课件-全国-2011_2012届高考化学 化学反应速率总复习课件24.rar

一、化学反应速率4．理解化学反应速率应注意的几个问题定性比较化学反应的快慢：可以通过直观的现象(如沉淀出现的快慢、气泡出现的剧烈程度)进行比较。定量比较化学反应的快慢：用化学反应速率来比较不同反应进行的快慢或同一反应在不同条件下反应的快慢时，应选择同一物质来比较。固体和纯液体的速率：由于固体和纯液体的密度为常数，也即物质的量浓度为常数，根据速率的定义式可知速率也为常数，此时可以用单位时间内物质的量的变化来表示化学反应速率。定义式中的速率是平均速率，而不是瞬时速率：随着反应进行，反应物的浓度逐渐减小，正反应速率逐渐减慢，逆反应速率逐渐增大，因此，某一段时间内的反应速率，是平均速率，而不是指瞬时速率。化学反应速率为正值：无论浓度的变化是增加还是减少，取其绝对值，所以化学反应速率为正值。【基础题一】反应4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为()A．v(NH3)＝0.010mol/(L·s)B．v(O2)＝0.001mol/(L·s)C．v(NO)＝0.001mol/(L·s)D．v(H2O)＝0.045mol/(L·s)二、有效碰撞原理【基础题二】对于一定条件下进行的化学反应：2SO2＋O22SO3，改变下列条件，可以提高反应物中活化分子百分数的是()①增大压强②升高温度③加入催化剂④减小反应物浓度A．①②B．②③C．①②③D．①④【解析】活化分子具有比普通分子更高的能量，若想提高活化分子的百分数，可采用的方法：一是升高温度，提高所有反应物分子的能量，这样能使一部分原来能量较低的分子变成活化分子，从而提高了活化分子百分数；二是加入催化剂，降低反应所需要的能量，即降低反应的活化能，会使更多的反应物分子成为活化分子，大大提高反应物中活化分子的百分数。三、影响化学反应速率的因素温度：温度升高，反应速率加快(正逆反应速率都加快)。原因：一方面活化分子百分数增加，另一方面含有较高能量的分子间的碰撞频率提高。压强：对于有气体参与的化学反应，压强增大，化学反应速率加快。其原因与浓度相同。注意：只有引起浓度改变的压强才对化学反应速率有影响。催化剂：使用催化剂能改变化学反应速率。原因：催化剂降低反应所需的活化能，使活化分子百分数改变，有效碰撞的几率改变，化学反应速率改变(可逆反应使用催化剂可以同等程度地改变正逆反应速率)。【基础题三】(1)下列说法正确的是()A．增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率可能增大C．加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大D．一般使用催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大化学反应速率(2)下列有关化学反应速率的说法中，正确的是()A．100mL2mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率C．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D．汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢【解析】(1)在A中增大压强，活化分子数密度增大，但活化分子百分数没有增大，且对于固体或液体间的反应，化学反应速率不会增大；在B中升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大；在C中加入反应物，使活化分子数增大，但活化分子百分数不变，化学反应速率增大。(2)选项A中，加入氯化钠溶液，因氯化钠溶液中有溶剂水，则它的加入相当于对盐酸稀释，浓度降低，反应速率减慢；选项B中，改用铁片与浓硫酸反应时，如常温则发生钝化，如加热，则反应生成二氧化硫气体，得不到氢气；选项C中，不论该化学反应是放热反应还是吸热反应，升温，化学反应速率必然加快；对有气体参与的反应，减小压强，气体的浓度降低，反应速率减慢。重要考点1影响化学反应速率的因素2.“惰性气体”对化学反应速率的影响我们把与化学反应体系中各反应成分均不起反应的气体统称为“惰性气体”。(1)恒温恒容时充入惰性气体体系总压强增大，但各反应成分分压不变，即各反应成分的浓度不变，化学反应速率不变。(2)恒温恒压时充入惰性气体容器容积增大各反应成分浓度降低反应速率减小。提示：①如果压强的改变不能引起反应物浓度的变化，则压强对反应速率无影响。②对于可逆反应，当外界条件改变时，v(正)、v(逆)均增大或减小，变化程度可能相同，也可能不同。③比较化学反应速率快慢时，不要忽视原电池的形成能加快化学反应速率。【考点释例1】硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各组