高考化学状元之路系列学案28 化学平衡的移动和化学反应进行的方向复习课件 新人教.ppt

学案28化学平衡的移动和化学反应进行的方向轻松学教材一､影响化学平衡移动的因素2.影响化学平衡移动的因素(1)浓度其他条件不变的情况下增大反应物浓度或减小生成物浓度平衡向正反应方向移动此时v正>v逆;反之如果减小反应物浓度或增大生成物浓度可使化学平衡向逆反应方向移动此时v正<v逆｡(2)压强对有气体参加的可逆反应反应前后体积发生变化时若其他条件不变增大压强会使平衡向气体体积缩小的方向移动反之向气体体积扩大的方向移动｡气体体积在反应前后保持不变的反应则改变压强对平衡无影响｡(3)温度其他条件不变时升温使平衡向吸热反应方向移动;降温使平衡向放热反应方向移动｡对于一个可逆反应如果正反应放热则逆反应一定吸热｡3.勒夏特列原理勒夏特列原理(平衡移动原理):已达平衡的可逆反应如果改变影响平衡的一个条件平衡就向着减弱这种改变的方向移动｡减弱:平衡移动只能减弱条件改变对平衡的影响不能完全消除这种改变更不能扭转这种改变｡二､焓､焓变及熵､熵变1.在一定条件下不借助外部力量就能自动进行的过程称为自发过程｡2.焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素多数能自发进行的化学反应是放热反应但也有不少吸热反应能自发进行还有些吸热反应在室温条件下不能自发进行但在较高温度下则能自发进行因此反应焓变是与反应能否自发进行有关的一个因素但不是唯一因素｡3.熵是用来描述体系混乱度的一个物理量符号为S熵值越大体系混乱度越大在同一条件下不同物质的熵不同而同一物质的熵与其24聚集状态及外界条件有关如对同一物质来说S(g)>S(l)>S(s)｡4.反应的熵变ΔS为反应产物总熵与反应物总熵之差｡熵变的数值通常是正值为熵增加反应熵增加有利于反应自发进行而有些熵减小的反应在一定条件下也可以自发进行｡因此熵变是与反应能否自发进行有关的又一个因素但也不是唯一因素｡5.在温度､压强一定的条件下化学反应的方向是反应的焓变和熵变共同影响的结果反应方向的判据为ΔH-TΔS｡ΔH-TΔS<0反应能自发进行;ΔH-TΔS=0反应达到平衡状态;ΔH-TΔS>0反应不能自发进行｡这个判据用文字表述为:在温度､压强一定的条件下自发反应总是向ΔH-TΔS<0的方向进行直至达到平衡状态｡此判据指出的是在温度､压强一定的条件下反应自动发生的趋势即反应发生的可能性它并不说明在该条件下可能自发进行的反应能否实际发生｡体验热身1.(2009·海口一模)将CoCl2溶解于盐酸中可以形成粉红色蓝色下列说法正确的是()A.升高温度正反应速率增大逆反应速率减小B.该反应的平衡常数C.将盛有CoCl2和盐酸混合液的试管置于热水中试管内溶液为红色D.增大Cl-浓度平衡向正反应方向移动Co2+､Cl-浓度都减小答案:B解析:升高温度正､逆反应速率都增大A错;该反应的正反应为吸热反应所以在热水中平衡向正反应方向移动溶液为蓝色C错;增大Cl-浓度平衡向正反应方向移动Co2+浓度减小而Cl-浓度增大D错｡2.对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)下列叙述正确的是()A.反应达到平衡时若两种反应物的转化率相等则起始投入的n(NH3)∶n(O2)=4∶5B.反应达到平衡后对体系一直进行加压平衡总是向逆向移动C.反应达到平衡时若向压强固定的密闭容器中充入稀有气体平衡不移动D.当v正(NH3)∶v正(NO)=1∶1时说明该化学反应已经达到平衡答案:A解析:平衡时反应物的转化率相等则起始投入量之比应该等于化学计量数之比故A正确;当加压到一定压强时气态水变为非气态水平衡向正向移动故B错;充入稀有气体而压强不变相当于增大容积平衡向体积增大的方向移动C错;无论是否平衡NH3､NO的正反应速率之比都等于化学计量数之比故D错｡3.某温度下在密闭容器中发生如下反应:2M(g)+N(g)2E(g)若开始时只充入2molE(g)达到平衡时混合气体的压强比起始时增大了20%;若开始时只充入2molM和1molN的混合气体达到平衡时M的转化率为()A.20%B.40%C.60%D.80%解析:该反应从逆反应开始建立平衡由于是一密闭容器随着反应的进行压强增大20%即混合气体的总物质的量增大20%则达到平衡时混合气体的总物质的量为2mol×(1+20%)=2.4mol而反应中M､E的化学计量数又相等说明生成N的物质的量为0.4mol｡若充入2molM1molN与直接充入2molE属等效达到平衡时N也为0.4mol则M为0.8mol故M的转化率为4.一定条件下在体积为3L的密闭容器中一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)根据题意完成下列各题:(1)反应达到平衡时平衡