课件-全国-2011_2012届高考化学 影响化学平衡的元素总复习课件26.rar

第24课时影响化学平衡的因素一、影响化学平衡的因素3．影响化学平衡的因素与勒夏特列原理(1)反应条件对化学平衡的影响①改变温度升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动。降低温度，化学平衡向放热反应方向移动。②改变浓度若Qc＜Kc，化学平衡正向(向右)移动。若Qc＞Kc，化学平衡逆向(向左)移动。③改变压强若Qp＜Kp，化学平衡正向(向右)移动。若Qp＞Kp，化学平衡逆向(向左)移动。催化剂：能同等程度改变反应速率，平衡不受影响。(2)勒夏特列原理：在封闭体系中，如果只改变平衡体系中的一个条件时，平衡将向减弱这个条件改变的方向移动。(3)分析原因：以2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0为例，完成下表：【基础题一】对于可逆反应：X(s)＋2Y(g)2Z(g)，下列叙述不正确的是()A．达到平衡时v正(Y)＝v逆(Z)B．平衡后，若再充入Y，X的转化率增大C．平衡后，若增大压强，Z的体积分数增大D．平衡后，若保持温度和容器内压强不变，充入氦气，平衡不移动【解析】选项A，v正(Y)＝v逆(Z)，说明Y的反应量等于Z的反应量，反应处于平衡状态。选项B，再次充入Y时，Y的浓度增大，有利于X的转化，X的转化率增大。选项C，增加压强平衡不移动，Z的体积分数不变。选项D，恒温恒压下，充入He，平衡不移动。【思考题】某一可逆反应，一定条件下达到了平衡，①若化学反应速率改变，平衡一定发生移动吗？②若平衡发生移动，化学反应速率一定改变吗？二、等效平衡2.常见三类等效平衡的比较：等效类型【基础题二】在恒温、恒容下，发生如下反应：2A(g)＋2B(g)C(g)＋3D(g)，现从两条途径分别建立平衡。途径Ⅰ：A、B的起始浓度均为2mol·L－1；途径Ⅱ：C、D的起始浓度分别为2mol·L－1和6mol·L－1。以下叙述正确的是()A．达到平衡时，途径Ⅰ的反应速率等于途径Ⅱ的反应速率B．达到平衡时，途径Ⅰ所得混合气体的压强等于途径Ⅱ所得混合气体的压强C．两途径最终达到平衡时，体系内各组分的百分含量相同D．两途径最终达到平衡时，体系内各组分的百分含量不相同【解析】该反应为两端气体分子数相等的反应，故途径Ⅰ和途径Ⅱ建立了等效平衡。达到平衡时，各成分的物质的量虽然不同，但体系内各组分的百分含量相同，故选C。重要考点1化学平衡的移动2．理解化学平衡要注意的问题(1)只适用于平衡体系。对于一个刚开始的气态反应，缩小容器的体积反应总是正向进行，而不服从平衡移动原理。(2)当有“多个”条件改变时，若对平衡影响一致，则强化此平衡的移动，若对平衡影响不一致时，应根据各条件对改变平衡影响的程度，判断移动的方向。(3)平衡移动的方向——“减弱”这种改变，如升高温度，平衡移动的方向→使温度降低的方向→吸热方向。平衡移动的结果——“减弱”这种改变，而不能相互“抵消”。如某平衡体系温度为T，若改变条件升高的温度为T1，平衡向吸热方向移动降低了T2，但T1－T2＞0，即新平衡体系温度为T＋(T1－T2)。(4)“惰性”气体对化学平衡的影响①恒温、恒容条件原平衡体系体系总压强增大，各反应气体的分压不变―→体系中各反应成分的浓度不变―→平衡不移动②恒温、恒压条件原平衡体系容器容积增大，但各反应气体的分压减小―→体系中各反应成分的浓度同倍数减小(等效于减压)—(5)化学平衡移动原理对所有动态平衡都适应。如溶解平衡、电离平衡、水解平衡。【考点释例1】将等物质的量的X、Y气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：X(g)＋3Y(g)2Z(g)ΔH<0。当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是()【解析】升高温度，平衡逆向移动，X的转化率变小；增大压强，平衡正向移动，X的浓度不一定变小；充入Y，平衡虽然正向移动，但Y的转化率变小；催化剂不影响平衡，故X的体积分数不变。【温馨提示】1.固体、纯液体的浓度是常数，改变其用量化学平衡不移动。2．在溶液中进行的反应，如果加水稀释溶液，v正和v逆都减小，但减小程度可能不同，总的结果是平衡向方程式中离子的化学计量数之和大的方向移动。3．对于无气体参加的可逆反应，改变压强时化学平衡不移动。4．压强在影响平衡状态时，一般必须伴有容器体积的改变。所谓增大压强，一般是指缩小容器容积造成的压强增大，若向平衡体系中充入某种气态反应组分或对体系升温，应考虑浓度增大或温度升高对化学平衡的影响，不能考虑由于浓度增大或体系温度升高引起的压强增大对化学平衡的影响。1.下列能用勒夏特列原理解释的是()①棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅②FeCl3溶液加热后颜色加深③Fe(SCN)3溶液中加入同体积KSCN后颜色变深④氯水宜保存在低温、避光条件下⑤乙酸乙酯在碱性条件下水解比在酸性条件下水解更彻底⑥SO2催化氧化成SO3的