高考化学状元之路系列学案31 盐类的水解复习课件 新人教.ppt

学案31盐类的水解轻松学教材一､盐类水解的实质及规律1.盐类水解的实质是:盐电离出的弱酸根或弱碱阳离子与水电离出的H+或OH-结合生成难电离的弱酸或弱碱破坏了水的电离平衡使水的电离平衡向右移动｡2.盐类水解的条件(1)盐溶于水;(2)盐在组成上必须具有弱酸根离子或弱碱的阳离子｡3.盐类水解的规律:概括为“有弱才水解无弱不水解;越弱越水解都弱双水解;谁强显谁性同强显中性｡”二､盐类水解离子方程式的书写1.由于水解是微弱的反应因而反应物与生成物用“”连接易挥发性物质不标“↑”难溶物不标“↓”｡(相互促进水解者除外)如NaHCO3(aq):+H2OH2CO3+OH-｡FeCl3(aq):Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+｡2.多元弱酸盐的水解分步写｡如Na2S(aq):水解以第一步水解为主｡3.金属阳离子(弱碱的阳离子)水解一步写到底｡如AlCl3(aq):Al3++3H2OAl(OH)3+3H+｡4.发生双水解时由于反应彻底故生成物中出现的不溶于水的沉淀或气体均要注明状态即写上“↓”或“↑”符号中间用“===”连接｡步骤:(1)先写出水解的离子及水解后的产物用“===”连接并注明“↓”或“↑”｡(2)用电荷守恒将其配平看反应中是否加水｡三､影响盐类水解的因素1.主要因素:盐本身的性质因物质的结构决定物质的性质｡2.外界因素:温度､浓度､溶液的酸碱度｡四､盐类水解的应用1.影响盐类水解的因素(以Na2CO3为例)(1)升高温度将促进盐水解原因是盐水解吸热｡(2)向溶液中加入Na2CO3晶体平衡将向水解方向移动但盐的水解程度将变小c(OH-)将增大｡(3)将盐溶液稀释水解程度变大但c(OH-)变小｡(4)加入NaOH将抑制水解加入盐酸将促进水解｡(5)加入水解显酸性的盐将促进水解｡2.实验室配制FeCl3时常将它溶解在较浓盐酸中然后再加水冲稀至适当倍数｡体验热身A.pH相等的CH3COONa､NaOH和Na2CO3三种溶液:c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3)B.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液以任意比混合:c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)C.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合:c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)D.某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中:c(H+)+2c(A2-)=c(OH-)+c(H2A)解析:CH3COOH的酸性应大于H2CO3的相同浓度的CH3COONa的水解程度应小于Na2CO3的所以当pH相等时需CH3COONa的浓度应大于Na2CO3的A选项错误｡B选项遵循电荷守恒正确｡物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合:遵循物料守恒c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2c(Na+)……①;遵循电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-)……②将②×2-①得C选项故C选项正确｡某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中:遵循电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(A2-)+c(HA-)……①;遵循物料守恒c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)……②①-②得c(H+)=c(OH-)+c(H2A)+c(A2-)所以D选项错误｡2.下列水解的离子方程式正确的是()解析:A､B､C三项中水解的离子方程式应分别为:3.物质的量浓度相同的下列溶液中浓度最大的是()A.NH4ClB.NH4HSO4C.CH3COONH4D.NH4HCO3A.通入CO2B.加入NaOH固体C.通入HClD.加入饱和石灰水溶液5.已知0.1mol/L的二元酸H2A溶液的pH=4.0则下列说法中正确的是()A.在Na2A､NaHA两溶液中离子种类不相同B.在溶质物质的量相等的Na2A､NaHA两溶液中阴离子总数相等C.在NaHA溶液中一定有:c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)D.在Na2A溶液中一定有:c(Na+)>c(A2-)>c(H+)>c(OH-)解析:0.1mol/L的一元强酸pH=1.00.1mol/L的H2A溶液pH=4.0说明它是一种弱酸｡Na2A发生水解A2-+H2OHA-+OH-和HA-+H2OH2A+OH-溶液中存在Na+､HA-､A2-､H+､OH-;NaHA发生水解HA-+H2OH2A+OH-和电离HA-H++A2-溶液中存在Na+､HA-､A2-､H+､OH-所以两溶液中离子种类相同A不正确｡溶质物质的量相等的Na2A和NaHA溶液若不存在水解､电离等过程A2-和HA-物质的量正好相等也就是阴离子总量相等但因为存在上述水解､电离等过程阴离子数量发生变化