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[苏教版高一化学必修一知识点总结]苏教版高一化学必修一知识点高一化学必修一知识氮及其化合物1、氮的氧化物：NO2和NON2+O2========高温或放电2NO生成的一氧化氮很不稳定：2NO+O2==2NO2一氧化氮：无色气体有毒能与人血液中的血红蛋白结合而使人中毒(与CO中毒原理相同)不溶于水。是空气中的污染物。二氧化氮：红棕色气体(与溴蒸气颜色相同)、有刺激性气味、有毒、易液化、易溶于水并与水反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO此反应中NO2既是氧化剂又是还原剂。以上三个反应是“雷雨固氮”、“雷雨发庄稼”的反应。2、硝酸(HNO3)：(1)硝酸物理性质：纯硝酸是无色、有刺激性气味的油状液体。低沸点(83℃)、易挥发在空气中遇水蒸气呈白雾状。98%以上的硝酸叫“发烟硝酸”常用浓硝酸的质量分数为69%。(2)硝酸的化学性质：具有一般酸的通性稀硝酸遇紫色石蕊试液变红色浓硝酸遇紫色石蕊试液先变红(H+作用)后褪色(浓硝酸的强氧化性)。用此实验可证明浓硝酸的氧化性比稀硝酸强。浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂能氧化大多数金属但不放出氢气通常浓硝酸产生NO2稀硝酸产生NO如：①Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O②3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反应①还原剂与氧化剂物质的量之比为1︰2;反应②还原剂与氧化剂物质的量之比为3︰2。常温下Fe、Al遇浓H2SO4或浓HNO3发生钝化(说成不反应是不妥的)加热时能发生反应：当溶液中有H+和NO3-时相当于溶液中含HNO3此时因为硝酸具有强氧化性使得在酸性条件下NO3-与具有强还原性的离子如S2-、Fe2+、SO32-、I-、Br-(通常是这几种)因发生氧化还原反应而不能大量共存。(有沉淀、气体、难电离物生成是因发生复分解反应而不能大量共存。)3、氨气(NH3)(1)氨气的物理性质：无色气体有刺激性气味、比空气轻易液化极易溶于水1体积水可以溶解700体积的氨气(可做红色喷泉实验)。浓氨水易挥发出氨气。(2)氨气的化学性质：a.溶于水溶液呈弱碱性：生成的一水合氨NH3·H2O是一种弱碱很不稳定受热会分解：氨气或液氨溶于水得氨水氨水的密度比水小并且氨水浓度越大密度越小计算氨水浓度时溶质是NH3而不是NH3·H2O。氨水中的微粒：H2O、NH3、NH3·H2O、NH4+、OH—、H+(极少量水微弱电离出来)。喷泉实验的原理：是利用气体极易被一种液体吸收而形成压强差使气体容器内压强降低外界大气压把液体压入气体容器内在玻璃导管尖嘴处形成美丽的“喷泉”。高一化学基础知识点1.过滤用于分离固体和液体的混合物主要仪器：漏斗。2.蒸发的主要仪器：蒸发皿。当蒸发皿中出现较多的固体时停止加热。3.蒸馏用于分离液体混合物如：乙醇和水的混合物。冷凝管中冷凝水“下进上出”温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口。4.萃取可用于提取碘水中的碘单质。主要仪器：分液漏斗;萃取剂不能溶于水常用四氯化碳不可使用酒精。5.分液用于分离互不相溶的液体如：乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液植物油和水。主要仪器：分液漏斗。使用时注意“上倒下放”。6.托盘天平精确到0.1g量筒精确到0.1mL。7.可直接加热的仪器：试管﹑蒸发皿、坩埚。8.点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时先检验纯度再点燃。9.酒精等液体有机物着火时应该用湿抹布盖灭;活泼金属(如钠、钾等)、白磷等失火宜用沙土盖灭。10.玻璃棒的用途:①搅拌;②引流;③引发反应:Fe浴S粉的混合物放在石棉网上用在酒精灯上烧至红热的玻璃棒引发二者反应;④转移固体;⑤醼取溶液;⑥粘取试纸。11.由于空气中CO2生石灰、NaOH、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液、NaAlO2溶液、水玻璃、碱石灰、漂白粉、苯酚钠溶液、Na2O、Na2O2;12.由于空气中H2浓H2SO4、P2O5、硅胶、CaCl2