课件-全国-2011_2012届高考化学 硝酸（2）总复习课件17.rar

(2)重要考点1氮的氧化物2．ΔH＜0的应用通常“纯净”的NO2和N2O4并不纯，因为常温、常压下能发生反应：2NO2N2O4，由于此反应可逆，导致一些物理量发生改变。例如：(1)收集NO21mol时在标准状况下的体积应小于22.4L。(2)标准状况下22.4LNO2的质量大于46g。(3)NO与O2混合后，相对分子质量应大于按体积比求得的数值。(4)温度影响“2NO2N2O4”平衡体系，其他条件不变，体系颜色随温度改变而改变。升高温度，气体颜色变深；降低温度，气体颜色变浅。(5)当NO2、N2O4溶于水时，要考虑平衡移动。3．有关NO、NO2和O2的混合气体与水反应的计算：组合类型注意：得失电子守恒在解题中的运用。【解析】根据反应方程式：4NO2＋O2＋2H2O===4HNO34NO＋3O2＋2H2O===4HNO3生成HNO3的物质的量取决于NO2与NO的体积，由于NO2与NO体积相同，生成HNO3的物质的量相等，即两试管中HNO3的浓度相等。【温馨提示】氮的氧化物与氧气混合通入水中的相关计算技巧：因N2O5与H2O恰好完全反应生成HNO3：N2O5＋H2O===2HNO3，故混合气体中：n(N)/n(O)＝2/5时，混合气体恰好完全反应，全部生成HNO3；n(N)/n(O)<2/5时，有O2剩余；n(N)/n(O)>2/5时，有氮的氧化物剩余。1.(湖南雅礼中学2010届高三12月质量检测)14g铜、银合金与足量的某浓度的硝酸反应，将放出的气体与1.12L(标准状况下)氧气混合，通入水中恰好全部被吸收，则合金中铜的质量为()A．9.6gB．6.4gC．3.2gD．1.6g【解析】Cu、Ag失去电子数应与O2得电子数相等。根据得失电子守恒有下列关系式：2.为了除去NO、NO2、N2O4对大气的污染，常采用NaOH溶液进行吸收处理(反应方程式为：NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O；3NO2＋2NaOH===2NaNO3＋NO＋H2O)。现有由amolNO、bmolNO2、cmolN2O4组成的混合气体恰好被VL氢氧化钠溶液所吸收(无气体剩余)，则此氢氧化钠溶液的物质的量浓度最小为()A.mol/LB.mol/LC.mol/LD.mol/L【解析】运用N元素守恒，最后生成的为NaNOx，总N量为(a＋b＋2c)mol＝n(NaOH)，则C正确。3.将一充满NO的试管倒扣于水槽中，然后向试管中通入一定量的O2，试管中恰好充满水时，通入的O2与原NO气体的体积比为。若假设生成的溶质不向外扩散，且为标准状况。则所得的溶液的物质的量浓度应为mol·L－1。【解析】有关反应为2NO＋O2===2NO2①3NO2＋H2O===2HNO3＋NO②故由①②可得：4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3故恰好充满水时V(O2)∶V(NO)＝3∶4，且c(HNO3)＝＝＝mol·L－1重要考点2氨气的实验室制法(3)多余的氨要吸收掉(可在导管口放一团用水或盐酸浸湿的棉花球)，避免污染空气。(4)氨的干燥剂不能选用浓H2SO4、无水CaCl2、P2O5等，它们均能与NH3发生反应。(5)NH3极易溶于水，在制备收集、过程中，应尽可能地不与水接触，以减少损失和防止倒吸现象。(6)检验氨气时红色石蕊试纸要湿润，因为氨气溶于水后：NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－，产生的OH－，表现碱性。【考点释例2】为了更简便地制取干燥的NH3，下列方法中适合的是()A．N2＋3H22NH3，用烧碱进行干燥B．加热NH4HCO3，气体用五氧化二磷干燥C．加热浓氨水，气体用碱石灰干燥D．Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2↓＋2NH3↑，气体用无水氯化钙干燥【解析】用N2和H2合成NH3的实验要求太高；加热NH4HCO3可得NH3、CO2、H2O(g)，用P2O5干燥后只能得到CO2气体；加热浓氨水产生的氨气(含水蒸气)经碱石灰干燥后可得纯净干燥的氨气；氮化镁与水反应可产生NH3，但NH3不能用无水CaCl2干燥。1.下列说法不正确的是()①氨气溶于水能导电，所以氨气是电解质②实验室用浓氨水与NaOH固体制取氨气③氨和酸反应生成铵盐，与挥发性酸相遇时能形成白烟④某晶体与NaOH共热放出一种使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该晶体中含有NH4+⑤氨水中含氮微粒中最多的是NH⑥把NH3通入稀HNO3中，当溶液的pH等于7时，溶液中NH3和HNO3等物质的量反应A．①②④B．③⑤⑥C．①⑤⑥D．②⑤⑥【解析】NH3溶于水生成NH3·H2O，NH3·H2O部分电离而使氨水导电，故NH3不是电解质；在氨水中，NH3·H2O电离很微弱，是一元弱碱，含氮微粒最多的是NH3·H2O；当NH3和HNO3等物质的量反应生成NH4NO3时，因NH4+