课件-全国-2015_2016高考化学一轮复习 第七章 第19讲 化学反应速率课件.ppt

化学反应速率和化学平衡第19讲化学反应速率考纲展示知识导图1．意义：衡量化学反应进行的________的物理量。2．表示方法：通常用__________内反应物浓度的_______或生成物浓度的________来表示化学反应速率。3．计算公式：______________。4．常用单位：__________、__________、__________等。5．注意事项(1)一般来说，化学反应速率随反应的进行而逐渐减慢。因此，某一段时间内的反应速率，实际上是一段时间内的______速率，而不是指________速率。(2)固体或纯液体(不是溶液)，其浓度可视为______，故不用固体或纯液体表示化学反应速率，固体量变化时而其速率________。(3)同一化学反应，在相同条件下用不同的物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同，因此在表示化学反应速率时，一定要注明所表示的具体物质，但反应速率之比等于方程式中各物质系数之比。(4)勿漏写或错误书写化学反应速率的单位，如mol·L－1·min－1，不能错写为mol·L－1·min。(5)比较反应速率快慢时，应注意换算成同一物质表示的速率，再做比较。1．下列关于化学反应速率的说法正确的是()A．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显B．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减小或任何一种生成物浓度的增加C．化学反应速率为0.8mol·L－1·s－1是指1s时某物质的浓度为0.8mol·L－1D．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢【答案】D【答案】C3．下图表示800℃时A、B、C3种气体物质的量浓度随时间变化的情况，t是反应充分时的时间。1．内因(主要原因)反应物本身的性质，如Na、Zn、Fe与稀硫酸反应的速率由大到小的顺序为________________。2．外因(其他条件不变，改变一个条件)4．判断下列说法是否正确(对的画“√”，错的画“×”)。(1)增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率()(2014天津卷－3D)(2)对于反应2H2O2===2H2O＋O2↑，加入MnO2或降低温度都能加快O2的生成速率()(3)其他条件不变，温度越高，反应速率越快()(4)增大反应物的量，化学反应速率一定加快()(5)决定化学反应速率的内在因素是反应物本身的性质()(6)固体和纯液体的浓度是固定的，增加固体或纯液体的用量，反应速率保持不变()(7)催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间()【答案】(1)×(2)×(3)√(4)×(5)√(6)√(7)√【答案】A6．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是()【答案】D一、外界条件对化学反应速率的影响1．理论解释有效碰撞理论2．外界条件对化学反应速率的影响规律(1)浓度①规律：增大反应物(或生成物)的浓度，正反应(或逆反应)速率立即增大，逆反应(或正反应)速率瞬间不变，随后增大。减小浓度的情况可以类推。②图象：(2)温度①规律：升高温度，无论是吸热反应还是放热反应，反应速率都增大。对于可逆反应，升高温度，正、逆反应速率都增大，但吸热反应速率增大得更快；降低温度，正、逆反应速率都减小，但吸热反应速率减小得快。②图象(3)压强①规律：反应物为固体或纯液体时，改变压强对化学反应速率无影响；对于体积不变的反应，改变压强时，正、逆反应速率同等程度的改变；对于体积可变的反应，方程式中气态物质化学计量数之和大的一侧，其反应速率受压强的影响程度大(即加压时，反应速率增大的程度大；减压时反应速率减小的程度大)。②对于气体反应体系，有以下几种情况：A．恒温时，增大压强→体积缩小→浓度增大→化学反应速率加快B．恒容时：充入气体反应物→浓度增大→总压强增大→化学反应速率加快；充入“惰性”气体→总压强增大，但各物质的浓度未改变→化学反应速率不变C．恒温恒压时：充入“惰性”气体→体积增大→各物质浓度减小→化学反应速率减慢(4)催化剂催化剂能同等程度地改变可逆反应的正、逆反应速率，但催化剂活性受温度影响。(5)其他因素反应物的接触面积、光辐射、超声波、构成原电池体系等都可以加快化学反应速率。(2012上海卷，双选)为探究锌与稀硫酸的反应速率[以v(H2)表示]，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是()A．加入NH4HSO4固体，v(H2)不变B．加入少量水，v(H2)减小C．加入CH3COONa固体，v(H2)减小D．滴加少量CuSO4溶液，v(H2)减小【解析】该题的关键是明确外界条件是如何影响反应速率的，如何结合题意灵活运用即可。硫酸氢铵溶于水电离出H＋，H＋浓度增大，反应速率增大，A项不正