高一化学专题4知识点总结及练习苏教版必修1.doc

专题4第一单元硫及其化合物【学海导航】一、酸雨的形成与防治酸雨的形成与防治⑴雨水的PH正常雨水：pH＜7，约在6左右。是由于大气中的CO2溶解在雨水里形成碳酸的缘故，降水的微弱酸性可以促进土壤里养分的溶解，便于植物吸收，是有益的。酸雨：pH小于5.6的雨水称为酸雨，包括雨、雪、雾、雹等降水过程。形成原因是由于大量硫和氮的氧化物被雨水吸收。⑵硫酸型酸雨的形成与防治形成原因：化石燃料及其产品的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产等产生的废气中含有二氧化硫形成过程：O2H2OH2SO3H2SO4H2OO2催化剂SO2SO3H2SO4酸雨的防治：开发新能源，对含硫燃烧进行脱硫处理，提高环境保护意识。二氧化硫⑴物理性质：无色，刺激性气味，有毒，易液化(-10℃)，易溶于水（1:40）密度比空气大⑵化学性质：①酸性氧化物：可与水发生反应生成相应的酸－——亚硫酸（亚硫酸为中强酸）；可与碱反应生成盐和水；SO2＋H2O≒H2SO3（H2SO3为二元中强酸）SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+Na2SO3+H2O===2NaHSO3即SO2+NaOH=NaHSO3②具有漂白性，可使品红溶液退色。（漂白是暂时性的）③具有还原性（强），可与过氧化氢、氧气、卤素单质、高锰酸钾等反应SO2+H2O2=H2SO4或H2SO3+H2O2=H2SO4+H2OSO2＋Br2+2H2O＝H2SO4+2HBr④具有氧化性（弱），可以氧化硫化氢。SO2+2H2S=3S+2H2O二、硫酸和硫酸盐硫酸（其酸酐SO3，标准状况下为固态）高温点燃⑴硫酸的工业制法4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2或S+O2===SO2高温催化剂2SO2+O22SO3SO3+H2O=H2SO4⑵硫酸的物理性质纯硫酸是无色油状的液体，沸点高，密度大，能与水以任意比互溶，溶解时放出大量的热。⑶硫酸的化学性质物质组成性质浓硫酸稀硫酸电离情况H2SO4===2H++SO42-主要微粒H2SO4H+、SO42-、（H2O）颜色、状态无色黏稠油状液体无色液体化学性质三大特性酸的通性浓硫酸的三大特性①吸水性：将物质中含有的水分子夺去。（可用作气体的干燥剂）②脱水性：将别的物质中的H、O按原子个数比2：1脱出生成水③强氧化性：a冷的浓硫酸使Fe、Al等金属表面生成一层致密的氧化物薄膜而钝化。△b活泼性在H以后的金属也能反应（Pt、Au除外）△Cu+H2SO4(浓)====CuSO4+SO2↑+2H2Oc与非金属反应：C+2H2SO4(浓)====CO2↑+2SO2↑+2H2Od能与其他还原性物质反应⑷硫酸的用途2.硫酸盐名称俗称和成分颜色名称俗称和成分颜色硫酸钙石膏CaSO4•2H2O熟石膏2CaSO4•H2O白色硫酸钡重晶石BaSO4白色硫酸亚铁绿矾FeSO4•7H2O绿色硫酸钠芒硝Na2SO4•10H2O白色硫酸铜胆(蓝)矾CuSO4•7H2O蓝色硫酸锌皓矾ZnSO4•7H2O白色氧化氧化氧化还原还原还原三、硫和含硫化合物的相互转化-20+4+6SSSSH2SSO2SO3FeSSH2SO3H2SO4HgSNa2SO3Na2SO4习题精练一、选择题（每小题仅有一个正确答案）1、全球环境问题按其相对的严重性排在前三位的是（）A全球增温问题，臭氧空洞问题，酸雨问题B海洋污染问题，土壤荒漠化问题，物种灭绝C森林面积减少，饮用水污染问题，有害废弃物越境迁移D饮用水污染问题，土壤荒漠化问题，噪声污染问题2、煤燃烧生成的气体中能形成酸雨的是（）①一氧化碳②二氧化碳③二氧化硫④二氧化氮A①②B①③C③④D②④3、下面判断不正确的是（）A二氧化硫是可燃性气体，因它能与O2反应BH2SO4不是离子化合物，在水中却能电离C重晶石是硫酸盐D洒落在地上的汞可在其表面撒硫磺除去4、下列物质中，能在空气中稳定保存的是（）ANaOH固体B稀H2SO4CNa2SO3晶体D氢硫酸5、下列各组气体中，一经混合即能迅速发生反应的是（）AH2和O2BH2和Cl2CH2S和SO2DH2S和O26、下列关于氢硫酸、亚硫酸、硫酸的说法中正确的是（）A它们都有酸性，电离出的H+有弱氧化性B它们都是酸，彼此之间不发生反应C亚硫酸易分解放出SO2，所以它是挥发性酸D在空气中放置，它们都会因氧化而变质7、下列物质的不饱和溶液能通过加热蒸发的方法使之变成饱和溶液的是（）ANaBrBCa(HCO3)2CH2SO3DH2S8、下列有关浓硫酸和亚硫酸钠混和放出的气体的说法中不正确的是（）A它与氧气接触即转变为SO3B亚硫酸钙能溶解于它的水溶液中C它的密度比空气小，且不易液化D它的水溶液是酸性，且能被强氧化剂氧化9、将H2S、SO2、SO3各0.01mol，依次溶解于1L水中，最后得到的溶液具有（）A中性，漂白性B酸性，漂白性C只有酸性D只有漂