高一化学必修1苏教版专题知识点完全总结.pdf

专题1化学家眼中的物质世界

一、物质的分类：可依据物质的组成、状态、性能等对物质进行分类：
（1）按组成分类：

均匀混合物
混合物
非均匀混合物
金属单质
物质单质
非金属单质
有机高分子
纯净物
有机化合物
有机小分子
金属氧化物
化合物氧化物
非金属氧化物
酸
无机化合物碱
盐
…
（2）按化学性质分类：

酸性氧化物：能与碱反应生成盐和水，如SO2，CO2
氧化物碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水，如CaO，Na2O
两性氧化物：既可与酸反应又可与碱反应生成盐和水，如Al2O3
不成盐氧化物：既不可与酸反应又不可与碱反应生成盐和水，如CO

（3）从物质的导电性分类：可将物质分为导体和绝缘体。
（4）从物质的状态分类：气体物质、液体物质和固态物质。
（5）从物质在水中的溶解能力分类：可将物质分为可溶、难溶。
二、物质的转化：
1、四种基本反应类型：化合反应，分解反应，置换反应，复分解反应
化合反应：多变一
分解反应：一边多
置换反应：指一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，可
表示为：A+BC=B+AC或AB+C=AC+B
复分解反应反应发生的条件：至少具体下列条件之一：
1）生成沉淀（包括微溶物）；
2）生成挥发性物质（气体）；
3）生成难电离物质（如水）。

*中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应，是复分解反应的一种，不属于一种
基本反应类型。
*
四种基本反应类型并不能包括所有的化学反应，如下列反应不属于四种基本反应的

1
任何一种。

点燃高温
CH4+2O2CO2+2H2O3CO+Fe2O32Fe+3CO2

2、氧化还原反应：与四种基本反应类型的关系：

（1）氧化还原反应定义：有电子发生转移的化学反应。
（2）实质：电子发生转移
物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应；
物质所含元素化合价降低的反应是还原反应。
（3）判断依据：元素化合价发生变化
（4）氧化还原反应中概念及其相互关系如下：
还原剂（有还原性）——失去电子——化合价升高——被氧化（发生氧化反应）
——氧化产物。记做：升失氧
氧化剂（有氧化性）——得到电子——化合价降低——被还原（发生还原反应）
——还原产物。记做：降得还

（5）氧化还原反应中电子转移的表示方法：
双线桥法表示电子转移的方向和数目

注意：a.“e-”表示电子。
b.双线桥法表示时箭头从反应物指向生成物，箭头起止为同一种元素，
应标出“得”与“失”及得失电子的总数。
c．失去电子的反应物是还原剂，得到电子的反应物是氧化剂
d．失去电子的物质被氧化，被氧化得到的产物是氧化产物，具有氧化性。
e．得到电子的物质被还原，被还原得到的产物是还原产物，具有还原性。
单线桥法表示电子转移的方向和数目
2e-

2

2Na+Cl2=点燃===2NaCl

注意：a.“e-”表示电子。
b.用一条带箭头的曲线从失去电子的元素指向得到电子的元素，并在“桥”
上标出转移的电子数。
（2）氧化性、还原性强弱的判断
氧化性反映的是得电子能力的强弱；还原性反映的是失电子能力的强弱。
１）通过氧化还原反应比较：氧化剂+还原剂→氧化产物＋还原产物
氧化性：氧化剂>氧化产物
还原性：还原剂>还原产物
2）从元素化合价考虑：
最高价态——只有氧化性，如Fe3+、H2SO4、KMnO4等；
中间价态——既具有氧化性又有还原性，如Fe2+、S、Cl2等；
最低价态——只有还原性，如金属单质、Cl-、S2-等。
3）根据其活泼性判断：
①根据金属活泼性：

对应单质的还原性逐渐减弱
KCaNaMgAlZnFe（SnH）PbCuHgAgPtAu
对应的阳离子氧化性逐渐增强

②根据非金属活泼性:

对应单质的氧化性逐渐减弱
Cl2Br2I2S
对应的阴离子还原性逐渐增强
4）根据元素周期律进行比较：
一般地,氧化性:上>下,右>左;还原性:下>上,左>右.
5）根据反应条件进行判断：
不同氧化剂氧化同一还原剂，所需反应条件越低，表明氧化剂的氧化剂越强；
不同还原剂还原同一氧化剂，所需反应条件越低，表明还原剂的还原性越强。

如：2KMnO4+16HCl浓()=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
MnO2+4HCl(浓)=△=MnCl2+Cl2↑+2H2O
前者常温下反应，后者微热条件下反应，故物质氧化性：KMnO4>MnO2
5)通过与同一物质反应的产物比较：

如：2Fe+3Cl2=2FeCl3，Fe+S=FeS可得氧化性Cl2>S
3、离子反应
有离子参加的化学反应称为离子反应。
（1）电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐
都是电解质。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。
注意：①电解质、非电解质都是化合物，不同之