp小的其溶解度一定也小
B．水垢中的CaSO4可先用Na2CO3溶液处理，而后用酸处
理
C．沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子浓度降为
1×10－5mol/L以下
D．可以通过调节溶液pH生成氢氧化物沉淀来达到分离或
除去某些离子的目的
解析：不同类型的电解质，Ksp小，其溶解度不一定小，A项错误。
答案：A①温度升高时，Ksp________(填“增大”、“减小”或“不
变”，下同)。
②滴加少量浓盐酸，c(Ca2＋)________，原因是_______。
(用文字和离子方程式说明)
(2)若向CaA悬浊液中加入CuSO4溶液，生成一种黑色固体物质，写出该过程中反应的离子方程式____________
_______________________________________________。[例1](2012·安徽高考)已知室温下，Al(OH)3的Ksp或溶解度远大于Fe(OH)3。向浓度均为0.1mol·L－1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意图表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，合理的是()[解析]由题中信息可知滴入NaOH溶液，起始时生成Fe(OH)3沉淀，因此起始时不会生成Al(OH)3沉淀，A、B项错；当滴入一定体积的NaOH溶液后才能生成Al(OH)3沉淀，当Al3＋全部沉淀后，加入过量的NaOH，Al