（全国版）2021高考化学一轮复习 第20讲 化学反应速率及其影响因素课件.ppt

化学反应速率和化学平衡1.了解化学反应速率的概念和定量表示方法。2.了解反应活化能的概念，了解催化剂的重要作用。3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响，能用相关理论解释其一般规律。4.了解化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。栏考点一化学反应速率的概念及计算不同×(6)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，数值越大，表示化学反应速率越快()(7)化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加()A解析0.03mol·L－1·min－1B解析③①②⑤④1．内因反应物本身的__________是影响化学反应速率的主要因素。2．外因(其他条件不变，只改变一个条件)3．理论解释——有效碰撞理论(1)活化分子、活化能、有效碰撞①活化分子：能够发生有效碰撞的分子。②活化能：如图图中：E1为____________________，使用催化剂时的活化能为__________，E2为________________________。③有效碰撞：活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。(2)活化分子、有效碰撞与反应速率的关系题组一活化分子、有效碰撞与反应速率的关系1．(2019·安徽宣城月考)下列说法正确的是()A．反应物分子的每次碰撞都能发生化学反应B．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞C．能够发生化学反应的碰撞是有效碰撞D．增大反应物浓度时，活化分子百分数增大解析A.反应物分子的每次碰撞不一定为有效碰撞，则不一定发生化学反应，分子需达到足量的能量及合适的取向才反应，故A错误；B.活化分子碰撞不一定发生反应，还与取向有关，则不一定为有效碰撞，故B错误；C.能够发生化学反应的碰撞是有效碰撞，有效碰撞的条件：①活化分子，②有合适的取向，所以只有活化分子的有效碰撞才能发生化学反应，故C正确；D.增大反应物浓度时，增大单位体积内活化分子个数，但活化分子百分数不变，故D错误。AC解析①该反应为气体参加的反应，增大压强，反应速率加快，故正确；②增加炭的量，增加固体物质的量不影响化学反应速率，故错误；③恒容通入CO2，反应物浓度增大，反应速率加快，故正确；④恒压下充入N2，反应物的分压减小，反应速率减小，故错误；⑤恒容下充入N2，反应物的浓度不变，反应速率不变，故错误。4．少量铁片与100mL0.01mol·L－1的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的()①加H2O②加KNO3溶液③滴入几滴浓盐酸④加入少量铁粉⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)⑧改用10mL0.1mol·L－1盐酸A．①⑥⑦B．③⑤⑧C．③⑦⑧D．③④⑥⑦⑧解析①加水，盐酸被稀释，浓度减小，故反应速率变慢；②加硝酸钾溶液相当于加入硝酸，不会生成氢气；③加浓盐酸，反应速率加快；④加入铁粉，铁与盐酸反应生成氢气的量增多；⑤加氯化钠溶液，相当于稀释盐酸浓度，故反应速率变慢；⑥滴加硫酸铜溶液，铁把铜置换出来，形成原电池，故反应速率加快，但与盐酸反应的铁减少，故减少了产生氢气的量；⑦升高温度，反应速率加快；⑧改用浓度大的盐酸，反应速率加快。所谓“控制变量法”就是研究多个因素(多变量)对某一过程或结果的影响时，为了避免不同因素间的相互干扰，而采取每一次只改变其中的某一个因素，而控制其余几个因素不变，从而研究被改变的这个因素对该过程或结果的影响，最后再综合分析解决问题的方法。在研究外界因素对化学反应速率的影响时，由于外界影响因素较多，因此，常用“控制变量法”解决该类问题。1．常见考查形式(1)以表格的形式给出多组实验数据，让学生找出每组数据的变化对化学反应速率的影响。(2)给出影响化学反应速率的几种因素，让学生设计实验分析各因素对化学反应速率的影响。2．解题策略(1)确定变量解答这类题目时首先要认真审题，理清影响实验探究结果的因素有哪些。(2)定多变一在探究时，应该先确定其他的因素不变，只变化一种因素，看这种因素与探究的问题存在怎样的关系；这样确定一种以后，再确定另一种，通过分析每种因素与所探究问题之间的关系，得出所有影响因素与所探究问题之间的关系。(3)数据有效解答时注意选择数据(或设置实验)要有效，且变量统一，否则无法作出正确判断。3．实例分析探究温度、催化剂对反应：2H2O2===2H2O＋O2↑的影响，可以确定催化剂(是否加入MnO2)或温度(加热、常温)作为可变量，则其他因素作为不变量。1．(2019·内蒙古包头四校联考)已知x溶液能与氢氧化钠溶液反应，现有四份20mL4mol/L的氢氧化钠溶液分别与下列四种x溶液反应，其中反应最快的是()A．10℃，20mL3mol/L的x溶液B．20℃，30mL2mol/L的x溶液C．20℃，10mL