课件-全国-2018_（全国通用版）2019版高考化学大一轮复习 第27讲 化学反应速率 考点2 影响化学反应速率的因素优选课件.ppt

化学反应速率和化学平衡栏目导航1．内因(主要因素)反应物本身的__________是影响化学反应速率的决定因素。如卤素单质与H2反应的速率大小关系为_________________，镁、铝、锌、铁与稀硫酸反应的速率大小关系为_________________。2．外因(其他条件不变，只改变一个条件)3．理论解释——有效碰撞理论(1)活化分子：能够发生有效碰撞的分子。(2)活化能：如图图中：E1为____________________；E2为____________________；E3为__________________________；反应热ΔH：____________。(3)有效碰撞：活化分子之间能够引发____________的碰撞。改变压强对反应速率的影响的本质原因改变压强，实质是通过改变体积而使浓度发生改变来实现化学反应速率的改变。若压强改变导致了反应物浓度增大或减小，则化学反应速率会增大或减小。对于没有气体参加的反应，改变体系压强，反应物的浓度不变，则化学反应速率不变。故一般意义上的增大压强是指压缩气体的体积。1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”。(1)催化剂不参加化学反应。()(2)升温时不论吸热反应还是放热反应，反应速率都增大。()(3)一定量的锌与过量的稀硫酸反应制取氢气，为减慢反应速率而又不影响生成H2的量，可向其中加入KNO3溶液。()(4)FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下，二者对H2O2分解速率的改变相同。()(5)碳酸钙与盐酸反应的过程中，再增加CaCO3固体，反应速率不变，但把CaCO3固体粉碎，可以加快反应速率。()(6)增大反应体系的压强，反应速率不一定增大。()(7)增大反应物的浓度，能够增大活化分子的百分数，所以反应速率增大。()一惰性气体对化学反应速率的影响C1．考查形式(1)以表格的形式给出多组实验数据，让考生找出每组数据的变化对反应速率的影响。(2)给出影响化学反应速率的几种因素，让考生设计实验分析各因素对反应速率的影响。2．解题策略(1)确定变量在研究影响化学反应速率和化学平衡的因素时，由于外界影响因素较多，故为搞清某个因素的影响均需控制其他因素相同或不变，再进行实验，从而理清影响实验探究结果的因素。(2)定多变一在探究时，应该先确定其他的因素不变，只变化一种因素，看这种因素与探究的问题存在怎样的关系。(3)数据有效解答时注意选择数据(或设置实验)要有效，且变量统一，否则无法作出正确判断。[例2](2018·安阳调研)实验室用Zn与稀H2SO4反应来制取氢气，常加少量CuSO4来加快反应速率。为了研究CuSO4的量对H2生成速率的影响，某同学设计了实验方案(见下表)，将表中所给的试剂按一定体积混合后，分别加入四个盛有相同大小的Zn片(过量)的反应瓶(甲、乙、丙、丁)中，收集产生的气体，并记录收集相同体积的气体所需的时间。下列说法正确的是()A．t1＜t2＜t3＜t4B．V4＝V5＝10C．V6＝7.5D．V1＜V2＜V3＜20解析研究CuSO4的量对H2生成速率的影响时，实验中只能改变加入饱和CuSO4溶液的体积，其余影响化学反应速率的因素都必须相同，所加4mol·L－1H2SO4溶液的体积都是20mL，溶液的总体积为20mL＋10mL＝30mL。所以，V1＝V2＝V3＝20，V5＝10，V6＝7.5，V4＝2。甲实验中没有加CuSO4溶液，不能形成原电池，反应速率最慢，时间t1最长。A．40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反B．图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等C．图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0×10－5mol·L－1·s－1D．温度高于40℃时，淀粉不宜用于作该实验的指示剂[答案]B1．(2017·江苏卷)H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得70℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是()A．图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快B．图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，H2O2分解速率越快C．图丙表明，少量Mn2＋存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快D．图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2＋对H2O2分解速率的影响大解析A项，从图甲看出，相同时间内，起始c(H2O2)越大，H2O2的浓度变化量越大，即分解速率越快，错误；B项，从图乙看出，NaOH溶液浓度越大，即pH越大，H2O2分解速率越快，错误；C项，从图丙看出，0.1mol·L－1NaOH与1.0mol·L－1NaOH所示曲线相比，0.1mol·L－1NaOH对应曲线表示的H2O2分解速率快，错误。