课件-全国-2011_2012届高考化学 化学平衡总复习课件25.rar

一、化学平衡状态(2)“定”——一定条件下可逆反应一旦达平衡(可逆反应进行到最大的程度)状态时，在平衡体系的混合物中，各组成成分的含量(即反应物与生成物的物质的量，物质的量浓度，质量分数，体积分数等)保持一定而不变(即不随时间的改变而改变)。这是判断体系是否处于化学平衡状态的重要依据。(3)“动”——指化学反应达平衡状态时，反应并没有停止，实际上正反应与逆反应始终在进行，且正反应速率等于逆反应速率，所以化学平衡状态是动态平衡状态。(4)“变”——任何化学平衡状态均是暂时的、相对的、有条件的(与浓度、压强、温度等有关)，而与达平衡的过程无关(化学平衡状态既可从正反应方向开始达平衡，也可以从逆反应方向开始达平衡)。对于可逆反应，不管从正反应开始(只投入反应物)，还是从逆反应开始(只投入生成物)，或从正逆反应开始(同时投入反应物和生成物)，在一定条件下都能达到v(正)＝v(逆)状态。如图：化学平衡的建立与反应的途径无关：如果外界条件不变时，不论采取何种途径，即反应是由反应物开始或由生成物开始，是一次投料或是分步投料，最后达到的化学平衡状态是相同的，即化学平衡状态只与反应条件有关而与反应途径无关。【基础题一】恒温恒容条件下，反应N2＋3H22NH3刚开始时，N2的物质的量为3mol，H2的物质的量为5mol,3min后测得NH3物质的量为0.6mol,5min后测得H2的物质的量为4.1mol,7min后测得N2的物质的量为2.7mol，则此时间内，下列说法正确的是()A．反应在3min时就已经达到平衡B．反应在5min时才达到平衡C．反应在7min时才达到平衡D．无法判断何时达到平衡二、化学平衡的有关概念【基础题二】在2L的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)，若最初加入的A和B都是4mol，反应在10s之内达到平衡，在前10sA的平均反应速率为0.12mol·(L·s)－1，当其他条件不变时，13s时，容器中B的物质的量浓度是mol/L，A的转化率为。三、化学平衡常数3．注意化学平衡常数只与温度有关，与反应物或生成物的浓度无关。在平衡常数表达式中：反应物或生成物中固体、纯液体、稀溶液中水的浓度不写。C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，K＝c(CO)·c(H2)/c(H2O)FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)，K＝c(CO2)/c(CO)化学平衡常数表达式与化学方程式的书写有关例如：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的平衡常数为K1，1/2N2(g)＋3/2H2(g)NH3(g)的平衡常数为K2，NH3(g)1/2N2(g)＋3/2H2(g)的平衡常数为K3；写出K1和K2的关系式：K1＝。写出K2和K3的关系式：K2·K3＝1。写出K1和K3的关系式：K1·＝1。【基础题三】在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：下列说法错误的是()A．反应达到平衡时，X的转化率为50%B．反应可表示为X＋3Y2Z，其平衡常数为1600C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D．改变温度可以改变此反应的平衡常数【解析】选项中有一明显的错误，就是C选项中平衡常数增大，增大压强不可能使平衡常数增大。其他选项均为平衡中的基础计算和基础知识，关键是根据表中数据(0.1－0.05)∶(0.2－0.05)∶(0.1－0)＝1∶3∶2可推导出：X＋3Y2Z。【思考题】反应：①3H2＋N22NH3②H2＋N2NH3的化学平衡常数相等吗？重要考点1判断可逆反应是否达到平衡状态3．具体分析：反应反应【考点释例1】在体积固定的密闭容器中进行可逆反应：2NO22NO＋O2，下列情况中能作为反应达到平衡状态标志的是()①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2∶2∶1④混合气体的颜色不再改变⑤混合气体的密度不再改变⑥混合气体的压强不再改变⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变A．①④⑥⑦B．②③⑤⑦C．①③④⑤D．全部【解析】化学平衡状态的根本标志是：v(正)＝v(逆)，①中单位时间内生成nmolO2必消耗2nmolNO2，而生成2nmolNO2时，必消耗nmolO2，能说明反应达到平衡。②不能说明。③中无论达到平衡与否，化学反应速率都等于化学计量数之比。④有色气体的颜色不变，则表示物质的浓度不再变化，说明反应已达到平衡。⑤体积固定、气体质量反应前后守恒，密度始终不变。⑥反应前后ΔV(g)≠0，压强不变，意味着各物质的含量不再变化。⑦由于气体的质量不变，气体的平均相对分子质量不变时，说明气体中各物质的物质的量不变，该反应ΔV(g)≠0，能说明反应达到平衡。【温馨提示