课件-全国-2011_2012届高考化学第一轮复习 化学反应速率课件.rar

第一节化学反应速率1．化学反应速率的表示方法。2．化学反应速率与反应物化学计量数之间的关系，有关反应速率的计算。3．影响化学反应速率的因素。4．化学反应速率的图象及应用。(1)概念用单位时间内反应物浓度的或生成物浓度的来表示化学反应进行的快慢。公式：单位：(2)注意①化学反应速率是某段时间内的速率，不可为。②固体、纯液体在反应中可视为不变，故一般不用固体或纯液体来表示反应速率。③表示化学反应速率时，要注明。同一反应中，用不同的物质表示速率时，数值可能不同，但意义相同。反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)在5L的密闭容器中进行。半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率为()A．v(O2)＝0.01mol/(L·s)B．v(NO)＝0.008mol/(L·s)C．v(H2O)＝0.003mol/(L·s)D．v(NH3)＝0.002mol/(L·s)【解析】Δn(NO)＝0.3mol→Δc(NO)＝0.06mol/L→v(NO)＝0.002mol·(L·s)－1→v(H2O)＝v(NO)，v(O2)＝v(NO)，v(NH3)＝v(NO)。【答案】CD(1)化学反应的实质：反应物分子中的原子重新组合成生成物分子的过程，即反应物分子中，生成物分子中的过程。(2)有效碰撞：能够发生的碰撞。(3)活化分子：能够发生的分子。(4)有效碰撞的条件：活化分子必须具有比分子的平均能量更高的能量；活化分子在碰撞时，必须有合适的取向。(5)有效碰撞理论的解释影响外界条件改变在一定条件下进行的化学反应：2SO2＋O22SO3，改变下列条件，可以提高反应物和生成物活化分子百分数的是()①增大压强②升高温度③加入催化剂④增大反应物浓度A．①②B．②③C．①②③D．①④【解析】根据下列图示很容易判断出B项符合题意。【答案】B(1)内因(主要因素)的性质。(2)外因(次要因素)①浓度：当其他条件不变时，增大反应物的浓度，单位体积内活化分子数，有效碰撞次数，反应速率。②压强：对于有气体参加的反应，当其他条件不变时，增加压强，气体的体积，浓度，分子间的有效碰撞机会增多，故反应速率。由于压强对的体积几乎无影响，因此，对无气体参加的反应，压强对化学反应速率的影响可忽略不计。③温度：温度升高时，分子运动速率，活化分子百分数，有效碰撞机会，反应速率。一般来说，温度每升高10℃，反应速率增大到原来的倍。④催化剂：催化剂能够增大反应速率的原因：是它能降低反应所需要的，使更多的反应物分子成为活化分子，大大地增加了单位体积内，使有效碰撞次数，反应速率。⑤其他因素：增大一定量固体的表面积(将固体粉碎)可反应速率，另外光、电磁波、超生波、溶剂的性质等，对反应速率也有影响。(2009年宁夏理综)硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2＋S↓＋H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是()【解析】考查反应速率的影响因素和控制变量分析外界因素对速率的影响。【答案】D(1)化学反应速率是平均速率化学反应速率随着浓度、温度、压强等的变化在不断变化，有瞬时速率和平均速率，中学阶段只涉及平均速率。(2)同一反应中，用不同物质表示的化学反应速率数值可能不同，但表示的意义却是相同的，其数值之比等于化学方程式中各物质对应的化学计量数之比。例如，反应aA(g)＋bB(g)===cC(g)＋dD(g)，v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝a∶b∶c∶d在进行化学反应速率大小比较时，可将不同物质表示的速率利用上式转换成用同一物质表示的速率，然后再比较数值大小，为了简便，可以都转换成化学计量数为“1”的物质来表示，但转换时要注意单位必须一致。(3)不能用固体或纯液体表示化学反应速率化学反应速率是用单位时间内物质的浓度变化来表示的，对于固体(如C)和纯液体(如H2O)来说，由于它们的浓度可以视为常数，是不变化的，因此不能用固体或纯液体来表示化学反应速率，同时注意，这里讲的是纯液体而不是溶液。将4molA气体和2molB气体在2L容器中混合并在一定条件下发生反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L－1，现有下列几种说法，其中正确的是()①用物质A表示反应的平均速率为0.3mol/(L·s)②用物质B表示反应的平均速率为0.6mol/(L·s)③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为0.7mol·L－1A．①③B．①④C．②③D．③④【解析】2A(g)＋B(g)2C(g)212c(初)2mol/L1mol/L0Δc0.6mo/L0.3mol/L0.6mol/Lc(末)1.4mol/L0.7mol/L0.6mol/L据化学方程式计算有：【答案】B1．对反应