高一化学知识点总结（苏教版必修1专题2、专题3）.doc

专题2从海水中获得的化学物质第一单元《氯、溴、碘及其化合物》导学【学海导航】海水是化学元素宝库海水中溶解了大量气体物质和各种盐类。人类在陆地上发现的l00多种元素在海水中可找到80多种。海水是人类获取氯、溴、碘、镁及其化合物的重要资源。TiCl4Ti(造纸、制肥皂等)(快中子反应堆热交换剂)熔融电解NaOHK.Na合金食卤Br2MgO(富集的方法)CaO(贝壳)(焰火照明弹)高温Mg(OH)2MgCl2Cl2Mg电解NaHCO3H2ONH3、CO2食盐饱和食盐水水电解海水日晒KNaCl2Cl2H2Na2CO3△△(耐火材料)熔融过滤CaCO3一、氯、溴、碘的提取（一）氯碱工业——电解食盐水生产氯气和烧碱的化学工业通电我国主要以海盐为原料。海盐中含硫酸钙、硫酸镁、氯化镁等杂质要净化后制成饱和食盐水再电解。2NaCl+2H2O==2NaOH+H2↑＋Cl2↑氯碱工业面临问题：①产品对设备腐蚀严重、环境污染显著。②电能消耗量大。（二）从海水中提取溴的常见工艺①浓缩并酸化海水后通入适量的氯气使溴离子转化为溴单质：2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl②向含溴单质的水溶液中通空气和水蒸汽将溴单质吹入盛二氧化硫溶液的吸收塔内以达到富集的目的：Br2+SO2+2H2O==2HBr+H2SO4（也可用NaOH或Na2CO3溶液吸收）③向吸收塔内的溶液中通入适量的氯气：2HBr+Cl2==2HCl+Br2④用四氯化碳（或苯）萃取吸收塔内的溶液中的溴单质。（三）从海洋植物中提取碘的主要工艺①用水浸泡海带或海藻灼烧后的灰烬②向水中通入适量的氯气使碘离子转化为碘单质：2NaI+Cl2==I2+2NaCl③过滤用有机溶剂萃取碘单质。二、氯、溴、碘的性质和用途（一）氯气（chlorinegas）的性质和用途氯自1774年被舍勒发现到1810年被戴维确认为一种元素经历了36年。实验室制备：①原理：MnO2＋4HCl(浓)△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O②装置：固液加热型③收集：向上排空气法④验满：湿润的淀粉－碘化钾试纸等⑤尾气吸收：NaOH溶液。1、物理性质：通常是黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味气体。能溶于水有毒。2、化学性质：氯原子易得电子氯是活泼的非金属元素。氯气与金属、非金属等发生氧化还原反应一般作氧化剂。与水、碱溶液则发生自身氧化还原反应既作氧化剂又作还原剂。3、氯气的用途：重要的化工原料能杀菌消毒、制盐酸、漂白粉及制氯仿等有机溶剂和农药。拓展1：氯水（chlorinewater）氯水为黄绿色所含Cl2有少量与水反应(Cl2+H2OHCl+HClO)大部分仍以分子形式存在氯水的主要溶质是Cl2。新制氯水含Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl－、ClO－、OH－等微粒。拓展2：次氯酸（hypochlorousacid）次氯酸(HClO)是比H2CO3还弱的酸溶液中主要以HClO分子形式存在。性质：①易分解(2HClO==2HCl+O2↑)光照时会加速。②是强氧化剂：能杀菌；能使某些有机色素褪色。拓展3：漂白粉次氯酸盐比次氯酸稳定容易保存工业上以Cl2和石灰乳为原料制成漂白粉；漂白粉的有效成分【Ca(ClO)2】须和酸(或空气中CO2)作用产生次氯酸才能发挥漂白作用。（二）溴、碘的性质和用途溴碘物理性质深红棕色密度比水大的液体强烈刺激性气味易挥发强腐蚀性。紫黑色固体易升华。气态碘在空气中显深紫红色有刺激气味。在水中溶解度很小易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂化学性质能与氯气反应的金属、非金属一般也能与溴、碘反应只是反应活性不如氯气。氯、溴、碘单质间能够发生置换反应：氯能把溴和碘从它们的卤化物中置换出来溴能把碘从它的卤化物中置换出来即氯、溴、碘的氧化性强弱为：Cl2>Br2>I2用途染料、防爆剂、胶卷感光材料、杀虫剂、红药水、镇静剂催泪性毒剂等。重要的化工原料。配碘酒和碘化物食用盐中加KIO3碘化银制造相底片和人工降雨。三、氧化还原反应（oxidation-reductionreaction）1、氧化还原反应的有关概念氧化还原反应的实质：发生电子转移（电子的得失或电子对的偏移）。化合价降低+ne－被还原氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物化合价升高－ne－被氧化2、氧化还原反应的一般规律同一反应中：①氧化反应与还原反应同时发生相互依存。②氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等。即氧化剂化合价降低总数与还原剂化合价升高总数相等。氧化还原反应中电子转移的表示方法（双线桥法）书写要求：①箭头是由反应物中的某一元素指向对应的生成物中的同一元素。②一定要标出得、失电子的总数并且数值相等。练习1、氧化还原反应的实质是（）A、