课件-全国-2015_2016版高考化学 第19讲 化学反应速率及影响因素课件.ppt

第19讲化学反应速率及影响因素 题组一化学反应速率1.含义及表示方法化学反应速率是用来衡量化学反应①快慢的物理量。在容积不变的3.特点(1)同一化学反应的反应速率可以用不同物质的浓度变化来表示,其数值可能④不同,因此表示化学反应速率时要指明具体物质。(2)用不同物质的浓度变化表示同一化学反应的反应速率时,反应速率的数值之比等于化学方程式中各物质的⑤化学计量数之比。例如,对于反题组二影响化学反应速率的因素1.影响因素(1)内因:①物质性质是决定化学反应速率的重要因素。(2)外因:对于同一化学反应,改变外界条件可以改变化学反应速率。影响化学反应速率的外因主要包括②浓度、③温度、④压强和⑤催化剂;另外光、电磁波、超声波、反应物颗粒的大小、溶剂的性质等都可能会影响化学反应速率。2.理论解释——有效碰撞理论(1)活化分子、活化能、有效碰撞a.活化分子:能够发生有效碰撞的分子。b.活化能(如下图):c.有效碰撞:活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。(2)活化分子、有效碰撞与反应速率的关系 1.在一定条件下发生反应2A(g) 2B(g)+C(g),将2molA通入2L容积恒定的密闭容器中,若维持容器内温度不变,5min末测得A的物质的量为0.8mol。用B的浓度变化来表示该反应的速率为 ()A.0.24mol/(L·min)B.0.08mol/(L·min)C.0.06mol/(L·min)D.0.12mol/(L·min) 答案Dv(B)=v(A)= =0.12mol/(L·min)。2.在一密闭容器中充入一定量的N2和O2,在电火花作用下发生反应N2+O2 2NO,经测定前3s用N2表示的反应速率为0.1mol/(L·s),则6s末NO的浓度为 ()A.1.2mol/LB.大于1.2mol/LC.小于1.2mol/LD.不能确定 答案C前3s用N2表示的反应速率为0.1mol/(L·s),即用NO表示的反应速率为0.2mol/(L·s),如果3~6s的反应速率仍为0.2mol/(L·s),则6s末NO浓度为1.2mol/L,由于随着反应进行,反应物浓度减小,速率减慢,故应小于1.2mol/L。3.某温度时,在2L容器中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由此分析,该反应的化学方程式为;从反应开始至2min时,Z的反应速率为。 答案3Y+Z 2X0.025mol·L-1·min-1 解析2min内X、Y、Z三种物质的浓度变化量分别为Δc(X)= =0.1mol·L-1,Δc(Y)= =0.15mol·L-1,Δc(Z)= =0.05mol·L-1。根据图像可以确定X是生成物,Y、Z是反应物,即化学方程式为3Y+Z 2X。根据化学反应速率的概念,可求出从反应开始至2min时,Z的反应速率为v(Z)= = =0.025mol·L-1·min-1。4.判断下列说法是否正确。(1)催化剂不参加化学反应。 ()(2)升温时不论吸热反应还是放热反应,反应速率都增大。 ()(3)一定量的锌与过量的稀硫酸反应制取氢气,为减慢反应速率而又不影响生成H2的量,可向其中加入KNO3溶液。 ()(4)反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)在2L的密闭容器中进行,1min后,NH3减少了0.12mol,则1min末的化学反应速率为v(NO)=0.06mol·L-1·min-1。 ()(5)已知反应A2(g)+2B2(g) 2AB2(g)的ΔH>0,升高温度可缩短达到平衡的时间。 ()(6)碳酸钙与盐酸反应的过程中,再增加CaCO3固体,反应速率不变,但把Ca-CO3固体粉碎,可以加快反应速率。()(7)增大反应体系的压强,反应速率不一定增大。 ()(8)增大反应物的浓度,能够增大活化分子的百分含量,所以反应速率增大。 () 答案(1)✕(2)√(3)✕(4)✕(5)√(6)√(7)√(8)✕5.一定温度下,反应N2(g)+O2(g) 2NO(g)在密闭容器中进行,下列措施不改变化学反应速率的是 ()A.缩小体积使压强增大B.恒容,充入N2C.恒容,充入HeD.恒压,充入He 答案C容积不变,充入He,虽然反应容器内压强增大,但N2、O2、NO的浓度并没有变化,因此不影响反应速率。6.下列关于催化剂的说法不正确的是 ()A.温度越高,催化剂的催化效果越好B.汽车排气管上的“催化转化器”能减少有害气体排放C.催化剂可以改变化学反应速率,但反应前后质量和化学性质不变D.锌与盐酸反应时,加入几滴硫酸铜溶液可加快化学反应速率,但硫酸铜不作催化剂 答案A某些催化剂会因温度过高而失去活性,即失去催化作用,故不是温度越高催化效果越好。重难一化学反应速率的计算与比较 典例1将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合,并在一定条件下发