高考化学状元之路系列学案27 化学平衡复习课件 新人教.ppt

学案27化学平衡轻松学教材可逆反应与化学平衡1.可逆反应及其特征(1)溶液达到饱和之后溶液中固体溶质溶解和溶质分子回到固体溶质表面的结晶过程一直在进行而这两种过程速率相等我们把这类过程称做可逆过程表述这类过程可采用号把从左向右的过程称做正反应把从右向左的过程称做逆反应｡(2)可逆反应指反应物和产物必须同时存在于同一反应体系中而且在相同条件下正､逆反应都能够自动进行｡2.化学平衡状态的含义(1)构成化学平衡体系的基本要求是反应物和所有产物均处于同一反应体系中反应条件保持不变｡(2)达到化学平衡状态时体系中所有反应物和生成物的含量保持不变｡但反应并没停止而且正､逆反应速率相等这说明化学平衡是动态平衡｡(3)化学平衡研究的对象是可逆反应对于弱电解质的电离､气体的溶解和逸出､固体的溶解和结晶及盐类的水解等存在可逆过程的问题都可用平衡的观点去分析｡3.化学平衡状态的标志以mA(g)+nB(g)xC(g)+yD(g)(m+n≠x+y)为例｡(1)实质:v正=v逆如v(B)耗=v(B)生;v(C)耗∶v(C)生=1∶1;(2)某物质的质量､浓度､物质的量､质量分数等不变;(3)反应体系的总物质的量或压强恒定;(4)若A为有色气体气体的颜色不变;(5)单位时间内A物质化学键的断裂量等于形成量;(6)转化率不变如α(A)不变;(7)体系的平均相对分子质量不变｡4.化学平衡常数(1)在一定温度下当一个可逆反应达到化学平衡时生成物浓度化学计量数次幂的乘积与其反应物浓度化学计量数次幂的乘积的比值是一个常数即平衡常数用符号24K表示｡(2)对一般的可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)当在一定温度下达平衡状态时可以得出:K=cp(C)·cq(D)cm(A)·cn(B)K值越大说明平衡体系中生成物所占的比例越大反应物的转化率越大K只受温度影响与反应物或生成物的浓度变化无关即在一定温度下平衡常数保持不变｡5.化学平衡的计算化学平衡的计算模式可采取列三行的方式依题意列出化学方程式举例如下:mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)n(起始)/molab00n(转化)/molmxnxpxqxn(平衡)/mola-mxb-nxpxqx体验热身1.(2009·杭州模拟)等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应:X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)ΔH<0下列叙述正确的是()A.平衡常数K值越大X的转化率越大B.达到平衡时反应速率v正(X)=2v逆(Z)C.达到平衡后降低温度正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数D.达到平衡后升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动答案:A解析:由平衡常数概念可知K值越大X的转化率越大A项正确｡达平衡时2v正(X)=v逆(Z)故B项错｡达平衡后降低温度正逆反应速率均减小又因平衡向正反应方向移动所以正反应速率减小的倍数小于逆反应速率减小的倍数C项错｡增大压强平衡不移动升高温度平衡逆向移动D项错｡2.在某温度时将2molA和1molB两种气体通入容积为2L的密闭容器中发生如下反应:2A(g)+B(g)xC(g)2min时反应达平衡状态经测定B的物质的量为0.4molC的反应速率为0.45mol/(L·min)｡下列各项能表明该反应达到平衡的是()A.vA(正)∶vB(逆)=2∶1B.混合气体密度不再变化C.混合气体压强不再变化D.A的转化率不再变化解析:由题意知平衡时n(C)=0.45mol/(L·min)×2L×2min=1.8mol根据2A(g)+B(g)xC(g)知开始2mol1mol0mol平衡0.4mol1.8mol变化0.6mol1.8mol由变化量与化学计量数成正比可知x=3｡A中说明反应2molA同时生成1molB达平衡状态;B中密度始终不变;C中压强始终不变(Δv=0);D可作为判据｡3.下列叙述中不正确的是()A.某特定反应的平衡常数仅是温度的函数B.催化剂不能改变平衡常数的大小C.平衡常数发生变化化学平衡必定发生移动达到新的平衡D.化学平衡发生移动平衡常数必发生变化答案:D解析:化学平衡常数只受温度影响与是否使用催化剂无关A､B选项均正确;平衡常数改变则意味着温度必然改变平衡必定移动C项正确;通过改变除温度之外的其他条件使平衡移动则平衡常数不变D项不正确｡4.高温下某反应达平衡平衡常数K=